1. Какова реакции среды, если С_Н⁺ = 10^-3 моль\л:

1. Щелочная

2. Нейтральная

3. +Кислая

4. слабощелочная

2. Сильные электролиты адсорбируются в виде:

1. +Ионов

2. Молекул

3. Атомов

4. электронов

3. Величину обратную порогу коагуляции называют:

1. +коагулирующей способностью

2. растворением

3. осаждением

4. порогом коагуляции

4. Содержание в организме биогенного микроэлемента железо(Fе):

1. + 7-10(-3)%

2. 8-10(-3) %

3. 7-10(-4)%

4. 8-10(-4)%

5. 7-8(-6)%

5. Молярная масса эквивалента (г\моль) фосфата кальция равна:

1. 310

2. 1/3 310

3. 1/2 310

4. + 1/6 310

6. Физиологические жидкости, имеющие слабокислую среду:

1. +желчь пузырная, рН которой 6,8

2. +слюна, рН которой 6,75

3. желудочный сок, рН которой 1,65

4. кровь, рН которой 7,44

5. спинномозговая жидкость, рН которой 7,6

7. Физиологические жидкости, имеющие слабощелочную среду:

1. Желчь пузырная, рН которой 6,8

2. слюна, рН которой 6,75

3. желудочный сок, рН которой 1,65

4. +кровь, рН которой 7,44

5. +спиномозговая жидкость, рН которой 7,6

8. Содержание калия в человеческом организме составляет 0,42% он является биогенным

1. р-макроэлементом

2. р-микроэлементом

3. d-микроэлементом

4. d-макроэлементом

5. +s-макроэлементом

9. С хлоридом бария дает осадок:

1. +[Cu(NH₃)₄]SO₄

2. [Ag (NH₃)₂]C1

3. [Pt(NH₃)₂ C1₂]

4. Na [Со(NO₂)₆]

5. K₂[HgJ₄]

10. С нитратом серебра дает осадок:

1. [Cu(NH₃)₄]SO₄

2. + [Ag (NH₃)₂]C1

3. [Pt(NH₃)₂ C1₂]

4. Na [Со(NO₂)₆]

5. K₂[HgJ₄]

11. Формула годроксиапатита, входящая в состав костной ткани:

1. 3CaSO₄*H₂O

2. 3Са₃(РО₄) ₂*СаСО₃*Н₂О

3. 3Са₃(РО₄) ₂

4. 3Са₃(РО₄) ₂*CaF₂

5. + 3Са₃(РО₄) ₂*Са(ОН)₂

12. Для определение молекулярной массы полимеров вязкость измеряют:

1. с помощью прибора

2. +вискозиметра

3. кондуктометра

4. потенциометра

5. ареометра

13. Грубодисперсная система с жидкой дисперсионной средой:

1. туман

2. дым

3. +суспензия

4. Пыль

5. аэрозоль

14. Внешние признаки явление коагуляции:

1. изменение цвета, помутнение, повышение температуры раствора

2. изменение плотности, помутнение, повышение давление

3. понижение температуры и давление, изменение цвета раствора

4. +помутнение, изменение цвета раствора, выпадение осадков

5. выпадение осадка, понижение температуры, повышение давления

15. Какие элементы группы А периодической таблицы Менделеева содержат на внешней оболочке атома по два s – электрона:

А) +Mg, Ca

Б) H, Na

В) Са, К

Г) Mg, Ca, Na

Д) Н,К,Са

16. Самый простой процесс очистки золей от примесей основанный на

свойстве полупроницаемой мембраны, пропускать частицы примесей и задерживать коллоидные частицы называется:

1. +диализом

2. электродиализом

3. вивидиализом

4. ультрафильтрацией

5. компенсационным диализом

17. Грубодисперсная система, условно обозначаемая ж\ж:

1. +эмульсия

2. туман

3. дым

4. суспензия

5. пыль

18. Буферными называют растворы, способные сохранять постоянство концентрации водородных ионов при добавлении:

А) большого количества сильных кислот и оснований или при разведении

Б) большого количества слабых кислот и небольшого количества

слабых оснований или при разведении

В) небольшое количества слабых оснований на слабые к4ислоты или

при разведении

Г) большого количества слабой кислоты и небольшого количества

сильной кислоты

Д) +небольших количеств сильных кислот или щелочей или при

разведении

19. К основному буферу относится:

1. + аммиачный буфер

2. ацетатный буфер

3. фосфатный буфер

4. белковый буфер

5. гидрокарбонатный буфер

20. Какова реакция среды, если ее рН=7

1. кислая

2. слабокислая

3. щелочная

4. + нейтральная

5. слабощелочная

21. Определите, самую кислую физиологическую жидкость в организме человека:

1. слюна рН=6,75

2. спинномозговая жидкость рН=7,6

3. моча рН=5,75

4. +желудочный сок рН=1,5

5. кровь рН=7,4

22. Состояние, при котором происходит накопление в организме кислых продуктов обмена вещества, называется:

1. +ацидозом

2. равновесным

3. стационарным

4. алкалозом

5. Динамичны

23. Накопление в организме щелочных продуктов обмена, называется: