Биологическое действие и применение препаратов йода.

При наружном применении препараты йода оказывают бактерицидное (за счет окислительных свойств), раздражающее, отвлекающее и противовоспалительное (за счет ингибирования перекисного окисления липидов) действие. Применяют для обработки операционного поля; раневых поверхностей; при грибковых заболеваниях; при невралгиях, артрите, миозите. Раствор Люголя – для обработки слизистых, при ожогах.

При приеме внутрь нормализуют функцию щитовидной железы – при гипо- и гипертиреозе; повышают лецитин-холистериновый коэффициент в крови (стимулирует синтез фосфотидилхолина); при атеросклерозе, ревматизме, бронхиальной астме.

Препараты хлористоводородной кислоты.

К данной группе относятся:

-Acidum hydrochloricum – кислота хлористоводородная (24,8-25,2%; ρ = 1,122-1,124 г/мл);

-Acidum hydrochloricum dilutum – кислота хлористоводородная разведенная (8.2-8.4%; ρ = 1,038-1,039 г/мл).

Свойства: оба препарата представляют собой бесцветную прозрачную жидкость с характерным запахом, имеющую кислую pH.

Получение. Основной способ получения – сжигание молекулярного водорода и хлора, которые получают при электролизе водного раствора NaCl:

2NaCl + 2H₂O Cl₂↑ + H₂↑ + 2NaOH

Выделившийся водород и хлор сжигают в контактных печах:

H₂ + Cl₂ → 2HCl

Образовавшийся газообразный хлороводород пропускают через поглотительные башни с водой, в которых образуется соляная кислота. При таком методе недопустимых примесей не содержится.

Подлинность.

Наличие протонов определяют с помощью pH-метра или универсального индикатора.

Наличие хлорид иона устанавливают по растворению осадка хлорида серебра после добавления к препарату раствора нитрата серебра и аммиака:

НCl + AgNO₃ → AgCl↓ + НNO₃

AgCl + 2NH₄OH → [Ag(NH₃)₂]Cl +2H₂O

При добавлении к раствору препарата оксида марганца(IV) выделяется молекулярный хлор который определяют по запаху:

4HCl + MnO₂ → Cl₂↑ + MnCl₂ + 2H₂O

Количественное определение.

Концентрацию кислоты определяют титрованием раствором щелочи в присутствии метилоранжа.

Биологическое действие и применение.

Соляная кислота активирует пищеварительный фермент пепсин, необходима для осуществления начальных стадий пищеварения. Стимулирует выделение секретов поджелудочной железы и печени, стимулирует перистальтику желудка и кишечника. Способствует всасыванию железа(II) из пищевого канала, оказывает противомикробное действие. Применяют внутрь только разведенную кислоту при анацидном и гипоацидном гастритах (совместно с пепсином), диспепсиях, гипохромной анемии (совместно с препаратами железа).

Препараты галогенидов.

К данной группе относятся:

- Natrii (Kalii) chloridum – хлорид натрия NaCl (калия) KCl;

- Natrii (Kalii) bromidum – бромид натрия NaBr (калия) KBr;

- Natrii (Kalii) iodidum – йодид натрия NaI (калия) KI.

Свойства: препараты представляют собой белые кристаллические порошки соленого вкуса легко растворимые в воде, бромиды и йодиды трудно растворимы в спирте, йодиды растворимы.

Галогениды натрия и калия имеют сходные физические свойства, способы получения и испытания препаратов, поэтому рассматриваются в одном разделе.

Получение.

Хлорид натрия (калия) получают из природных минералов (каменная соль, сильвинит (NaCl•KCl), карналлит (KCl•MgCl₂•6H₂O)).

Растворы минералов очищают от присутствующих в них примесей сульфат ионов и фосфатов ионов, осаждая их ионами бария:

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl

Na₂HPO₃ + BaCl₂ → BaHPO₄↓ + 2NaCl

Для удаления примесей ионов магния, кальция, бария, железа. Раствор обрабатывают избытком соды или поташи:

MgCl₂ + Na₂CO₃ MgCO₃ + 2NaCl

Для удаления избытка соды или поташи раствор нейтрализуют соляной кислотой до pH=7:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

Раствор упаривают до кристаллизации солей.

Бромиды и йодиды получают однотипно.

Железные опилки обрабатывают бромной водой, при этом железо окисляется до смешанных бромидов железа:

Fe + Br₂ → FeBr₂

3FeBr₂ + Br₂ → Fe₃Br₈

Раствор бромидов железа нагревают до кипения и прибавляют соду или поташ до щелочной реакции:

Fe₃Br₈ + 4K₂CO₃ + 4H₂O → 4CO₂ + 8KBr + Fe(OH)₂↓ + 2Fe(OH)₃↓

Отфильтровывают гидроксиды железа раствор, нейтрализуют до pH=7, упаривают до кристаллизации солей.

Подлинность.

Ион натрия (Na+) определяют по окрашиванию пламени горелки в желтый цвет.

