16) Макроскопические тела- называются большие тела, состоящие из большого числа молекул.

Макроскопические параметры- величины характеризующие состояние макроскопических тел без учета молекулярного строения тел (V- объем, р-давление, t-температура)

Холодные и горячие тела- тепловое явление занимает понятие температура.

Тепловое равновесие-это такое состояние, при котором все микроскопические параметры сколь угодно долго остаются неизменными.

Температура- характеризует теплового равновесия системы тел: все тела системы, находящиеся друг с другом в тепловом равновесии, имеют одну и ту же температуру.

Измерение температуры - измеряется температура в градусах цельсия ( ), обозначается буквой t. Измеряется термометром.

Термометры- прибор измеряющий температуру.

17)Абсолютный нуль температуры- придельную температуру, при которой давление идеального газа обращается в нуль при фиксированном объеме или объем газа стремится к нулю при неизменном давлении.

Абсолютная шкала температур- это шкала которую создал Кельвин. нулевая температура по абсолютной шкале соответствует абсолютному нулю, а каждая единица температуры по этой шкале равна градусу по шкале Цельсия.

Постоянная Больцмана-

Связь абсолютной шкалы и шкалы Цельсия - T=t+273K

Температура- мера средней кинетической энергии молекул- абсолютная температура есть мера средней кинетической энергии движения молекул

Зависимость давления газа от концентрации его молекул и температуры-при одинаковых давлениях и температурах концентрация молекул у всех газов одна и та же.

18)Измерение скорости молекул газа:

а)средняя скорость теплового движения молекул U- средняя квадратичная скорость.

б)Экспериментальное определение скоростей молекул- модули скоростей совпадают с теоретическим значением средней квадратичной скорости. Это служит экспериментальным доказательством формулы а значит и формулы =

19)Уравнение состояния идеального газа-

Уравнение Менделеева-Клапейрона- R=8.3 дж/моль*К

Уравнение Клапейрона-

Для чего нужно знать уравнение состояния- для исследования тепловых процессов, зная уравнение состояния , можно сказать, как протекают в системе.

а) она позволяет определить одну из величин, если 2 другие уже известны.

б)можно определить как меняются состояние системы, если она совершает работу или получает теплоту от окружающих тел.

Экспериментальная проверка уравнения состояния- геометрическая гофрированный сосуд соединен с манометром, регистрирующим давление внутри сосуда. Вращением винта меняет объем сосуда. Об объеме можно судить с помощью линейки. температура газа в сосуде равна температуре окр. воздуха, ее можно регистрировать термометром.

20) Свойство газов - объем и форму не сохраняют, расстояние между молекулами большое, по сравнению с самими молекулами, легко сжимаемы. совершают беспорядочное движение. Заполняют весь объем. Неограниченно расширяются. При повышении температуры объем увеличивается, при понижении температуры уменьшается.

Испарение- это переход из жидкого состояния в газообразный.

Конденсация- переход вещества из газообразного состояния в жидкое. Конденсация возможна только при температурах ниже критической температуры.

Насыщенный пар- это пар, находящийся в динамическом равновесии со своей жидкостью.

Давление насыщенного пара- жидкость находится в равновесии со своим паром.

Ненасыщенный пар-пар, не достигший динамического равновесия со своей жидкостью. При данной температуре давление ненасыщенного пара всегда меньше давления насыщенного пара. Давление насыщенного пара не зависит от занимаемого объема.

Зависимость давления насыщенного пара от температуры- Давление насыщенного пара не зависит от занимаемого объема, значит она зависит только от температуры. Давление насыщенного пара растет не только из-за повышения температуры, но и вследствие увеличения концентрации молекул (плотности) пара.

21)Кипение- при увеличении температуры жидкость закипает и наконец она начинает испарятся. оно начинается при температуре, при которой давление насыщенного пара в пузырьках сравнивается с давлением в жидкости.

Критическая температура- это температура, при которой исчезают различия в физических свойствах между жидкостью и ее насыщенным паром.

Влажность воздуха:

Водяной пар в атмосфере- в воздухе всегда имеется некоторое кол-во водяного пара. Таким образом в какой-то точке нашей планеты в данный момент испарение воды преобладают над конденсацией, в других, наоборот преобладает конденсация.

Парциальное давление водяного пара- это давление, которое производил бы водяной пар, если бы все остальные газы отсутствовали.

Относительная влажность- это отношение парциального давления р водяного пара, содержащего в воздухе при данной температуре, к давлению насыщенного пара при той же температуре, выраженной в процентах.

Психрометр прибор измеряющий точную влажность воздуха, который состоит из двух термометров.

Значение влажности- от нее зависит интенсивность испарения влаги с поверхности кожи человека. Еще она играет важную роль в атмосферных явлениях.

22) Свойство жидкостей- объем сохраняется, а форма нет. расстояние между молекулами сравнима с самими молекулами. Мало сжимаемы. Молекулы совершают колебательные движения, перескакивают с места на место. Имеет свойство текучести.

Смачиваемость и несмачиваемость- Если силы взаимодействия молекул твердого тела и молекул жидкости больше сил взаимодействия между молекулами жидкости, то жидкость смачивает твердое тело, в другом случае жидкость не смачивает твердое тело.

Коэффициент поверхностного натяжения-&()())(()

Капиллярность- Сила смачивания приводит к большой высоте подъема жидкости в сосуде.

