Пассивация Al, Fe, Cr

Очень концентрированная H₂SO₄ при обычной температуре не растворяет некоторые Ме, в т.ч. Al, Fe, Cr, поскольку она способствует образованию на их поверхности защитной пленки. Эти металлы медленно растворяются в кипящей концентрированной H₂SO₄

Окисление некоторых неметаллов

Аморфный углерод и порошкообразная сера медленно окисляются горячей конц. H₂SO₄ :

2 H₂SO₄ + S = 3SO₂↑ + 2H₂O;

2H₂SO₄ + C = 2SO₂↑+ CO₂↑+ 2H₂O

Концентрированная H₂SO₄ –сильный водоотнимающий агент.

Обугливает сахар, бумагу, дерево, волокна, отнимая и них воду, входящую в состав молекул, например:

C_n(H₂O)_m + H₂SO₄ → C + H₂SO₄ × xH₂O

Благодаря этому свойству концентрированная H₂SO₄ используется в органическом синтезе в реакциях дегидратации, этерификации и т.д.

Сульфаты и гидросульфаты

Будучи 2-х основной кислотой, H₂SO₄ образует 2 ряда солей: нормальные (средние) - сульфаты и кислые – гидросульфаты (существуют только у щелочных металлов).

Растворимость в воде

Большинство сульфатов и все гидросульфаты хорошо растворяются в воде. Трудно растворимыми являются сульфаты щелочно-земельных металлов.

Термическая устойчивость

Сульфаты щелочно-земельных металлов термически устойчивы. Сульфаты многих других металлов при нагревании до температур красного каления разлагаются по схемам:

Fe₂(SO₄)₃ Fe₂O₃ + 3SO₂↑

2Cr₂(SO₄)₃ 2Cr₂O₃ + 6SO₂↑+ 3O₂

Гидросульфаты при нагревании свыше температуры плавления разлагаются в 2 стадии:

2NaHSO₄ = H₂O + Na₂S₂O₇ - пиросульфат натрия

Na₂S₂O₇ = Na₂SO₄ + SO₃↑

Биологическая роль серы

Сера входит в состав важных аминокислот цистеина, глютатиона. Цистеин, является составной частью белковых молекул, содержит сульфгидрильную группу –SH. При окислении этой аминокислоты происходит отщепление водорода от сульфгидрильных групп двух молекул цистеина, а остатки соединяются, образуя молекулу цистина, содержащую дисульфидную связь S – S.Дисульфидные связи очень распространены и играют большую роль в поддержании определенной конфигурации белковых молекул. Переходы от сульфидных связей к дисульфидным обратимы и осуществляются в процессах переноса водорода в клетках. Кроме того дисульфидные и сульфидные группы способны блокировать свободные радикалы H⁺ и ОН^-, возникающие из молекулы воды при радиационном воздействии на организм. Таким образом осуществляется химическая защита клеток от облучения. Чистая сера не ядовита. Прием внутрь небольших ее количеств, способствует рассасыванию нарывов и полезен, в частности, при геморрое. Очень мелко раздробленная сера входит в состав ряда мазей, предназначенных для ухода за кожей и лечением кожных заболеваний.

Медицинские применения гипосульфита довольно разнообразны. Его применяют внутрь при (или вводят внутривенно) при отравлении тяжелыми металлами, As, и цианидами, а также для дезинфекции кишечника. Наружное применение показано при тяжелых ожогах и воспалениях кожи, а также для лечения чесотки.

Na₂SO₄•10H₂O - глауберова соль – обладает слабительным и мочегонным действием.

MgSO₄•7H₂O – горькая соль, как слабительное (15-30г), как обезболивающее и наркотическое средство при обезболивании родов, при гипертонии.

BaSO₄ – сульфат бария – для рентгеноскопии.

СuSO₄•5H₂O – применяется как антисептическое и вяжущее средство в глазной практике. Иногда применяется внутрь как рвотное средство (10-30 мл 1% раствора).

ZnSO₄•7H₂O – как антисептическое и вяжущее средство при коньюктивитах, при хроническом катаральном ларингите.

KАl(SO₄)₂•12H₂O – алюминиево-калиевые квасцы, применяются наружно в качестве вяжущего средства в водных растворах (0,5 – 1%) для полоскания, примочек при заболеваниях слизистых оболочек и кожи.