- •1.Периодический закон и периодическая система химических элементов. Теория строения вещества.
- •2.Классы неорганических соединений.
- •3. Комплексные соединения
- •4. Растворы
- •5.Теория электролитической диссоциации.
- •6.Гидролиз
- •7. Химические реакции.
- •8. Галогены
- •9.Халькогены
- •10. Элементы V группы а (Азот. Фосфор).
- •11. Элементы III- IV группы а (Бор. Алюминий. Углерод. Кремний)
- •12. Элементы I-II группы а Периодической системы химических элементов.
- •13.Элементы VI и VII группы б Периодической системы химических элементов.
- •14.Элементы I и II группы б Периодической системы химических элементов
- •15.Элементы VII группы б Периодической системы химических элементов. Железо.
- •16. Темы рефератов и презентаций:
- •3. Элементы I и II группы б Периодической системы химических элементов.
- •17.Список литературы.
6.Гидролиз
1)В растворе нитрата алюминия среда будет:
А) кислая Б) щелочная
В) нейтральная
2)Раствор, какого вещества в воде имеет щелочную среду?
А) хлорида натрия Б) хлороводорода
В) карбоната натрия Г) хлорида аммония
3) Наиболее сильной из хлорсодержащих кислот является:
А) HCIO Б) HCIO2 В) HCIO3 Г) HCIO4
4) Щелочной раствор получают при растворении в воде
А) Na2HPO4 Б) NaH2PO4 В) AI2(SO4)3 Г) FeCI3
5) В водном растворе кислую реакцию дает вещество:
А) СH3COONa Б) NH4CI В) Na2CO3 Г) Na2HPO4
6)Какая среда в растворах указанных веществ ? Напишите уравнения реакций гидролиза солей
А) FeCI3 Б) CuSO4 В) СH3COONH4 Г) NaIO3
7)Верно ли что, раствор, содержащий ионы Na+ ,K+ и PO43- имеет нейтральную среду?
8) Какое из указанных веществ, при растворении в воде дает слабощелочную реакцию?
А) NH3 Б) SO2 В) CO2 Г) H2S
9) При добавлении, какого вещества к воде приведет к возрастанию ее рН свыше 7?
А) Na2CO3 Б) NaCI В)AICI3 Г)HCI
10) Если в растворе увеличивается концентрация ионов Н+, то
А) растет численное значение рН раствора
Б) растет концентрация ионов гидроксида.
В) численное значение рН раствора уменьшается.
Г) раствор становится менее кислым.
11) Раствор имеет рН =5,0. Концентрация ( моль/ л) ионов водорода в нем равна:
А) 1,0 *10-14 Б) 1,0*10-5 В) 5,0 Г)9,0
12) В каком случае растворы трех солей в группе можно распознать с помощью универсальной индикаторной бумаги?
А) КCl HCOONa Al2( SO4)3
Б) Pb( NO3)2 K2SO4 NH4Br
В) NH4NO3 Na2 SO4 BaCl2
Г) K2S NaCN MgSO4
13) Восстановите левую часть уравнения реакции по известным продуктам гидролиза.
Fe(OH)2+ +H+
2 Al(OH)3 + Na2SO4 + 3CO2
14*) Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа() необходимо немного добавить:
А) соляной кислоты Б) гидроксида калия
В) твердой соли хлорида натрия Г) дистиллированной воды.
15*) В раствор ортофосфата натрия вносят порошок алюминия. Наблюдают выделение газа. Составьте уравнения реакций.
7. Химические реакции.
1) Определите степень окисления серы в следующих соединениях:
S SO2 FeS2 K2SO3 CS2 K2S2O7 P2S3 CaSO4
2) Определите степень окисления хрома в следующих соединениях:
CrO3 CrSO4 Fe (CrO2)2 Cr2O3 K3[Cr (OH)6]
Na2CrO4 (NH4)2 Cr2O7
3) Укажите, какие из приведенных процессов представляют собой окисления, а какие восстановления?
Cl0 CI-1 Ni 0 Ni +2 O 2 0 2O-2
N+5 N-3 Cr +6 Cr +3 Al 0 Al+3
S +6 S -2 Mn+7 Mn +4 Fe +3 Fe+6
4) Учитывая, степени окисления, укажите какие из нижеприведенных веществ проявляют свойства: а) окислительные
б) восстановительные в) окислительно- восстановительные:
H2S SO2 H2O2 Na MnO2 F2 Fe2O3 SO3 C KMnO4 KNO2 KBr HNO3 PbO2
5) Протекание реакции диспропорционирования сопровождается увеличением и уменьшением степени окисления атомов одного и того же элемента. К ним нельзя отнести реакцию:
А) 2NO2 + H2O = HNO3 +HNO2
Б) CL2 + H2O = HCL +HCLO
В) 3K2MnO4+2 H2O = 2KMnO4 +MnO2+ 4 MnO2
Г) 2FeSO4+2 H2O = (FeOH)2SO4 + H2SO4
6) Сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции:
KMnO4 + HCl +H2O КCl+ MnCl2+Cl2+ H2O
Равна: А) 18 Б)17 В) 10 Г)13
7) Сумма коэффициентов в уравнении реакции:
H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 K2SO4+ Cr2(SO4)3 +S + H2O
Равна: А)20 Б)18 В) 10 Г)17
Используйте метод электронно-ионного баланса.
8) Сумма коэффициентов в уравнении реакции:
MnSO4 + NaOH + Br2 MnO2 + NaBr + Na2SO4 + H2O
Используйте метод электронно-ионного баланса.
9) Сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции:
KMnO4 + KI + H2O MnO2 + KOH + I2
Равна: А) 12 Б)18 В) 13 Г)10
Используйте метод электронно-ионного баланса.
10) Сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции:
CrSO4 + KMnO4 + H2SO4 Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 +Н2О
Равна: А) 12 Б)18 В) 13 Г)10
Используйте метод электронно-ионного баланса.
11) Сумма коэффициентов в уравнении реакции:
KClO3 + KOH + MnO2 K2MnO4 + H2O +KCl
Равна: А) 16 Б)17 В) 18 Г)19
Используйте метод электронно-ионного баланса.
12*) Восстановите левые части уравнений химических реакций:
А) 2CrCl3 + 3Cl2 +2KCLl+7 H2O
Б) K2SO4 +2 MnSO4 +5S +8H2O
13*) Подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса.
А) C2H4+ KMnO4 + H2O CH2(OH)-CH2(OH) + KOH + MnO2
Б) C2H5OH + K2Cr2O7+ H2SO4 CH3COOH + Cr2 (SO4)3 + K2SO4+H2O