Vііі. Який катіон можна виявити в присутності іншого катіона без попереднього розподілу та маскування?

1. Кобальт в присутності заліза (ІІІ).

2. Залізо (ІІІ) в присутності кобальта.

3. Залізо (ІІІ) в присутності заліза (ІІ).

4. Нікель в присутності заліза (ІІ).

5. Залізо (ІІ) в присутності заліза (ІІІ).

ІХ. Аналізу піддавалась безбарвна кристалічна сіль, розчинна у воді. При цьому:

а) при проведенні реакції з реактивом Несслера випав червоно - бурий осад;

б) групові реактиви на V, IV, III та ІІ аналітичні групи катіонів при потрібних

умовах осадів не дали;

в) при виявленні аніона додали декілька крапель хлорної води, бензола та

перемішали; бензольний шар забарвився у фіолетовий колір. Яка це сіль?

1. Йодид амонія.

2. Хлорид амонія.

3. Йодид калія.

4. Хлорид калія.

5. Йодид натрія.

Х. З окремими порціями аналізуємого на вміст аніонів розчину зробили такі проби :

а) додали розчин нітрату срібла в присутності 2М азотної кислоти; з'явився жовтий осад; б) при додаванні хлорида барія при рН = 7-9 випав білий осад, який розчинився в соляній кислоті; в) при додаванні молібденової рідини (після відповідної обробки) випав жовтий осад; г) при додаванні соляної кислоти ніякого ефекту не состерігалось. Які аніони мали присутність у розчині?

1. Йодид, фосфат, карбонат.

2. Йодид, фосфат.

3. Карбонат, фосфат.

4. Хлорид, йодид.

5. Йодид, карбонат.

Білет № 4

І. В якому з перелічених випадків не вдається відкриття катіона калія за допомогою гексанітрокобальтата натрія?

1. В присутності катіона натрія.

2. В нейтральному середовищі.

3. В слабокислому середовищі.

4. В лужному середовищі.

5. В присутності катіона амонія.

ІІ. Напишіть рівняння реакції виявлення катіона магнія гідрофосфатом в іонному вигляді. Чому дорівнює сума коефіцієнтів рівняння?

1. 4. 2. 5. 3. 7. 4. 8. 5. 9.

ІІІ. Що є груповим реагентом на аніони І групи?

1. Нітрат срібла.

2. Хлорид барія при рН = 7-9.

3. Групового реагента немає.

4. Нітрат срібла в присутності 2М азотної кислоти.

5. Хлорид барія в кислому середовищі.

ІV. Які з перелічених аніонів відносяться до аніонів - відновників?

1. Карбонат.

2. Сульфіт.

3. Нітрат.

4. Нітрит.

5. Йодид.

V. Які з названих катіонів можна виявити без попереднього відділення та маскування?

1. Іон калія в присутності іона амонія.

2. Іон натрія в присутності іона амонія.

3. Іон амонія в присутності іона натрія.

4. Іон барія в присутності іона кальція.

5. Іон кальція в присутності іона барія.

VІ. В чому заключається проба на присутність аніонів - окисників?

До досліджуваного розчину потрібно додати :

1. 2М розчин лугу та 1-2 краплі перманганата калія.

2. Розбавлений розчин йоду, забарвлений в синій колір крахмалом.

3. 2н. розчин сірчаної кислоти. Декілька крапель бензола та 1-2 краплі йодида калія.

4. 2М розчин оцтової кислоти чи хлористоводневої кислоти.

5. Провести пробу на виділення газу.

VІІ. Напишіть в іонному вигляді рівняння реакції взаємодії нітрит - іона з йодидом калія в кислому середовищі. Чому дорівнює сума коефіцієнтів рівняння?

1. 10. 2. 13. 3. 8. 4. 14. 5. 5.

VІІІ. За якою причиною катіон магнія відносять до І аналітичної групи катіонів?

1. Карбонат магнія розчинний у воді.

2. Сульфат магнія розчинний у воді.

3. Основний карбонат магнія розчинний в солях амонія.

4. Сульфід магнія розчинний у воді.

5. Хлорид магнія не розчинний у воді.

ІХ. Які реакції і в якій послідовності потрібно провести, щоб відкрити катіон в солі хлорида марганця?

1. На початку аналіза додати сульфід амонія в присутності амонійної буферної суміші при рН = 9.

2. Провести реакцію з вісмутатом натрія в кислому середовищі.

