Завдання для контролю кінцевого рівня знань

1. Визначити концентрацію цукру в розчині, який утворюється при розчиненні 50г цукру в 200г води.

2. Визначте молярну концентрацію хлоридної кислоти в розчині, що утворився при змішуванні 80мл 7М з 120мл 2М її розчинів.

3. Визначте масу цукру, яку треба розчинити в 200г води, щоб утворився 20%-ний розчин цукру.

4. У 100мл розчину міститься 19,615г сульфатної кислоти. Яка нормальність розчину?

Практичне заняття №5 тема: Теорія електролітичної дисоціації. Реакції в розчинах електролітів. Гідроліз солей.

Обладнання: пробірки хімічні, штативи для пробірок, палички скляні, шпателі.

Реактиви: дистильована вода, сульфатна кислота (розведена 1:3), хлоридна кислота (розведена1:3), гідроксид натрію (0,1н), цинк гранульований, дріт мідний, фенолфталеїн, лакмусовий та універсальний індикаторний папір, сульфат купруму (II) (0,1н), хлорид феруму(III) (0,1н), сульфат магнію (0,1н), сульфат феруму (II) (0,1н), нітрат барію, сульфат цинку (0,1н), нітрат арґентуму (0,05н), карбонат натрію (крист.), хлорид алюмінію (0,1н), хлорид натрію (0,1н), ацетат натрію (0,1н).

Завдання для контролю вихідного рівня знань

• Дайте відповідь на запитання

1. Сформулюйте основні положення електролітичної дисоціації.

2. Що таке електроліт?

3. Що таке катіон?

4. Що таке аніон?

5. Дайте визначення процесів сольватації та гідратації. В чому різниця між ними?

6. Що таке ступінь дисоціації, його значення для електролітів різної сили.

7. Від яких факторів залежить константа дисоціації.

8. Запишіть вираз константи ступінчатої дисоціації.

9. Водневий показник.Що це таке?

10. Як змінюють забарвлення індикатори: метилоранж, фенолфталеїн, лакмус, у кислому та лужному середовищах?

11. Як треба вибирати метал для реакції з сіллю, щоб реакція між ними відбулася? Приклад.

12. Чому для того, щоб провести реакцію між сіллю і кислотою, не можна вибирати будь-яку сіль і будь-яку кислоту? Приклад.

13. Як треба вибирати дві солі, щоб реакція між ними відбулася до кінця? Приклад.

14. Що таке гідроліз?

15. Які способи гідролізу вам відомі? Наведіть приклади.

16. Як переконатися, що сіль дійсно гідролізує в розчині?

17. Ступінь гідролізу, його визначення.

18. Від яких факторів залежить ступінь гідролізу солей.

19. Константа гідролізу, її визначення та матеиатичний вираз.

Хід роботи

I. Виконання дослідів

ДОСЛІД №1. Дія кислот на індикатори.

Мета: Встановити, як змінюють забарвлення індикаторів кислоти та луги та, порівнявши результати, пояснити їх.

В чотири пробірки налийте по 5 крапель дистильованої води та додайте в першу – краплю метилового оранжевого, в другу – краплю фенолфталеїну, в третю – лакмусовий папірець, в четверту – папірець універсального індикатора.

1. Як у воді змінюють забарвлення ці індикатори?

У чотири пробірки налийте по 5 крапель розведеної хлоридної кислоти.

Знову перевірте дію на всі чотири індикатори.

2. Як змінюється їх забарвлення?

Проведіть такий самий дослід з розчином їдкого натру.

3. Що відбувається в цьому випадку?

ДОСЛІД № 2. Взаємодія солей з металами.

Мета: Порівняти активність різних металів.

Помістіть в одну пробірку гранулу цинку, в другу – кусочок мідного дротика. Налийте в першу пробірку 1мл сульфату купруму (II), в другу – стільки ж сульфату цинку.

