Соли аммония

В солях аммония катион NH₄⁺ играет роль катиона щелочного металла (например, К⁺). Все соли аммония – кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Некоторые из них окрашены за счет анионов. В водных растворах полностью диссоциируют:

NH₄NO₃ → NH₄⁺ + NO₃^-

Способы получения

1. Пропускание аммиака через растворы кислот

2. Взаимодействие аммиака с газообразными галогеноводородами:

NH₃ + HBr = NH₄Br

Химические свойства

1. При действии на соли аммония сильных щелочей происходит выделение аммиака, например, по реакции:

NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₄OH = NaCl + NH₃ + H₂O

Ее можно использовать для лабораторного получения аммиака, а также для открытия ионов NH₄⁺ в растворе: к последнему добавляют щелочи и затем обнаруживают выделяющийся аммиак по запаху или действию его на влажную лакмусовую бумажку.

2. При нагревании соли аммония разлагаются

1. При разложении солей аммония, содержащих неокисляющий анион, выделяется аммиак:

NH₄Cl ↔ NH₃↑ + HCl↑

(NH₄)₂SO₄ = NH₃↑ + NH₄HSO₄

(NH₄)₃PO₄ = 3NH₃↑+ H₃PO₄

(NH₄)₂CO₃ = 2NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O

2. Если соль содержит анион-окислитель, то происходит внутримолекулярное окислительно-восстановительное разложение:

_{-3 +5 +1}

NH₄NO₃ N₂O↑ + 2H₂O

_{-3 +3 0}

NH₄NO₂ N₂↑ + 2H₂O

_{-3 +6 0 +3}

(NH₄)₂Cr₂O₇ N₂↑ + Cr₂O₃ + 4H₂O

3. В водных растворах соли аммония гидролизуются по катиону :

NH₄⁺ + H₂O ↔ NH₄OH

Аминокислоты

Аминокислоты – это производные углеводородов, в молекуле которых содержатся карбоксильная –СООН и аминогруппа – NH₂.

CH2COOH | NH2	α-аминоуксусная (аминоэтановая) кислота (в биохимии – глицин, гликокол)
СН3CHCOOH | NH2	-аминопропионовая (2-аминопропановая) (в биохимии- аланин
СН3CHСН2COOH | NH2	-аминомасляная кислота (3-аминобутановая)

По физическим свойствам – это бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Многие - сладкие на вкус.

Получают аминокислоты путем гидролиза белковых веществ или из галогенопроизводных карбоновых кислот:

R-CH-COOH + NH3  R-CH-COOH + HCl | | Cl NH2

В кристаллах и в водных растворах аминокислоты существуют в виде биполярных ионов, за счет перехода протона от карбоксильной группы к аминогруппе:

C H₂COOH = СН₂СОО^¯

| | ₊

NH₂ NH₃

биполярный ион

Не действует на индикатор, но проводит электрический ток.

Аминогруппа придает основные свойства, а карбоксильная – кислотные, поэтому аминокислоты - это амфотерные электролиты-амфолиты.

Свойства аминокислот как производных аммиака.

1. Аминокислоты как основания:

CH₂COOH + HCl → CH₂COOH хлористоводородная соль глицина

| | ₊ ^_

NH₂ NH₃Cl

2. Образование пептидов (реакция поликонденсации) – это специфическая реакция аминокислот.

H 2N-CH2-COOH + NH2-CH-COOH → H2N-CH2-CO-NH-CH-COOH + H2O | | CH3 CH3 дипептид – глицилаланин

-СO-NH- пептидная или амидная связь.

-аминокислоты – исходные вещества для синтеза белков живого организма.