23) Свойства твердых тел- объем и форму сохраняют. Расстояние между молекулами сравнима с размерами самих молекул. практически не сжимаемы. Молекулы находящиеся на вершине кристаллической решетки совершают колебательные движения. время оседла жизни очень большое.

Кристаллы- это твердые тела, атомы или молекулы которых занимает определенное упорядоченное положение в пространстве. пример: снежинка, графит, соль, и т.д.

Анизотропия кристаллов- зависимость физических свойств от выбранного направления внутренних кристаллов.

Монокристалл — отдельный однородный кристалл, имеющий непрерывную кристаллическую решётку и характеризующийся анизотропией свойств. !!!!

Поликристалл - агрегат мелких кристаллов какого-либо вещества, иногда называемых из-за неправильной формы кристаллитами или кристаллическими зёрнами.

Аморфные тела- конденсированное состояние вещества. !!!!!

Свойства аморфных тел- отличаются от твердых тел, у них нет строгого порядка в расположении атомов (ближний порядок ), при внешнем воздействии они обнаруживают упругие свойства и текучесть.

24) Деформация твердых тел- изменение формы или объема тел.

Упругие и пластические деформации- это деформации которые полностью исчезают после прекращения действия внешних сил, форма тела восстанавливается.

виды деформации:

а) растяжение (сжатие).

б) сдвиг.

в) изгиб.

г) кручение.

Упругие и пластические деформации

25) Механическое напряжение- отношение модуля силы упругости F к площади поперечного сечения S тела:

Закон Гука- Сила упругости, возникающая в теле при его деформации, прямо пропорциональна величине этой деформации. F(упр)=ҡ*х

Диаграмма растяжения- характеризует состояние деформационного тела.

Упругость- это когда его размеры и форма может восстанавливаться после прекращения внешних сил.

Пластичность- материалы, у которых незначительные нагрузки вызывают пластические деформации.

Хрупкость- называют предмет, если оно разрушается при небольших деформациях.

26) Тепловое расширение твердых тел и жидкостей- изменение линейных размеров и формы тела при изменении его температуры.

Фазовые переходы- переход вещества из одной термодинамической фазы в другую при изменении внешних условий.

Тройная точка- точка на диаграмме состояния, соответствующая равновесному сосуществованию трёх фаз вещества. Из фаз правила следует, что у химически индивидуального вещества (однокомпонентная система) при равновесии не может быть больше трёх фаз. Эти три фазы (например, твёрдая, жидкая и газообразная или, как у серы, жидкая и две аллотропные разновидности кристаллической)

27)Внутренняя энергия в МКТ- равна сумме кинетических энергий беспорядочного движения всех молекул (или атом) относительно центра масс тела и потенциальных энергий взаимодействия всех молекул друг с другом (но не с молекулами других тел).

Внутренняя энергия идеального одноатомного газа- прямо пропорциональна его абсолютной температуре:

Изменение внутренней энергии при изм. температуры:

Зависимость внутренней энергии от макроскопических параметров- внутренняя энергия U макроскопических тел однозначно определяется параметрами, характеризующие состояние этих тел: температура и объем.

Два способа изменения внутренней энергии- Существует два способа изменения внутренней энергии: теплопередача и совершение механической работы (например, нагревание при трении или при сжатии, охлаждение при расширении).

Изменение внутренней энергии при совершении работы-при упругих соударении молекул газа с движущимся поршнем изменяется их кинетическая энергия.

Изменение внутренней энергии при теплопередаче – процесс изменения внутренней энергии без совершения работы, при этом внутренняя энергия одного тела увеличивается за счёт уменьшения внутренней энергии другого тела.

28) Работа в механике и в термодинамике-В механике работа определяется как произведение модулей силы и перемещения и косинуса угла между ними. Работа в термодинамике определяется так же, как и в механике, но равна изменению не кинетической энергии тела, а его внутренней энергии.

Изменение внутренней энергии при совершении работы- при упругих соударениях молекул газа с движущимся поршнем изменяется их кинетическая энергия. ?

Вычисление работы- где р- давление.

Геометрическое истолкование работы- здесь площадь прямоугольника аbdc, ограничена гравиком , осью V и отрезком ab и cd, равными давлению газа, численно равна работе.

В общем случае давление газа не остается неизменным.

29) Теплопередача- физический процесс передачи тепловой энергии от более горячего тела к более холодному либо непосредственно (при контакте), либо через разделяющую (тела или среды) перегородку из какого-либо материала.

Количество теплоты- это энергия, передаваемая при теплообмене, поэтому она измеряется в тех же единицах, как и энергия, например в системе СИ в Джоулях.

Молекулярная картина теплообмена- При теплообмене не происходит превращения энергии из одной формы в другую, часть внутренней энергии горячего тела передается холодному телу.

Количество теплоты и теплоемкость- для нагревания тела массой m от температуры до температуры необходимо передать ему количество теплоты:

Удельная теплота парообразования- Величину, численно равную количеству теплоты, необходимому для превращения при постоянной температуре жидкости массой 1 кг в пар, обозначается буквой r измеряется Дж/кг. Для превращения жидкости массой m в пар требуется количество теплоты, равное: следовательно для конденсации:

Удельная теплота плавления- находится по формуле: где Q – это количество теплоты, необходимое для того, чтобы расплавить тело массой m.