- •1.Периодический закон и периодическая система химических элементов. Теория строения вещества.
- •2.Классы неорганических соединений.
- •3. Комплексные соединения
- •4. Растворы
- •5.Теория электролитической диссоциации.
- •6.Гидролиз
- •7. Химические реакции.
- •8. Галогены
- •9.Халькогены
- •10. Элементы V группы а (Азот. Фосфор).
- •11. Элементы III- IV группы а (Бор. Алюминий. Углерод. Кремний)
- •12. Элементы I-II группы а Периодической системы химических элементов.
- •13.Элементы VI и VII группы б Периодической системы химических элементов.
- •14.Элементы I и II группы б Периодической системы химических элементов
- •15.Элементы VII группы б Периодической системы химических элементов. Железо.
- •16. Темы рефератов и презентаций:
- •3. Элементы I и II группы б Периодической системы химических элементов.
- •17.Список литературы.
4. Растворы
1. Какой объем воды и какая масса гидроксида калия потребуются для приготовления 10м л раствора с массовой долей 40 %
(плотность 1,4г/мл)?
2 Какой объем (измеренный при н.у.) хлороводорода и какой объем воды потребуются для получения одного литра соляной кислоты с массовой долей HCl 30 %, если плотность раствора равна 1,15 г/мл?
3. Приведите определение способов, которые называются «молярная концентрация» и «молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества», приведите примеры.
В 500 мл серной кислоты содержится 196 г H2SO4. Определите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалентов растворенного вещества.
4. Какая масса сульфата алюминия потребуется для приготовления двух литров децимолярного раствора? Чему будет равна молярная концентрация эквивалентов Al2(SO4)3 в этом растворе?
5. Какая масса карбоната натрия содержится в 0,5 л раствора, если молярная концентрация эквивалентов Na2CO3 в этом растворе равна 0,25 н.?
6. В каком объеме раствора содержится 8 г сульфата меди, если молярная концентрация эквивалентов CuSO4 в растворе равна 0,1 н.?
7. Приведите определение способа, который называется титром. Определите титр растворенного вещества:
а) в 0,1 М растворе соляной кислоты; б) в 0,1 н. растворе серной кислоты;
в) в растворе азотной кислоты с массовой долей HNO3 31,5 % (ρ = 1,19).
8. Определите массовую долю HNO3 в растворе, молярная концентрация которого равна 4,65 М, а плотность ρ = 1,15.
9. Вычислите молярную концентрацию эквивалента (эквивалентную концентрацию) H2SO4 в растворе серной кислоты с массовой долей 11,6 %; плотность раствора равна 1,08 кг/л.
10. Из одного килограмма раствора щелочи с массовой долей NaOH 10 % выпарили 200 г воды. Чему равна массовая доля NaOH в новом растворе?
11. Сколько граммов раствора нитрата натрия с массовой долей NaNO3 30 % необходимо добавить к 300 мл воды, чтобы получить раствор с массовой долей соли 10 %?
12. До какого объема надо разбавить 500 мл 20%-го раствора NaCl(ρ = 1,152), чтобы получить раствор с массовой долей хлорида натрия 4,5 % и плотностью 1,029?
13. Какую массу 20%-го раствора гидроксида калия надо прибавить к одному килограмму 50%-го раствора, чтобы получить раствор с массовой долей KOH 25 %?
14. Определите массовую долю Ca(NO3)2 в растворе, полученном смешиванием 300 г 10%-го и 500 г 2%-го раствора нитрата кальция.
15. Вычислите, какой объем раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 11,6 % (плотность 1,08) и какой объем воды требуется для приготовления 250 мл децимолярного раствора серной кислоты.
16. Вычислите, какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 20 % (плотность 1,10) и какой объем воды требуется для приготовления одного литра раствора с молярной концентрацией эквивалентов HCl 0,1 н.
17. Для осаждения сульфата бария из 100 мл 15%-го раствора BaCl2 потребовалось 14,4 мл раствора серной кислоты. Вычислите молярную и эквивалентную концентрации и титр раствора H2SO4.