При взаимодействии с цинк уранилацетатом в уксуснокислой среде – выпадение уранилацетата натрия цинка в виде желто-зеленого осадка:

NaCl + Zn[(UO₂)₃{CH3COO}₈] + CH₃COOH + 9H₂O →

→ NaZn[(UO₂)₃{CH3COO}₉]• 9H₂O + HCl

Ион калия (K+) определяют по окрашиванию пламени горелки в фиолетовый цвет.

При взаимодействии с винной кислотой в присутствии ацетата натрия образуется белый осадок гидротартрата калия:

При взаимодействии с натрий гексанитрокобальтатом(III) образуется осадок гексанитрокобальтата(III) натрия калия желтого цвета:

2KCl + Na₃[Co(NO₂)₆] → KNa₂[Co(NO₂)₆] + NaCl

Определение ионов галогенов проводится по реакции с нитратом серебра:

хлорид серебра – белый осадок растворимый в разбавленном аммиаке;

бромид серебра – желтоватый осадок нерастворимый в разбавленном аммиаке, но медленно растворим в концентрированном растворе аммиака;

йодид серебра – желтый осадок нерастворимый в разбавленном и концентрированном аммиаке.

К раствору, содержащему анионы брома или йода, приливают хлороформ. Выделяющиеся при окислении галогенидов молекулярный бром или йод окрашивают хлороформный слой в бурый или фиолетовый цвета соответственно.

Количественное определение.

Для определения ионов хлора и брома применяется метод Мора:

KCl + AgNO₃ → AgCl↓ + KNO₃

2AgNO₃ + K₂CrO₄ → Ag₂CrO₄ + 2KNO₃

К раствору препарата прибавляют избыток раствора нитрата серебра, после выпадения осадка хлорида серебра. Оставшиеся в растворе катионы серебра оттитровывают хромовокислым калием, который также является индикатором (выпадение в осадок красно-кирпичного хромовокислого серебра). Метод применим для титрования нейтральных растворов, т.к. хромовокислое серебро растворимо при повышении концентрации протонов.

Для определения ионов йода (брома) применяется метод Фаянса:

KI + AgNO₃ → AgI↓ + KNO₃

При титровании ионов йода раствором азотнокислого серебра частицы осадка йодистого серебра заряжены отрицательно до тех пор, пока в растворе имеется избыток ионов йода. вблизи точки эквивалентности частицы осадка отдают адсорбированные ионы и после точки эквивалентности адсорбирую ионы серебра, приобретая положительный заряд. Если титрование проводить в присутствии флуоресцеина, наблюдается следующее. При отсутствии осадка флуоресцеин имеет желто-зеленую окраску и не изменяет ее до тех пор, пока в растворе имеется избыток ионов йода. Флуоресцеин – соединение кислотного характера – образует окрашенные анионы, которые не адсорбируются на отрицательно заряженных частицах осадка. После точки эквивалентности осадок приобретает положительный заряд, что вызывает адсорбцию красителя и приобретение осадком ярко-розового цвета.

Биологическое действие и применение.

Хлорид натрия является основным компонентом плазмы крови, тканевых и межтканевых жидкостей. Обеспечивает постоянство осмотического давления. Необходим для работы NaKАТФазы. По градиенту концентрации используется для пассивного транспорта внутрь клетки сахаров и аминокислот. Против градиента концентрации используется для работы Na-Ca обменника (по принципу антипорт). Ионы натрия совместно ионами калия, кальция, иногда хлора, обеспечивают нормальное протекание процессов электрической возбудимости и проводимости.

Применяют 0,9℅ изотонический раствор хлорида натрия (Solutio Natrii chloridi isotonica 0,9℅ pro injectionibus) как заменитель плазмы крови при острых кровотечениях; как детоксицирующее средство; используют в качестве растворителя для инъекций, не оказывает раздражающего действия.

Гипертонические растворы 3℅, 5%, 10%, используются парентерально при внутренних кровотечениях; наружно в виде примочек и компрессов для лечения гнойных ран.

Хлорид калия является важным внутриклеточным компонентом. Обеспечивает нормальное протекание процессов нервной и мышечной возбудимости и проводимости. Применяется перорально и парентерально при сердечной аритмии (тахикардии) эффект достигается за счет угнетения процессов проводимости и возбудимости сердечной мышцы. Используют при отравлении сердечными гликозидами, мышечной дистрофии и гипокалиемии вызванной применением диуретиков и кортикостероидов.

Бромид натрия (калия) анионы брома усиливают процессы торможения в коре головного мозга, применяется при повышенной возбудимости, восстанавливая равновесие между процессами торможения и возбуждения. В высоких дозах угнетает процессы возбуждения, не затрагивая дыхательный и сосудвигательный центры продолговатого мозга. Оба препарата используются как успокаивающие средства в составе смесей, бромид натрия можно вводить парентерально.

Йодид натрия (калия) при применении внутрь оказывают действие аналогичное препаратам йода.