I. Виконання дослідів

ДОСЛІД №1. Добування хлору в лабораторних умовах.

Мета: Засвоїти лабораторні способи добування хлору.

Насипте в пробірку мікрошпатель перманганату калію та додайте краплю хлоридної кислоти. Обережно понюхайте хлор, що виділяється. Поставивши за пробіркою білий лист паперу, розгляньте колір газоподібного хлору.

1. Напишіть рівняння реакції. Складіть електронний баланс та на його основі розставте коефіцієнти.

ДОСЛІД № 2. Розчинність галогенів в різних розчинниках.

Мета: Знайти розчинник, в якому галогени, зокрема йод, розчиняються найгірше.

В чотири пробірки покладіть по невеликому кристалику йоду та додайте в першу 5 крапель дистильованої води, в другу - 5 крапель йодиду калію, в третю - 5 крапель розчину спирту, в четверту - 5 крапель толуолу. Збовтайте.

1. В чому йод розчиняється найгірше?

ДОСЛІД№3. Порівняння окисних властивостей (активності) галогенів.

Налийте в одну пробірку 10 крапель розчину йодиду, в другу - розчину броміду натрію. Додайте в обидві пробірки невелику кількість толуолу і добре збовтайте.

1. Що спостерігаєте? Чи змінюється забарвлення розчинів? Про що це свідчить?

Додайте в обидві пробірки по 2 краплі хлорної води і знову їх збовтайте.

2. Поясніть, чому з’являється забарвлення? Напишіть рівняння реакцій.

Налийте в пробірку 5-7 крапель свіжозготованого розчину йодиду калію і додайте краплю розчину крохмалю. Чи змінюється забарвлення? Додайте в цю ж пробірку декілька крапель бромної води.

3. Що відбувається? Чим викликане забарвлення крохмалю в синій колір?

ДОСЛІД № 4. Виконання характерних реакцій на галогенід-аніони.

Мета: Вивчити якісні реакції на аніони підгрупи галогенів.

На аніон Cl^-

з груповим реактивом

У пробірку наливають 1 мл розчину хлориду натрію, додають 1 мл розчину нітрату аргентуму.

1. Що спостерігаєте? Запишіть рівняння реакції в молекулярній та йонній формах.

На аніон Br^-

з груповим реактивом

У пробірку наливають 1 мл розчину броміду натрію, добавляють 1 мл розчину нітрату аргентуму.

2. Що спостерігаєте? Запишіть рівняння реакції в молекулярній та йонній формах.

з розчином перманганату калію

До 1 мл розчину перманганату калію додають 1 мл розчину сульфатної кислоти, 1-2 мл розчину броміду натрію. Додають 2 мл хлороформу і збовтують, спостерігають за зміною забарвлення хлороформного шару.

3. Опишіть свої спостереження. Запишіть рівняння реакції.

На аніон I^-

з груповим реактивом

До 1 мл розчину йодиду калію доливають 1 мл нітрату арґентуму.

4. Що спостерігаєте? Запишіть рівняння реакції в молекулярній та йонній формах.

з хлоридом феруму (ІІІ)

На фільтрувальний папір наносять послідовно по 1 краплі розчинів KI, HCl, FeCl₃. Спостерігають появу бурої плями, яка синіє від краплі крохмалю.

5. Запишіть рівняння відповідної реакції.

з розчином перманганату калію

До 1 мл розчину перманганату калію додають 2-3 краплі розчину H₂SO₄ і 1-2 мл йодистого калію. Спостерігають за зміною забарвлення. При додаванні 1 краплі крохмалю розчин синіє.

6. Опишіть свої спостереження. Запишіть рівняння реакції.