Порядок выполнения работы

Взвесить катод с точностью до 0,001 г на аналитических весах. Залить U - образную трубку электролитом, содержащим 200 г CuSO₄ на литр воды, оставляя небольшое воздушное пространство (3 см) между поверхностью жидкости и верхним концом трубки с тем, чтобы электроды не вытеснили жидкость через тубус. Затем плотно вставить пробку с электродами в колена U - образной трубки. Один из электродов (катод) соединить с отрицательным полюсом источника тока, а другой (анод) с положительным полюсом источника тока. Для обеспечения выхода газообразных продуктов электролиза анод должен быть вставлен в колено U - образной трубки с тубусом.

Электролиз проводится при силе тока 0,15 - 0,20 А в течении 30 минут, поддерживая автотрансформатором постоянное значение силы тока.

По окончании электролиза катод вынимают, промывают водой и тщательно высушивают. Далее катод взвешивают и по изменению его веса вычисляют выход по току и расход энергии на получения чистой меди. Результаты измерений и вычислений внести в протокол результатов испытаний.

Протокол результатов испытаний

№	Определяемые параметры	Значение
1	Вес катода до электролиза g1, г
2	Вес катода после электролиза g2, г
3	Вес выделившийся меди на катоде gп=g2-g1, г
4	Сила тока при электролизе I, А
5	Напряжение на ванне U, В
6	Время электролиза t, ч
7	Электрохимический эквивалент меди α, г/А·ч
8	Теоретическое количество меди, выделившиеся на катоде gт, г
9	Выход по току, η
10	Расход энергии Wn, Вт/ч
11	Расходный коэффициент по энергии β, Вт·ч/г

Содержание отчета

1. Наименование и цель работы.

2. Оборудование и материалы.

3. Краткие теоретические сведения.

4. Схема лабораторной установки.

5. Схема электролиза водного раствора сульфата меди.

6. Протокол результатов испытаний.

7. Выводы.

Вопросы к зачету

1. Преимущества метода нанесения гальванических покрытий

2. Недостатки метода нанесения гальванических покрытий

3. Сущность электролиза

4. Процесс электролиза водного раствора сульфата меди

5. Характеристики количественной оценки электролиза

6. Закон Фарадея

Отчет по лабораторной работе №9 изучение технологий нанесения многофункциональных покрытий

Цель работы _____________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

1. Преимущества метода нанесения гальванических покрытий.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Недостатки метода нанесения гальванических покрытий.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Сущность электролиза.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Процесс электролиза водного раствора сульфата меди

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. Характеристики количественной оценки электролиза

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

6. Закон Фарадея

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Схема лабораторной установки

Схема электролиза водного раствора сульфата меди.

Протокол результатов испытаний

№	Определяемые параметры	Значение
1	Вес катода до электролиза g1, г
2	Вес катода после электролиза g2, г
3	Вес выделившийся меди на катоде gп=g2-g1, г
4	Сила тока при электролизе I, А
5	Напряжение на ванне U, В
6	Время электролиза t, ч
7	Электрохимический эквивалент меди α, г/А·ч
8	Теоретическое количество меди, выделившиеся на катоде gт, г
9	Выход по току, η
10	Расход энергии Wn, Вт/ч
11	Расходный коэффициент по энергии β, Вт·ч/г

Вывод:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дата выполнения работы_____________ Ф.И.О. студента_______________