Химические свойства:

Cr(OH)₃ – амфотерный гидроксид, способный растворяться как в кислотах, так и в щелочах:

Cr(OH)₃ + 3HCl → CrCl₃ + 3H₂O

Cr(OH)₃ + 3NaOH → Na₃[Cr(OH)₆]

При сплавлении с твердыми щелочами образуются метахромиты:

Cr(OH)₃ + NaOH NaCrO₂ + 2H₂O

^{тв. тв.}

Соли Cr³⁺

Растворением осадка Cr(OH)₃ в кислотах получают

- нитрат Cr(NO₃)₃,

- хлорид CrCl₃,

- сульфат Cr₂(SO₄)₃ и другие соли.

В твердом состоянии чаще всего содержат в составе молекул кристаллизационную воду, от количества которой зависит окраска соли.

Хромиты, или хроматы (III) – соли, содержащие Cr³⁺ в составе аниона. Безводные хромиты получают сплавлением Cr₂O₃ с оксидами двухвалентных металлов:

Cr₂O₃ + MeO → Me(CrO₂)₂

^{метахромиты}

В водных растворах хромиты существуют в виде гидроксокомплексов.

Химические свойства:

К наиболее характерным свойствам солей Cr (III) относятся следующие:

1. Осаждение катиона Cr³⁺ под действием щелочей:

Cr³⁺ + 3OH^- → Cr(OH)₃↓

Характерный цвет осадка и его способность растворяться в избытке щелочи используется для отличия ионов Cr³⁺ от других катионов.

2. Легкая гидролизуемость в водных растворах, обуславливающая сильнокислый характер среды:

Cr³⁺ + H₂O ↔ CrOH²⁺ + H⁺

Соли Cr (III) с анионами слабых и летучих кислот в водных растворах не существуют, так как подвергаются необратимому гидролизу, например:

Cr₂S₃ + 6H₂O → 2Cr(OH)₃↓ + 3H₂S↑

3. Окислительно-восстановительная активность:

_{окислитель}

а ) соли Cr(III) соли Cr (VI)

_{восстановитель}

б ) соли Cr(III) соли Cr(II)

4. Способность к образованию комплексных соединений – аммиакатов и аквакомплексов, например:

CrCl₃ + 6NH₃ → [Cr(NH₃)₆]Cl₃

Соединения Cr (VI)

CrO₃ - оксид хрома (VI), триоксид хрома, хромовый ангидрид.

Кристаллическое вещество темно-красного цвета, очень гигроскопичное, легко растворимое в воде.

Химические свойства

CrO₃ – кислотный оксид, активно взаимодействует с водой и щелочами, образуя хромовые кислоты и хроматы.

Хромовый ангидрид – чрезвычайно энергичный окислитель.

Например, этанол воспламеняется при соприкосновении с CrO₃:

C₂H₅OH + 4CrO₃ → 2CO₂↑ + 2Cr₂O₃ + 3H₂O

Продуктом восстановления хромового ангидрида, как правило, является Cr₂O₃.

Хромовые кислоты - H₂CrO₄, H₂Cr₂O₇

Химические свойства

При растворении CrO₃ в воде образуются две кислоты:

CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄ хромовая

2CrO₃ + H₂O → H₂Cr₂O₇ дихромовая

Обе кислоты существуют только в водных растворах. Между ними устанавливается равновесие:

2H₂CrO₄ ↔ H₂Cr₂O₇ +H₂O

Обе кислоты очень сильные, по первой ступени диссоциированы практически полностью:

H₂CrO₄ → H⁺ + HCrO₄^-

H₂Cr₂O₇ → H⁺ + HCr₂O₇^-

Хроматы (VI) – соли, содержащие анионы хромовой кислоты CrO₄^2-. Почти все имеют желтую окраску (реже – красную). В воде хорошо растворяются только хроматы щелочных металлов и аммония. Хроматы тяжелых металлов не растворяются в воде.

Наиболее распространены:

Na₂CrO₄, K₂CrO₄, PbCrO₄