Тиосульфаты

Na₂SO₃ + S = Na₂S₂O₃ натриевая соль тиосерной кислоты (тиосульфат натрия).

Тиосерная кислота (H₂S₂O₃) – неустойчива, при комнатной температуре распадается. Соли более устойчивы, из них наиболее употребителен тиосульфат натрия Na₂S₂O₃•5H₂O. При добавлении к раствору тиосульфата натрия какой-нибудь кислоты, появляется запах SO₂, затем раствор мутнеет от выделившейся серы (на этом основано лечение чесотки).

Na₂S₂O₃ + 2 HCl = H₂S₂O₃ + 2 NaCl

H₂S₂O₃ = H₂O + SO₂↑ + S↓

степень окисления серы +4 и -2. Поэтому сера может быть восстановителем.

Na₂S₂O₃ + 4 Cl₂ + 4 H₂O = H₂SO₄ + 2 NaCl + 6 HCl ; S⁺⁴ -2ẽ = S⁺⁶

2 Na₂S₂O₃ + I₂ = 2 NaI + Na₂S₄O₆ соль тетратионовой кислоты.

I₂ - менее сильный окислитель.

Эта реакция служит основой одного из методов количественного химического анализа (иодометрии). Тиосульфаты образуют с солями серебра комплексные соединения содержащие ионы: [Ag(S₂O₃)₂ ]^3-, [Ag(S₂O₃)]^- . Эти комплексы хорошо растворимы в воде.

Тиосульфат натрия Na₂S₂O₃, прибавленный к соли меди, обесцвечивает раствор, образуется комплексная соль. При нагревании полученного раствора образуется темно-бурый осадок Cu₂S.

2 CuSO₄ + 2 Na₂S₂O_3(ИЗБ) = Na₂SO₄ + Na₂S₄O₆ + Cu₂SO₄

Cu₂SO₄ + Na₂S₂O₃ = Na₂SO₄ + Cu₂S₂O₃

Cu₂S₂O₃ + Na₂S₂O₃ = Na₂[Cu₂(S₂O₃)₂]

Na₂[Cu₂(S₂O₃)₂] + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂[Cu₂(S₂O₃)₂]

H₂[Cu₂(S₂O₃)₂] + H₂O H₂SO₄ + SO₂↑ + S + Cu₂S↓

Политионовые кислоты. Политионаты

Тетратионовая кислота

Молекулярная формула - H₂S₄O₆

Графическая формула

Тетратионовая кислота принадлежит к группе политионовых кислот. Это двухосновные кислоты общей формулой Н₂S_xO₆, где х может принять значения от 2 до 6. они неустойчивы. Их соли более устойчивы – политионаты.

Дитионовая кислота

Молекулярная формула - H₂S₂O₆

Графическая формула

Дитионовая кислота, известна только в растворе.

Получают:

2 MnO₂ + 3 SO₂ = MnSO₄ + MnS₂O₆

MnS₂O₆ + H₂SO₄ = H₂S₂O₆ + MnSO₄

H₂S₂O₆ = H₂SO₄ + SO₂ по отношению к окислителям устойчива.

Ее соли большей частью хорошо кристаллизуются и все легко растворимы в воде.

Соединения серы (VI).SO₃ - oксид серы.

Физические свойства.

SO₃ - триоксид серы, серный ангидрид. Бесцветная жидкость, хорошо растворим в воде, химически с ней взаимодействует, образуя серную кислоту. Реакция очень экзотермична.

Химические свойства.

1. SO₃ - кислотный оксид:

Взаимодействует с водой, основными оксидами и щелочами:

SO₃+H₂O=H₂SO₄ - серная кислота

2SO₃+H₂O=H₂S₂O₇ – пиросерная кислота

SO₃+CaO=CaSO₄

SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O

2. SO₃ - очень сильный окислитель:

SO₃+H₂S=SO₂+H₂O

5SO₃+2P=5SO₂+P₂O₅

3. SO_{3 -} эффективный водоотнимающий агент:

Вследствие сильного сродства к воде серный ангидрид часто отнимает от веществ химически связанную воду, например, обугливает органические соединения:

SO₃+C₆H₁₂O₆=SO₃×6H₂O+6C

4. Образование олеума – сильнейшего окислителя.

SO_{3 -} обладает необычным свойством – неограниченно растворяется в концентрированной H₂SO₄, при этом образуется смесь полисерных кислот (олеум):

nSO₃+H₂SO₄=H₂SO₄×nSO₃

Олеум - густая маслянистая жидкость, дымящая на воздухе, содержащая смесь:

H₂SO₄, H₂S₂O₇, H₂S₃O₁₀, H₂S₄O₁₃

серная двусерная трисерная тетрасерная

полисерные кислоты

Графическая формула тетрасерной кислоты

H₂SO₄•nSO₃ - полисерная кислота, общая формула.