Лабораторная работа №6 «Металлы. Ряд напряжений металлов»

1. Цели и задачи лабораторной работы

   1. Цели работы:

-исследовать общие свойства металлов на основе их положения в электрохимическом ряду напряжения;

-закрепить тему «Коррозия металлов, способы защиты металлов от коррозии».

2. Задачи работы:

-совершенствовать навыки обращения с лабораторным оборудованием и реактивами;

- обобщить знания по теме «Химические свойства металлов» на основе положения металлов в электрохимическом ряду напряжений Н.Н.Бекетова.

2 Содержание лабораторной работы

1. Теоретическая часть:

- повторение темы «Взаимодействие металлов с солями и кислотами на основе их положения в электрохимическом ряду напряжения» (10 минут).

2. Практическая часть:

- освоение методики определения взаимодействия металлов с солями и кислотами;

- освоение методики применения в химических процессах катализаторов и ингибиторов;

-заполнение бланка-отчета и защита лабораторной работы (50 минут).

2. Оборудование и реактивы

-штатив с пробирками

-держатель для пробирок

-спиртовка, набор металлов

-даны растворы: NaOH, H₂SO₄, HNO₃, FеCl₃, CuSO₄

-даны металлы Zn, Cu, Fe, Al, Mg.

4 Рекомендации студентам по выполнению лабораторной работы.

Опыт№1

1) В пробирку № 1 положить кусочек цинка и добавить 1 мл соляной кислоты.

2) В пробирку № 2 положить кусочек алюминия и добавить 1 мл соляной кислоты.

3) В пробирку №3 положить кусочек медной пластинки и добавить 1 мл соляной кислоты.

4) В пробирку № 4 положить магниевую стружку и добавить 1 мл серной кислоты.

Записать уравнения соответствующих реакций.

Опыт№2 Отношение металлов к растворам солей

1) В пробирку №1 положить кусочек цинка и добавить раствор сульфата меди. Записать наблюдения.

2) В пробирку №2 положить кусочек железа и добавить раствор сульфата меди. Записать наблюдения.

3) В пробирку №3 положить кусочек алюминия и добавить раствор сульфата меди. Записать наблюдения.

4) В пробирку №4 положить магниевую стружку и добавить раствор хлорида железа (III). Записать наблюдения.

Записать уравнения соответствующих реакций.

Опыт№3 Коррозия металлов

1. В две пробирки положить по кусочку цинка и в каждую из них налить по 1 мл серной кислоты. В одну из пробирок добавить раствор сульфата меди. Записать наблюдения.

2. В две пробирки положить по кусочку железа и в каждую из них налить раствор соляной кислоты. В одну из пробирок добавить раствор йодистого калия. Записать наблюдения.

Записать уравнения соответствующих реакций.

5 Вопросы для самоконтроля

- Дайте определение коррозии и назовите её виды.

- Какие существуют способы защиты металлов от коррозии?

- В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии?

- Чем отличается коррозия железа в кислой среде от коррозии в нейтральной?

- Запишите уравнения возможных реакций:

Na+ H₂O=>

Zn+MgCl₂=>

Cu+Pb(NO₃)₂=>

Pb+H₂O=>

Zn+CuCl₂=>

Ag+HCl=>

Al+H₂SO₄=>

Zn+AgNO₃=>

Mg+Fe₂(SO₄)₃=>

БЛАНК ОТЧЕТА ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ №6

«Металлы. Ряд напряжений металлов»

Продолжение таблицы 6.1

Название опыта	Ход работы	Наблюдения	Уравнения реакций	Выводы

Лабораторная работа №7

«Окислительно-восстановительные свойства хрома и его соединений»

1 Цели и задачи лабораторной работы

1. Цели работы:

-приобретать и совершенствовать навыки обращения с лабораторным оборудованием и реактивами.

2. Задачи работы:

-учиться наблюдать, описывать и анализировать процессы, происходящие в химических реакциях;

-закрепить знания по теме «Металлы» на примере металла хрома.

2 Содержание лабораторной работы

2.1 Теоретическая часть:

-освоение методики составления уравнений реакций ионного обмена и окислительно-восстановительных уравнений методом электронного баланса (10 минут).

2.2 Практическая часть:

-ознакомление с химическими свойствами соединений хрома;

-заполнение бланка-отчета и защита лабораторной работы (50 минут).

3 Оборудование и реактивы

-штатив с пробирками;

-держатель для пробирок;

-даны растворы K₂CrO₄, K₂Cr₂O₇, NA₂SO₃, H₂SO₄, NaOH, KOH.

4 Рекомендации студентам по выполнению лабораторной работы

Опыт №1 Взаимный переход солей хрома

- В пробирку №1 налить 1мл раствора хромата калия и добавить раствор серной кислоты.

- В пробирку №2 налить 1 мл раствора дихромата калия и добавить раствор щёлочи калия.

Записать наблюдения. Составить уравнения соответствующих реакций.

Опыт №2 Окислительные свойства дихроматов

В пробирку налить 1 мл дихромата калия, добавить 0,5 мл раствора серной кислоты и добавить 0,5 мл раствора сульфита натрия. Встряхнуть.

Опыт №3 Получить гидроксид хрома (III) и доказать его амфотерный характер

В пробирку №1 налить 1 мл раствора сульфата хрома (III), полученного в предыдущем опыте, и добавить 0,5 мл раствора щёлочи калия. Полученный осадок разделить на две части.

В одну пробирку добавить 0,5 мл соляной кислоты, в другую пробирку добавить 0,5 мл раствора щёлочи калия. Обе пробирки встряхнуть.

Уравнения реакций, наблюдения и выводы записать в таблицу.