- •Фармацевтическая химия неорганических лекарственных веществ
- •VII группа периодической системы Препараты йода.
- •Биологическое действие и применение препаратов йода.
- •Получение. Основной способ получения – сжигание молекулярного водорода и хлора, которые получают при электролизе водного раствора NaCl:
- •Kalii permanganas (kMnO4) – перманганат калия.
- •VI группа периодической системы Препараты кислорода.
- •Препараты серы.
- •V группа периодической системы Препараты азота.
- •Препараты мышьяка.
- •Bismuthi subnitras – висмута нитрат основной.
- •IV группа периодической системы Препараты углерода.
- •Препараты кремния.
- •III группа периодической системы Препараты бора.
- •II группа периодической системы
- •Препараты магния.
- •II группа периодической системы Barii sulfas pro roentgeno (BaSo4) – бария сульфат для рентгена.
- •Препараты цинка.
- •I группа периодической системы Cupri sulfas (CuSo4•5h2o) – сульфат меди.
- •Argenti nitras (AgNo3) – нитрат серебра.
- •Коллоидные препараты серебра.
- •VIII группа периодической системы Железо восстановленное – Ferrum reductum.
Коллоидные препараты серебра.
Препараты представляющие собой комплексные соединения белка с коллоидным серебром. Отличаются содержанием серебра.
Свойства
Колларгол – Collargolum. Зеленовато- или синевато-черные кристаллы с металлическим блеском. Содержит 70÷75% серебра.
Проталгор – Protargolum. Коричневый лёгкий порошок без запаха. Легко растворим в воде, нерастворим в органических растворителях.
Оба препарата в воде образуют коллоиды прозрачные в проходящем и опалисцирующие в отраженном свете.
Применение.
Действие аналогично действию нитрата серебра.
VIII группа периодической системы Железо восстановленное – Ferrum reductum.
Свойства: очень мелкий блестящий или матовый порошок от серого до тёмно-серого цвета, растворим в кислотах, притягивается магнитом.
Сульфат железа – Ferri sulfas (Fe2SO4•2H2O)
Свойства: прозрачные кристаллы голубовато-зелёного цвета на воздухе выветривается, легко растворим в воде, нерастворимы в спирте, растворы имеют слабо кислую реакцию.
Получение.
Железо получают электрохимическим восстановлением водных растворов. Сульфат железа в присутствии хлорида аммония и разбавленной серной кислоты. Сульфат железа получают растворяя избыток железа в 25-30% растворе серной кислоты при 80°С.
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
Подлинность.
Перед проверкой на подлинность препарат железа восстановленного растворяют в разбавленных кислотах и проверяют магнитные свойства.
К полученному препарату добавляют раствор гексацианоферрата калия – выпадает тёмно- синий осадок.
FeSO4 + K3Fe(CN)6 → FeK[Fe(CN)6] + K2SO4
Количественное определение.
Железо перед определением растворяют в серной кислоте. Далее проводят перманганатомнтрическое титрование:
10FeSO4 + 2KМnO4 +8H2SO4 → 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 +2H2O
Биологическое действие и применение.
Ионы железа входят в состав активных центров гемоглобина, метгемоглобина, цитохромов. Применяют при железодефицитных анемиях для стимуляции эритропоэза и обмена веществ, при малокровии.