Нитрит и нитрат натрия

Нитриты вызывают значительное понижение артериального давления, особенно при гипертонии. Однако для лечения гипертонической болезни они не применяются, так как гипотензивный эффект может сопровождаться побочными явлениями (коллапс и т.д.), кроме того, он непостоянен и непродолжителен: больные быстро привыкают к нитритам, и гипотензивный эффект при повторных введениях становится все менее выраженным. Нитрит натрия в редких случаях применяют внутрь как сосудорасширяющее средство при стенокардии, иногда при спазмах сосудов мозга. Эффект действия развивается медленнее, но более продолжителен. Нитрит натрия применяют также при отравлениях цианидами.

Нитраты используются для предупреждения приступов и уменьшения их интенсивности при хронической коронарной недостаточности. Они оказывают спазмолитическое действие на мускулатуру внутренних органов: желчных путей, желудочно-кишечного тракта, мочеточников, бронхов.

Фосфор

Фосфор Р (1s²2s²2p⁶3s²3p³) по числу валентных электронов является аналогом азота. Однако как элемент 3-го периода он существенно отличается от азота – элемента 2-го периода. Это отличие состоит в том, что у фосфора больше размер атома, меньше энергия ионизации, большее сродство к электрону и большая поляризуемость атома, чем у азота. Максимальное координационное число фосфора шесть.

Фосфор в соединениях проявляет степени окисления от -3 до +5. Наиболее характерна степень окисления +5.

В земной коре в соответствии с его устойчивой степенью окисления фосфор содержится в основном в виде фосфатов (V). Наиболее распространены минералы гидроксилапатит Ca₅(PO₄)₃(OH), фторапатит Ca₅(PO₄)₃F. Фосфор входит в состав живых организмов. Гидроксилапатит составляет минеральную часть костей, фторапатит – зубов, а сложные органические производные фосфора входят в состав клеток мозга и нервов.

Важнейшие фосфорсодержащие неорганические вещества

P-3	P0	P+3	P+5
PH3 фосфин	Известно 11 аллотропных модификаций, из которыз три основных Рб, Ркр, Рч	P2O3 (P4O6) димер кислотный оксид	P2O5(P4O10) димер кислотный оксид
MexPy фосфиды		фосфористые кислоты HPO2 мета- H3PO3 орто-	фосфорные кислоты HPO3 мета- H3PO4 орто-
		фосфиты	фосфаты

Свободный фосфор. Аллотропные модификации

Получение

В технике фосфор получают прокаливанием фосфата кальция с углем и песком в электропечах при 1500⁰С:

_{+5 0 +2 0}

2 Ca₃(PO₄)₂(k) + 10 C(k) + 6 SiO₂(т) = 6 CaSiO₃(т) + 10 CO(г) + P₄

Химические свойства

Наибольшей химической активностью отличается белый фосфор, который окисляется кислородом воздуха уже при обычной температуре, что сопровождается выделением энергии в виде тепла и света. Возможно самовоспламенение фосфора на воздухе.

Красный фосфор проявляет те же химические свойства, что и белый, но реакции протекают с малыми скоростями.

Черный фосфор отличается низкой химической активностью.

1. Р – восстановитель

Восстановительная функция фосфора проявляется в реакциях:

1. С простыми веществами, образованными более электроотрицательными неметаллами. При наличии избытка окислителя образуются соединения фосфора V, при недостатке – соединения фосфора III:

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

2P + 5Cl₂ = 2PCl₅

2P + 5S = P₂S₅

4P + 3O₂ = 2P₂O₃

2P + 3Cl₂ = 2PCl₃

2P + S = P₂S₃

2. Cо сложными веществами – сильными окислителями:

P + 5HNO₃(к) = H₃PO₄ + 5NO₂↑ + H₂O

3P + 5HNO₃(р) + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO↑

2P + 5H₂SO₄(к) = 2H₃PO₄ + 5SO₂↑ + 2H₂O

8P + 10NO₂ = 4P₂O₅ + 5N₂↑

2. P – окислитель

Окислительная функция фосфора проявляется только в реакциях с активными металлами:

2P + 3Ca = Ca₃P₂ фосфид кальция

P + 3Na = Na₃P фосфид натрия

С водородом фосфор при обычных условиях непосредственно не взаимодействует.

2. Диспропорционирование в щелочных растворах:

_{0 -3 +1}

4P + 3KOH + 3H₂O PH₃↑ + 3KH₂PO₂

^{гипофосфит калия}

_{0 -3 +1}

8P + 3Ba(OH)₂ + 6H₂O 2PH₃↑ + 3Ba(H₂PO₂)₂

^{гипофосфит бария}