3. Послідовно додати групові реагенти на V, IV та ІІІ аналітичні групи в потрібних умовах.

4. Зробити попередні висновки за забарвленням солі.

5. Сіль розчинити у воді.

6. Провести перевірочні реакції на присутність катіонів кобальта і нікеля.

Х. З окремими порціями аналізуємого на вміст аніонів розчину провели наступні досліди :

1. Додали розчин нітрата срібла в азотній кислоті; з'явився білий осад, який повністю розчинився в гідроксиді амонія;

2. Додали розчин хлорида барія в нейтральному середовищі, з'явився білий осад, який розчинився в соляній кислоті;

3. При додаванні дифеніламіна синє забарвлення не з'явилось;

4. При додаванні розчину молібденової рідини (після відповідної обробки) з'явився жовтий осад. Які з перелічених аніонів могли бути присутніми у розчині?

1. Хлорид і фосфат. 2. Хлорид і нітрат. 3. Фосфат і нітрат.

4. Йодид і фосфат. 5. Йодид, фосфат та нітрат.

Білет № 5

І. Який з наведених іонів заважає знаходженню іона амонія реактивом Несслера?

1. Калій. 2. Натрій. 3. Магній.

4. Барій. 5. Залізо (ІІІ).

ІІ. Який із перелічених реагентів може бути використаний для виявлення катіона марганця?

1. Вісмутат натрія.

2. Алізарин.

3. Гексацианоферат (ІІ) калія.

4. Диметилгліоксим.

5. Роданід амонія.

ІІІ. Чи має ІІІ аналітична група аніонів груповий реагент?

ІV. Який із названих реагентів може бути використаний для виявлення йодид - іона?

1. Хлорна вода.

2. Гіпохлорид натрія.

3. Хлорид барія в нейтральному середовищі.

4. Перманганат калія в кислому середовищі.

5. Розбавлена сірчана кислота.

V. Напишіть в іонному вигляді реакцію розчинення сульфіда заліза (ІІІ) в соляній кислоті. Чому дорівнює сума коефіцієнтів рівняння.

1. 8. 2. 9. 3. 10. 4. 14. 5. 12.

VІ. Яка розчинність у воді сульфідів різних катіонів?

1. Всі сульфіди розчинні у воді.

2. Всі сульфіди не розчинні у воді.

3. Не розчинні у воді сульфіди ІІІ, ІV, V груп.

4. Не розчинні у воді тільки сульфіди І групи.

5. Розчинні у воді тільки сульфіди І та ІІ груп.

VІІ. У чому полягає проба на присутність аніонів - відновників?

1. У розчин додати перманганат калія у лужному середовищі.

2. У розчин, підкислений сірчаною кислотою, додати розчин йода,

забарвлений крахмалом в синій колір.

3. На розчин подіяти сірчаною кислотою.

4. Зробити пробу на виділення газу.

5. Подіяти йодидом калія в середовищі сірчаної кислоти.

VІІІ. Сіль, розчинна у воді, являється сіллю барія. Який із перелічених аніонів може входити до складу цієї солі?

1. Сульфат. 2. Фосфат. 3. Нітрат. 4. Хлорид. 5. Карбонат.

ІХ. Аналізу піддали червонувато - рожеву кристалічну сіль, розчинну у воді. При цьому :

а) соляна кислота і сірководень в потрібних умовах осаду не дали;

б) при дії сульфіда амонія в присутності амонійного буфера випав осад чорного кольору;

в) при відкритті аніона дія хлорида барія не супроводжувалась будь - яким ефектом;

г) при додаванні нітрата срібла і азотної кислоти виділився білий осад.

Яка з перелічених солей піддавалась аналізу?

1. Хлорид марганця.

2. Хлорид кобальта.

3. Нітрат марганця.

4. Фосфат кобальта.

5. Сульфат нікеля.

Х. З окремими порціями досліджуваного розину виконані наступні проби :

а) доданий розчин хлорида барія, при цьому випав білий осад, розчинний в

соляній кислоті;

б) доданий розчин йода, забарвлений крахмалом в синій колір; при цьому синє забарвлення зникло;

в) подіяли нітратом срібла в 2М розчині азотної кислоти; виділення осаду при цьому не спостерігалось;

г) дифеніламін давав забарвлення синього кольору, але при дії йодида калія в

присутності розбавленої мінеральої кислоти ніяких змін не спострігалось.

Які аніони могли бути присутніми у розчині?

