Учебно-методические материалы по дисциплине « Химия» для студентов 1 курса специальности «Стоматология»

СОДЕРЖАНИЕ ЛЕКЦИЙ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ»

Введение. Химия и медицина. Предмет задачи и методы химии

Химические дисциплины в системе медицинского образования.

1.Тема: Химические методы исследования в медицине и биологии

Титриметрический анализ. Химический эквивалент вещества. Молярная концентрация эквивалента вещества. Закон эквивалентов. Точка эквивалентности и способы её фиксирования. Способы титрования: прямое, обратное, косвенное. Ацидиметрия и алкалиметрия: титранты, их стандартизация; индикаторы. Окислительно-восстановительное титрование. Иодиметрия и перганометрия: титранты, их стандартизация; индикаторы. Расчёт массы и массовой доли определяемого вещества по данным титриметрического анализа. Использование титриметрических методов в медицине и биологии.

2.Тема: Термохимические уравнения и расчёты. Биоэнергетика

Закон Гесса и следствия из него. Термохимические уравнения и расчеты. Основы биоэнергетики.

Химическое равновесие. Обратимые и необратимые по направлению реакции. Константа химического равновесия. Прогнозирование смещения химического равновесия.

3.Тема: Элементы химической кинетики. Катализ. Ферментативный катализ

Предмет и основные понятия химической кинетики. Химическая кинетика как основа для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов. Молекулярность и порядок реакций. Зависимость скорости от концентрации. Кинетические уравнения реакции первого и второго порядка.

Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции и его особенности для биохимических процессов. Понятие о теории активных соударений и теории переходного состояния. Катализ. Ферментативный катализ. Классификация ферментов. Уравнение Михаэлиса - Ментен и его анализ.

4.Тема: Учение о растворах

Роль воды и растворов в жизнедеятельности. Физико-химические свойства воды, обусловливающие её уникальную роль, как единственного биорастворителя. Способы выражения концентрации растворов.

Коллигативные свойства растворов неэлектролитов. Закон Рауля. Криометрия. Эбулиометрия. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант Гоффа. Раствор электролитов. Изотонический коэффициент. Понятие об изоосмии (электролитном гомеостазе). Роль осмоса и осмического давления в биологических системах. Плазмолиз. Гемолиз. Онкотическое давление плазмы сыворотки крови.

Сильные и слабые электролиты. Константа ионизации слабого электролита. Закон разведения Освальда. Теория растворов сильных электролитов.

Ротовая жидкость. Физико-химические свойства ротовой жидкости.

Минеральный состав десневой жидкости.

5. Тема: Основные типы химических равновесий и процессов в жизнедеятельности

Протолитическая теория кислот и оснований. Гидролиз солей. Константа гидролиза. Гидролиз АТФ, как универсальный источник энергии в организме. Электролитный состав крови и тканей.

Неорганические компоненты ротовой жидкости.

Буферные системы, их классификация и механизм действия. Буферные системы крови. Понятие о кислотно-основном состоянии организма. Буферные системы ротовой жидкости.