Применение железа и железосодержащих препаратов в медицине и фармации

В организме человека содержится около 5 г железа в составе различных соединений, причем около 70% сосредоточено в гемоглобине крови. Железо входит также в состав белка мышечной ткани – миоглобина. Это сложные белки, в состав которых входит железо (II), связывающее в комплекс порфириновый лиганд

В организме человека существует большая группа (около 50 видов) ферментов – цитохромов, которые катализируют перенос электронов в дыхательной цепи за счет изменения степени окисления железа:

F

каталаза

e³⁺ + 1ē → Fe²⁺

2H₂O + O₂

2H₂O₂

защита организма от продуктов

свободнорадикального окисления

пероксидаза

R + 2H₂O

RH₂ + H₂O₂

При недостатке железа в организме развивается железодефицитная анемия. Для пополнения запаса железа с пищей ежедневно должно поступать около 1 мг, но поскольку усваивается лишь 10-20% железа, то пища должна содержать 5-10 мг/сут. в пересчете на свободный элемент. для лечения железодефицитной анемии применяют аскорбинат железа (II), лактат железа (II), FeSO₄•7H₂O, «ферроплекс» (FeSO₄ + аскорбиновая кислота), глицерофосфат железа (III).

В аналитической практике для приготовления стандартных растворов Fe²⁺ используют соль Мора:

(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O

Тема: р – элементы III группы

Ключевые слова: p-элементы, бор, алюминий, электронная дифицитность,амфотерные элемент, бориды, галиды, аморфный порошок, гидриды, бораны, трехцентровые связи, гидридобараты, борный ангидрид, борная кислота, метоборная кислота, бораты, бура, фармакологическое действие, алюминаты, квасцы, гидрид алюминия.

Элементы третьей группы — бор, алюминий, галлий, индий и таллий — характеризуются наличием трех электронов в наружном электронном слое атома. Бор и алюминий – элементы с дефицитом электронов. Металлические свойства рассматриваемых элементов с увеличением порядкового номера заметно усиливаются. Бор – неметаллический элемент, алюминий – амфотерный элемент, таллий – металлический элемент. В соединениях рассматриваемые элементы проявляют степень окисления + 3. Однако с возрастанием атомной массы появляются и более низкие степени окисления. Для последнего элемента группы – таллия – наиболее устойчивы соединения, в которых его степень окисления равна + 1.

Бор. Общая характеристика

Бор сравнительно мало распространен в при­роде.

К главным природным соединениям бора относятся борная кис­лота Н₃ВО₃ и соли борных кислот, из которых наиболее известна бура Nа₂В₄О₇•10Н₂О.

Кристаллы бора темно-серого цвета, тугоплавки, обладают полупроводниковыми свойствами.

Бор имеет малый радиус, поэтому у него преобладают неметаллические свойства.

Химические свойства

1) В обычных условиях бор весьма инертен и на воздухе не окисляется. Если нагреть аморфный бор, то он загорается и горит красноватым пламенем, превращаясь в оксид; при этом выделяется большое количество теплоты:

4 В + З О₂ = 2 В₂О₃ + 2508 кДж

2) При высокой температуре бор соединяется со многими метал­лами, образуя бориды, например, борид магния Мg₃В₂. Многие бориды очень тверды и химически устойчивы, причем сохраняют эти свойства при высоких температурах. Для них характерна также тугоплавкость.

3Mg + 2B Mg₃B₂

3) При накаливании смеси бора с углем образуется карбид бора В₄С. Это тугоплавкое вещество, обла­дающее очень высокой твердостью и химической стойкостью. Кар­бид бора применяется для обработки твердых сплавов; его меха­нические свойства сохраняются при высоких температурах:

4B + C B₄C

4) С галогенами бор реагирует при нагревании и образует вещества общей формулы ВHal₃:

2B + Cl₂ 2BCl₃

5) При сильном нагревании восстановительная активность бора проявляется в отношении таких устойчивых оксидов, как SiO₂, P₂O₅ и др.:

3 SiO₂ + 4 B ═ 3 Si + 2 B₂O₃

6) Вода не действует на бор.

7) Горячие концентрированные серная и азотная кислоты, а также царская водка, окисляют его в борную кислоту. Например:

В + 3 НNО₃ = Н₃ВО₃ + 3 NО₂ ↑