Тема : характерные реакции катионов IV аналитической группы контрольные вопросы для подготовки

1 Протолитическое равновесие в реакциях сольволиза.

2.Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза.

3.Расчет рН в реакциях гидролиза.

4.Протолитическое равновесие в неводных растворах.

5.Общая характеристика катионов IV группы.

6.Качественные реакции на катионы IV группы.

7.Самостоятельная работа : Анализ смеси катионов IV группы.

8.Контрольная работа N 1.

Вопросы для подготовки к итоговой №1

1. Предмет аналитической химии, его роль в фарм.анализе. Классификация методов анализа.

2. Основные понятия качественного анализа. Характерные или аналитические реакции. Аналитические признаки, эффекты. Аналитические реакции и аналитические реагенты.

3. Чувствительность и специфичность реакций, открываемый минимум.

4. Систематический и дробный анализ.

5. Аналитические классификации катионов. Кислотно-основная классификация.

6. Теория сильных электролитов и ее роль в аналитической химии. Ионная сила раство ров, активность и коэффициент активности.

7. Химическое равновесие. Закон действующих масс. Константа химического равновесия и способы ее выражения.

8. Равновесие в растворах слабых электролитов. Константа кислотности, константа основности. Степень диссоциации. Ионное произведение воды. Показатели рН и рОН.

9. Расчет рН и рОН в растворах сильных и слабых кислот и оснований.

10.Протолитическое равновесие в буферных растворах. Механизм буферного действия.

11. Основные буферные системы: ацетатная, фосфатная, карбонатная, аммиачная и их значение в биологии, медицине и в аналитической практике. Буферная емкость.

12. Расчет рН буферных систем.

13. Протолитическое равновесие в растворах солей. Гидролиз как частный случай сольволиза, механизм действия гидролиза.

14. Расчет рН в растворах гидролизующихся солей. Степень и константа гидролиза.

15. Значение гидролиза в химическом анализе. Влияние различных факторов на гидролиз. Подавление и усиление гидролиза.

16. Характерные реакции катионов I-III аналитических групп.

17. Решение задач следующих типов:

а). Определение ионной силы растворов сильных электролитов. Определение активности и коэффициента активности;

б). Расчет рН сильных кислот и оснований;

в). Расчет рН в растворах слабых кислот и оснований. Расчет степени или константы диссоциации;

г). Расчеты рН и рОН в растворах гидролизующихся солей;

д). Расчет рН и рОН в буферных растворах.

Тема: анализ катионов IV - VI аналитических групп. Контрольные вопросы

1.Обратимые окислительно-восстановительные системы. Уравнение Нернста.

2. Стандартный и реальный электродные потенциалы окислительно-восстановительной пары.

Электродвижущая сила (ЭДС).

3.Влияние концентрации ионов и рН на значение потенциалов и направление окислительно-восстановительных процессов

4.Наиболее важные окислители и восстановители. Использование окислительно-

восстановительных реакции в анализе.

5.Общая характеристика катионов V и VI группы.

6.Качественные реакции на катионы V и VI группы.

7.Напишите уравнения реакций взаимодействия между:

а)нитратом марганца и диоксидом свинца в присутствии азотной кислоты,

б) иодидом водорода и азотистой кислотой,

в) иодидом кадия и дихроматом калия в сернокислой среде.

Для всех этих реакций составьте электронно-ионные схемы и подберите коэффициенты

8 Можно ли в качестве окислителя в кислой среде использовать К₂Сг₂0₇ в сле­дующих процессах при стандартных условиях:

а) 2F^- -2e =F₂,E° = 2,85B; б)2Вг^- -2е= Br₂, E°=I,06B

в)2Сl^- -2e = Cl₂, E^o = 1.36; г)2l^- -2e =I₂, Е° = 0,54В

9. Какой из окислителей – MnO₂, PbO₂, K₂Cr₂O₇ – является наиболее эффективным по

отношению к HCl при получении Cl₂?