Трилон б

Сокращенно: Na₂H₂L∙2H₂O

Трилон используется в аналитической практике для умягчения воды:

Na₂[H₂L] +MgSO₄ → H₂[MgL] +Na₂SO₄

[H₂L]^2- +Mg²⁺ → 2H⁺ + [MgL]^2-

Тетацин-кальций Na₂[CaL]•2H₂O – используется при отравлениях соединениями тяжелых, редкоземельных металлов:

Na₂[CaL] ↔ 2Na⁺ + [CaL]^2-

[CaL]^2- + Pb²⁺ → Ca²⁺ + [PbL]^2-

Биороль s-элементов

Na и K – макроэлементы. Большая часть Na в организме сосредоточена во внеклеточных средах (44%), внутри клеток – (9%), остальное в костной ткани. Na участвует в поддержании постоянного осмотического давления биожидкостей, также входит в состав фосфатной и гидрокарбонатной буферной систем. Поступает с пищей в виде поваренной соли.

Ионы K⁺ - это внутриклеточные катионы. Они играют роль в процессах сокращения мышц, регулируют ритм сердечных сокращений, способствуют проведению нервных импульсов. Ионы K⁺ и Na+ являются жесткими комплексообразователями, но все-таки образуют в биохимических реакциях промежуточные комплексы типа «фермент-катион-субстрат» и малая их устойчивость в этом случае является достоинством этих комплексов. Катион K⁺, в отличии от Na⁺, способен к образованию комплексов с макроциклическими лигандами, подобными антибиотику валиномицину. Поэтому валиномицин рассматривают как биологическую модель переносчика K⁺ через биомембраны.

Ca и Mg – также являются макроэлементами. 99% Ca содержится в составе костной и зубной тканей в форме гидроксиапатита Ca₅(PO₄)₃OH. Оставшаяся часть распределена по всем клеткам, жидким средам организма. Ионы Ca²⁺ принимают участие в процессах свертывания крови, передачи нервных импульсов, сокращении мышц.

В то время, как Ca²⁺ локализуются преимущественно вне клеток, концентрация катионов Mg²⁺ в 2,5 – 3 раза выше внутри клеток, чем во внеклеточных средах. Больше всего магния в организме содержит костная ткань и эмаль зубов. Содержится он и в поджелудочной железе, скелетных мышцах, почках, печени, сердце, тканях мозга.

Sn⁹⁰ (стронций-90) – искусственный радиоактивный изотоп стронция, способен накапливаться в организме человека, замещая ионы Ca²⁺ (изоморфное замещение). Это ведет к повышению хрупкости костей.

Все соединения бериллия токсичны. Опасно пребывание в атмосфере, содержащей пыль бериллия или его соединений.

Жесткость воды и способы ее устранения

Совокупность свойств природной воды, обусловленная присутствием в ней катионов Ca²⁺ и Mg²⁺, определяет жесткость воды.

Временная жесткость (карбонатная) – обусловлена наличием в воде растворимых гидрокарбонатов кальция и магния. Устраняется при кипячении воды:

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + CO₂↑ + H₂O (t)

Mg(HCO₃)₂ → Mg(OH)₂↓ + 2CO₂↑ (t)

Постоянная жесткость обусловлена наличием в воде сульфатов CaSO₄, MgSO₄, хлоридов CaCl₂, MgCl₂ и другими солями.

Общая жесткость = временная жесткость + постоянная жесткость.

Способы устранения общей жесткости:

1. Известково-содовый:

Ca(HCO₃)₂ + Сa(OH)₂ → 2CaCO₃↓ + 2H₂O

Mg(HCO₃)₂ + 2Сa(OH)₂ → Mg(OH)₂↓ + 2CaCO₃↓ + 2H₂O

CaSO₄ +Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + Na₂SO₄

MgCl₂ + Na₂CO₃ → MgCO₃↓ +2NaCl

2. Использование катионитов (твердых веществ, содержащих подвижные катионы, способные обмениваться на катионы внешней среды):

Ca²⁺(р-р) + Na₂R (полимер) → CaR (полимер) + 2Na⁺(p-p)

Mg²⁺(p-p) + Na₂R (полимер) → MgR (полимер) + 2Na⁺(p-p)

Где R – остаток ионообменной смолы (катионита).