Поставте пробірки на 10-15хв., після чого розгляньте вміст та поясніть явища, що спостерігаються.

1. Чи у всіх пробірках відбуваються зміни?

2. Чи змінюється зовнішній вигляд металів, що помістили в розчин? Якщо так, то яким чином?

3. Складіть рівняння реакцій в молекулярній та йонній формах.

ДОСЛІД № 3. Взаємодія кислот з солями.

Мета: Встановити умови перебігу реакцій між кислотою та сіллю.

Налийте в пробірку 3 краплі розведеної хлоридної кислоти та додайте краплю розчину нітрату арґентуму.

1. Що ви спостерігаєте? Запишіть рівняння реакції в молекулярній та йонній формах. Який склад осаду?

Налийте в пробірку 3 краплі розведеної сульфатної кислоти та краплю розчину нітрату барію.

2. Що відбувається в процесі цієї реакції? Запишіть рівняння реакції молекулярній та йонній формах.

Насипте в пробірку карбонату натрію шаром 1мм та додайте краплю розведеної хлоридної кислоти.

3. Що утворюється під час реакції? Складіть рівняння реакцій в молекулярній та йонній формах. Який газ виділяється і чому?

Налийте в пробірку 3 краплі розчину сульфату феруму (II) та додайте краплю розчину розведеної хлоридної кислоти.

4. Чи спостерігаються якісь зміни? Чому?

ДОСЛІД № 4. Взаємодія солей між собою.

Мета: Встановити умови, при яких солі можуть взаємодіяти одна з одною.

Налийте в пробірку 2 краплі розчину нітрату барію, додайте 2 краплі розчину сульфату магнію.

1. Чи відбувається реакція? Складіть рівняння реакцій в молекулярній та йонній формах.

Помістіть в пробірку 2 краплі розчину хлориду феруму(III) і додайте 2 краплі розчину нітрату арґентуму.

2. Вкажіть ознаку реакції та напишіть рівняння реакцій в молекулярній та йонній формах.

Змішайте в пробірці по декілька крапель хлориду натрію та сульфату купруму(II).

3. Чи відбувається реакція? Напишіть рівняння реакцій в молекулярній та йонній формах.

ДОСЛІД №5. Визначення середовища розчинів різних солей.

Мета: Встановити експериментальним шляхом, як процес гідролізу впливає на поведінку солей в розчині.

В чотири пробірки налийте по 5 крапель розчину карбонату натрію, хлориду алюмінію, хлориду натрію, дистильованої води. Помістіть в кожну пробірку універсальний індикаторний папірець.

1. Поясніть причину відмінності або подібності у забарвленні індикатора. Складіть схеми першого ступеня гідролізу, якщо він відбувається, в молекулярній та йонній формах.

ДОСЛІД №6. Вплив температури на ступінь гідролізу.

Мета: Встановити, як температура розчину впливає на ступінь гідролізу солі.

Налийте в пробірку 2мл розчину ацетату натрію та додайте краплю фенолфталеїну.

1. Чи спостерігається забарвлення індикатора? Чому? Складіть рівняння реакції в молекулярній та йонній формах.

Нагрійте розчин, тримаючи пробірку високо над полум’ям, повільно доводячи до кипіння.

2. Чи змінюється забарвлення фенолфталеїну? Якщо змінюється, то як і чому?

Охолодіть розчин.

3. Як при цьому зміниться забарвлення індикатора?

ДОСЛІД №7. Добування та гідроліз ацетату феруму (III).

Налийте в пробірку 3 краплі розчинну ацетату натрію та краплю розчину хлориду феруму (III).

1. Що спостерігаєте? Запишіть рівняння реакції в молекулярній та йонній формах.

Додайте до утвореної суміші 3 краплі дистильованої води. Перевірте

дію на універсальний індикатор.

2. Як він змінює своє забарвлення? Чому? Запишіть процес гідролізу в молекулярній та йонній формах.