1. Сульфат і нітрит.

2. Сульфіт і нітрит.

3. Нітрат і сульфіт.

4. Нітрит, нітрат, сульфіт.

5. Сульфат і нітрат.

Білет № 6

І. Напишіть рівняння реакції взаємодії іона кобальта (ІІ) з роданід - іоном. Чому дорівнює сума коефіцієнтів рівняння?

1. 4. 2. 6. 3. 9. 4. 3. 5. 8.

ІІ. Які умови необхідні для виявлення іона натрія дигідроантимонатом калія?

1. Нейтральне середовище; 2. Кисле середовище; 3. Лужне середовище;

4. Концентрований розчин солі натрія; 5. Розбавлений розчин солі натрія;

6. Нагрівання.

ІІІ. За допомогою якого реагента можно розділити ІІІ і ІV аналітичні групи катіонів?

1. Карбонат амонія в лужному середовищі; 2. Сульфід амонія в лужному середовищі; 3. Сірководень в кислому середовищі; 4. Сірководень в лужному середовищі; 5. Сульфід натрія в лужному середовищі.

ІV. Чим відрізняється аналіз аніонів від аналіза катіонів?

1. Виявлення багатьох аніонів частіше всього проводять дрібним способом.

2. При аналізі аніонів групові реагенти застосовують звичайно не для розділення груп, а в основному, щоб встановити їх наявність чи відсутність.

3. Групові реагенти для аналіза катіонів використовують не тільки для знаходження груп, але і для їх розділу.

4. Аналіз катіонів не відрізняється від аналіза аніонів.

5. Аналіз катіонів проводять систематичним шляхом на відміну від аналіза аніонів.

6. Групові реагенти аніонів використовують в основному для розділення груп.

V. Напишіть в іонному вигляді рівняння реакції взаємодії сульфіт - іона з розчином йода. Чому дорівнює сума коефіцієнтів рівняння?

1. 4. 2. 8. 3. 10. 4. 5. 5. 3.

VІ. Для виявлення марганця (ІІ) використовують вісмутат натрія. Чи додають ще якийсь реагент і з якою метою?

1. Використовують тільки вісмутат натрія; 2. Додають луг для створення лужного середовища; 3. Додають азотну кислоту для окиснення марганця; 4. Додають азотну кислоту для відновлення вісмутата натрія; 5. Додають азотну кислоту для створення кислого середовища.

VІІ. Які статистичні правила розчинності солей у воді (без врахування винятків)?

1. Солі слабких кислот розчинні у воді; 2. Солі слабких кислот не розчинні у воді; 3. Солі сильних кислот не розчинні у воді; 4. Солі сильних кислот розчинні у воді; 5. Солі калія, натрія, амонія розчинні у воді.

VІІІ. Як можна відрізнити нітрит - іон від нітрат - іона?

1. Подіяти кислотою.

2. Подіяти йодидом калія в присутності розведеної мінеральної кислоти.

3. Подіяти перманганотом калія в кислому середовищі.

4. Подіяти дифеніламіном.

5. Подіяти розчином йода, забарвленим крахмалом в синій колір.

ІХ. Аналізу піддали безбарвну кристалічну сіль, розчинну у воді. При цьому :

а) групові реагенти на V, IV, III групи катіонів в потрібних умовах осадів не дали;

б) при дії біхромата калія в присутності ацетата натрія виділення осадів не спостерігали;

в) при дії карбоната амонія в присутності амонійного буфера випав білий осад;

г) в процесі відкриття аніона при додаванні нітрата срібла в середовищі 2М азотної кислоти з'явився білий осад, який розчинявся повністю в розчині аміака.

Яку сіль піддали аналізу?

1. Хлорид свинця. 2. Хлорид барія. 3. Хлорид кальція.

4. Хлорид калія. 5. Йодид свинця.

Х. З окремими порціями аналізуємого на вміст аніонів розчину провели наступні досліди :

а) додали розчин нітрата срібла в 2М азотній кислоті, виділення осаду не спостерігали;

б) додали хлорид барія в нейтральному середовищі, випав білий осад, який розчинився в кислотах з виділенням газу без кольору та запаху;

в) додали розчин молібденової рідини, випав жовтий осад;

г) газ, що виділявся викликав помутніння вапнякової води, але не знебарвлював йодокрахмальний розчин;

д) подіяли йодидом калія в кислому середовищі в присутності бензола, ніяких змін при цьому не було.

