II. Оформлення результатів

Результати спостережень оформляють вкінці кожного досліду, відповідно до запитань.

III. Висновок

У висновку підбиваються підсумки роботи та узагальнюються результати досліджень.

Завдання для контролю кінцевого рівня знань

1. Дайте назви і вкажіть хімічний характер оксидів: Сs₂O, SiO₂, MnO, N₂O. Які з цих оксидів реагують з водою? Складіть рівняння відповідних реакцій.

2. Наведіть назви кислот: HCl, H₃BO₃, H₃PO₄, H₂SO₃, HNO₂. Напишіть формули ангідридів цих кислот.

3. Виведіть формулу гідроксиду, масова частка елементів у якому складає: Станум – 77,7% Оксиген – 21,0% ; Гідроген – 1,3%.

4. Складіть рівняння реакцій нейтралізації, внаслідок яких можна одержати такі солі: NaCl, BaSO₄, FeCl₃.

5. Складіть рівняння реакцій для здійснення таких перетворень: Zn → ZnO → Na₂ZnO₂ → ZnCl₂ → Zn(OH)₂ → K₂[Zn(OH)₄].

6. Напишіть формули трьох основ, а також оксидів, які відповідають цим основам.

7. З якими з перерахованих речовин взаємодіє гідроксид натрію: а) фосфатна кислота; б) барій; в) сульфат купруму(ІІ); г) оксид магнію. Складіть рівняння можливих реакцій.

8. Який об’єм оксиду карбону (IV) виділиться (н.у.), якщо на карбонат натрію масою 5,3 г подіяти надлишком хлороводневої кислоти.

Практичне заняття №4 тема: Розв’язування розрахункових задач за темою «Розчини» Теоретичні питання, які виносяться на практичне заняття

1. Дисперсна система. Приклади дисперсних систем.

2. Ознаки, за якими класифікують дисперсні системи.

3. Колоїдні розчини. Наведіть приклади.

4. Істинні розчини. Компоненти, з яких вони складаються.

5. Поняття про розчинник та розчинену речовину.

6. Розчинність, її залежність від різних факторів.

7. Насичені, ненасичені, пересичені розчини. Наведіть приклади

8. Способи виразу вмісту речовини в розчині та зв’язок між ними.

9. Гідрати, сольвати та кристалогідрати.

Розрахунково-практичні завдання

1. Визначте масову частку розчиненої речовини в розчині (%), одержаному при розчиненні 20 г натрій хлориду в 180 г води. (10%)

2. Як приготувати 600 г розчину калій сульфату з масовою часткою солі 0,2?

3. Знайдіть масу води, до якої потрібно додати розчин хлоридної кислоти з масовою часткою речовини 0,32, щоб приготувати 700 г розчину з масовою часткою 20%. (263 г)

4. Яку масу розчину хлоридної кислоти (W=0,3) необхідно додати до 400 г розчину цієї ж кислоти з масовою часткою 0,15, щоб одержати розчин з масовою часткою речовини 0,2? (200 г).

5. Визначте маси розчинів сульфатної кислоти з масовими часками 60% та 10%, які необхідно використати для приготування 600 мл розчину кислоти з ρ=1,218 г\мл і W=0,3. (292 г та 439 г).

6. Визначте масову частку (%) натрій сульфату в розчині, одержаному при розчиненні 40 г глауберової солі в 440 мл води. (3,7 %).

7. Визначте масу води, в якій необхідно розчинити 7 г залізного купоросу, щоб одержати розчин ферум (ІІ) сульфату з масовою часткою солі 0,2. (12 г).

8. Як приготувати: а) 500 мл 0,5М розчину натрій гідроксиду; б) 2 л 0,1Н розчину сульфатної кислоти?

9. Визначте молярну концентрацію кислоти в розчині, одержаному при зливанні 300 мл 0,2М та 600 см³ 0,7М розчинів хлоридної кислоти. (0,53 моль\л).

10. Визначте молярну концентрацію 62%-го розчину сульфатної кислоти, густина якого дорівнює 1,52г/см³.

11. Знайдіть маси води та барій хлориду дигідрату, необхідні для приготування 400 мл розчину барій хлориду (ρ=1,20 г\мл) з масовою часткою солі 0,2. (367 г, 113 г).