I группа периодической системы Cupri sulfas (CuSo4•5h2o) – сульфат меди.

Свойства: сыпучий кристаллический порошок, голубоватого цвета, медленно выветривается на воздухе, легко растворим в воде. Раствор имеет слабокислую реакцию. Плохо растворим в спирте.

Получение.

Получают растворением металлической меди в горячей разбавленной серной кислоте в присутствии окислителей (кислорода воздуха или азотной кислоты):

2Cu + 2H₂SO₄ + O₂ → 2CuSo₄ + 2H₂O

3Cu + 3H₂SO₄ + 2HNO₃ → 3CuSO₄ + 4H₂O + 2NO↑

Полученный раствор упаривают досуха для удаления избытка серной и азотной кислоты. Остаток растворяют в воде, из которой при стоянии выкристаллизовывается кристаллогидрат.

Подлинность

Определение сульфат ионов с хлоридом бария.

Восстановление меди из раствора железным предметом. На предмете выделяется красный налёт меди:

CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu

При действии к раствору сульфата меди раствора аммиака, вначале выпадает голубой осадок меди сульфата основного, который растворяется в избытке аммиака с образованием комплексной соли меди синего цвета:

2CuSO₄ +2NH₄OH → (NH₄)₂SO₄ + Cu₂(OH)₂SO₄↓

Cu₂(OH)₂SO₄ +6NH₄OH +(NH₄)₂SO₄ → 2[Cu(NH₃)₄]SO₄ + 8H₂O

Количественное определение.

К водному раствору препарата добавляют избыток йодида калия, при этом образуется свободный йод, который оттитровывают тиосульфатом натрия:

2CuSO₄ + 4KI → 2CuI↓ +I₂↑ +2K₂SO₄

Биологическое действие и применение.

При наружном применении за счёт образования альбуминатов оказывает противомикробное, вяжущее и местное противовоспалительное действие. Входит в состав ряда окислительно-восстановительных ферментов. В малых дозах стимулирует эритропоэз. При отравлениях фосфором образует на поверхности его частиц плёнку металлической меди, препятствуя дальнейшему растворению. Оказывает раздражительное действие на желудок и вызывает рвоту. Наружно применяют водные растворы при конъюнктивите, уретрите, вагините, трахоме; для смачивания кожи при ожогах фосфором, при анемии у детей совместно с препаратом железа.

Argenti nitras (AgNo3) – нитрат серебра.

Свойства: бесцветные прозрачные кристаллы в виде пластинок или цилиндрических палочек, легко растворим в воде, трудно растворим в спирте, Раствор имеет нейтральную реакцию.

Получение.

Получают, растворяя металлическое серебро в концентрированной азотной кислоте при нагревании:

3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO↑ + 2H₂O

Для очистки от примеси полученный нитрат осаждает соляной кислотой. Осадок промывают серебром, восстанавливают цинковой пылью и опять растворяют в азотной кислоте. Полученный раствор концентрируют, кристаллы сушат в темноте:

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + 4NO₃

2AgCl + Zn +H₂SO₄ → 2Ag +ZnSO₄ + 2HCl

При действии света особенно в присутствии следов органических веществ нитрат серебра темнеет из-за восстановления серебра:

AgNO₃ → Ag↓ +NO↑ + O₂↑

Подлинность.

Определяют ионы хлора:

AgNO₃ + HCl → AgCl + НNO₃

AgCl + 2NH₄OH_(р) → Ag(NH₃)₂Cl + 2H₂O

Реакция серебряного зеркала. Восстановление серебра из аммиачного раствора препарата формальдегидом при нагревании:

AgNO₃ +3NH₄OH → [Ag(NH₃)₂]OH + NH₄NO₃ + 2H₂O

[Ag(NH₃)₂]OH +HCOH → HCOONH₄ + 2Ag + 3NH3 + H₂O

Определение нитрат иона: см. нитрит натрия.

Количественное определение.

Титрование ионов хлора по методу Мора: см. галогениды.

Роданометрическое титрование раствором роданида аммония в присутствии индикатора железоаммонийных квасцов – покраснение раствора:

AgNO₃ + NH₄SCN → AgSCN + NH₄ NO₃

Fe³⁺ + 3SCN^- → Fe(SCN)₃

Биологическое действие и применение.

Склонен к образованию координационных соединений. С белками образует не растворимые альбуминаты – оказывает антисептическое действие. В небольших концентрациях, оказывает вяжущее и противовоспалительное действие в высоких – прижигающее (прижигает ткани). Применяют наружно при эрозиях, язвах, трещинах, избыточной грануляции, конъюнктивите, ларингите, трахоме, тонзиллите.