Які аніони могли бути присутніми в задачі?

1. Фосфат і карбонат.

2. Сульфіт і фосфат.

3. Сульфат, фосфат, карбонат.

4. Нітрит і сільфіт.

5. Нітрит і карбонат.

Білет № 7

І. Напишіть рівняння реакції взаємодії іона свинця (ІІ) з біхромат - іоном. Чому дорівнює сума коефіцієнтів рівняння?

1. 4. 2. 5. 3. 7. 4. 10. 5. 8.

ІІ. Який із перелічених реагентів може бути застосований для розподілу ІV i V аналітичних груп катіонів?

1. Сульфід натрія. 2. Сірководень. 3. Соляна кислота.

4. Сульфід амонія. 5. Карбонат амонія.

ІІІ. Чи є роданід амонія специфічним реагентом на іон кобальта?

ІV. Які ви знаєте реакції, що застосовуються для відкриття карбонат - іона?

1. Дія хлорида барія в нейтральному середовищі.

2. Дія кислот.

3. Помутніння вапнякової чи баритової води.

4. Дія нітрата срібла в середовищі азотної кислоти.

5. Дія хлорної води.

V. Напишіть в іонному вигляді рівняння реакції знаходження марганця (ІІ) за допомогою вісмутата натрія. Чому дорівнює сума коефіцієнтів рівняння?

1. 45. 2. 40. 3. 35. 4. 32. 5. 26.

VІ. В яких випадках неможливо знаходження одних іонів в присутності інших?

1. Іон заліза (ІІІ) в присутності іона кобальта (ІІ).

2. Іон кобальта (ІІ) в присутності іона заліза (ІІІ).

3. Іон нікеля в присутності іона заліза (ІІ).

4. Іон заліза (ІІ) в пристуності нікеля.

5. Іон барія в пристуності іона кальція.

VІІ. Які аніони можуть бути присутніми у розчині, якщо при дії 2М сірчаної кислоти на досліджуваний розчин виділяється газ?

1. Карбонат. 2. Сульфіт. 3. Хлорид. 4. Йодид. 5. Нітрит.

VІІІ. Які аніони можуть бути знайдені за реакцією

2I^– + 2NO₂^– + 4H⁺ → 2NO + I₂ + 2H₂O?

Яким зовнішнім ефектом воно супроводжується?

1. Нітрит - іон.

2. Йодид - іон.

3. Нітрат - іон.

4. Розчин забарвлюється у бурий колір.

5. Шар бензола забарвлюється у фіолетовий колір.

6. Реакція не супроводжується ніяким ефектом.

ІХ. Через солянокислий розчин солі пропустили сірководень, що не викликало виділення осаду. До іншої порції розчину додали сульфід амонія і амонійний буфер. Розчин залишився прозорим. Додавання оксалата натрія і хромата калія до окремих порцій розчину викликало появу відповідно білого та жовтого осадів. Який катіон входив до складу солі?

1. Свинець. 2. Барій. 3. Магній. 4. Залізо (ІІІ). 5. Олово (ІІ).

Х. З окремими порціями досліджуваного розчину на аніони були зроблені такі проби:

а) доданий розчин хлорида барія, з'явився білий осад, розчинний в соляній

кислоті;

б) доданий розчин соляної кислоти, спостерігалось виділення газу;

в) доданий розчин нітрата срібла в 2М азотній кислоті, з'явився білий осад;

г) розчин перманганата калія в лужному середовищі не знебарлювався.

Які з наведених далі аніонів могли бути присутні в розчині?

1. Карбонат і хлорид.

2. Карбонат і сульфіт.

3. Хлорид і сульфіт.

4. Сульфіт і хлорид.

5. Сульфіт і йодид.

Білет № 8

І. Чи можна розділити ІІ і ІІІ аналітичні групи катіонів і який для цього може бути застосований реагент?

1. Сульфід амонія при рН = 9,2.

2. Сульфід амонія при рН = 0,5.

3. Сірководень при рН = 0,5.

4. Карбонат амонія при рН = 9,2.

5. Групи розділити не можна.

ІІ. Які з наведених катіонів утворюють солі, водні розчини яких забарвлені?

1. Марганець. 2. Нікель. 3. Кобальт (ІІ). 4. Залізо (ІІІ). 5. Свинець.

ІІІ. Чи розчиняється хлорид свинця у гарячій воді?

ІV. Які реагенти використовуються для відкриття нітрат - іона?