Cоединения меди (I)

На воздухе соединения меди (I) почти всегда переходят в соединения меди (II). Устойчивы только нерастворимые соединения: цианид CuCN, иодид CuI, сульфид Cu₂S и оксид Cu₂O.

Оксид меди (I) – Cu₂O – порошок желтого или красного (в зависимости от способа получения) цвета.

Получение этого оксида используется как качественная реакция на альдегидную группу.

Образующийся на первой стадии гидроксид меди (I):

RCH=O + 2Cu(OH)₂ → RCOOH + 2CuOH + H₂O

при небольшом нагревании разлагается с образованием осадка красного цвета (реакция «медного зеркала»):

2CuOH → Cu₂O↓ + H₂O

Оксид меди (I) обладает слабоосновными свойствами, легко растворяется в кислотах. В окислительно-восстановительных реакциях, используемых при получении металлической меди, оксид меди (I) является окислителем.

Соединения меди (II)

Оксид меди (II) – CuO – черный порошок, практически нерастворимый в воде.

Химические свойства

1. С водой оксид меди (II) не реагирует. Проявляет слабые амфотерные свойства с преобладанием основных. Со щелочами взаимодействует только при сплавлении, но легко растворяется в кислотах:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

2. При температуре выше 800°C оксид меди (II) неустойчив и разлагается с образованием Cu₂O:

4CuO → 2Cu₂O + O₂ (t)

3. Легко восстанавливается до меди водородом или оксидом углерода (II) при температуре 250°C:

CuO + H₂ → Cu + H₂O (t) CuO + CO → Cu + CO₂ (t)

Гидроксид меди (II)

Гидроксид меди (II) - Cu(OH)₂ – аморфный порошок синего цвета.

Выпадает в виде голубого хлопьевидного осадка из растворов солей меди (II) при добавлении щелочи или гидроксида аммония:

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

При действии избытка гидроксида аммония растворяется с образованием сине-фиолетового комплекса – тетраамминмеди (II):

Cu(OH)₂ + 4NH₄OH → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ + 4H₂O

Химические свойства

1. При нагревании разлагается:

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O (t)

2. Слабо амфотерен (с преобладанием основных свойств). Легко растворяется в кислотах:

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

В небольших количествах растворяется в концентрированных растворах щелочей с образованием комплексных соединений – тетрагидроксокупратов:

Сu(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Cu(OH)₄]

Соли меди (II)

Растворимые соли меди (II) в растворах очень слабо (из-за образования устойчивых аквакомплексов) гидролизуются по катиону и имеют кислую реакцию:

Cu²⁺ + HOH ↔ CuOH⁺ + H⁺

2CuSO₄ + 2HOH ↔ (CuOH)₂SO₄ + H₂SO₄

Безводный CuSO₄ – порошок белого цвета. При растворении в воде образуется комплексный ион [Cu(H₂O)₄]²⁺ синего цвета. Гидратированные ионы меди имеют синюю окраску. Из раствора выделяются кристаллогидраты состава CuSO₄•5H₂O (медный купорос).

Серебро и золото Химические свойства простых веществ

1. С кислородом

Золото и серебро окисляются кислородом только в присутствии цианид-ионов (из-за образования устойчивых комплексов) или сероводорода (вследствие образования малорастворимых сульфидов):

4Au + 3O₂ + 16KCN + 6H₂O → 4K[Au(CN)₄] + 12KOH

4Ag + O₂ + 2H₂S → 2Ag₂S + 2H₂O

2. С неметаллами

Серебро и золото при нагревании реагируют с серой. С хлором эти металлы образуют соответственно AgCl, AuCl₃:

2Ag + S → Ag₂S (t)

2Au + 3S → Au₂S₃ (t)

2Ag + Cl₂ → 2AgCl

2Au + 3Cl₂ → 2AuCl₃

3. С кислотами

Серебро растворяется в концентрированных азотной и серной кислотах:

Ag + 2HNO₃ (к) → AgNO₃ + NO₂↑ + H₂O

Ag + 2H₂SO₄(к) → Ag₂SO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

Золото можно растворить в «царской водке»:

Au + HNO₃ + 4HCl → H[AuCl₄] + NO + 2H₂O