II. Оформлення результатів

Результати спостережень оформляють вкінці кожного досліду, відповідно до запитань.

III. Висновок

У висновку підбиваються підсумки роботи та узагальнюються результати досліджень.

Завдання для контролю кінцевого рівня знань

1. Речовина, подібна на сіль, білого кольору, що складається з лужного металу та неметалу, енергійно взаємодіє з водою. При взаємодії 4,08 г цієї речовини з водою виділилося 3,81 л водню, а розчин набув лужної реакції. Визначте формулу речовини та напишіть рівняння реакції.

2. Яка маса осаду утвориться при зливанні 22,2 г 7% розчину кальцій хлориду та 40 г 5% розчину натрій карбонату?

3. За допомогою яких реакцій можна здійснити наступні перетворення:

Zn → ZnO → ZnS → ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → Na₂ZnO₂

4. В організмі людини масою 70 кг міститься біля 1,05 кг кальцію. Обчисліть відповідну масу гідроксил апатиту Ca₅OH(PO₄)₃, якщо прийняти, що кальцій в організмі знаходиться в основному в кісткових тканинах у такій формі.

5. За допомогою яких реакцій можна здійснити наступні перетворення:

Pb → Pb(OH)₂ → Na₄ [Pb(OH)₆] ; Pb →K₄ [Pb(OH)₆]

6. Яку масу сульфату цинку можна отримати при дії сульфатної кислоти на цинк кількістю речовини 0,01 моль?

7. За допомогою яких реакцій можна здійснити наступні перетворення:

Na → Na₂O → NaOH → Na₂CO₃ → NaHCO₃ → Na₂CO₃→ NaCl

8. Визначте масу 10 % розчину нітрату арґентуму, потрібного для взаємодії із хлоридом натрію, щоб утворилося 3 г хлориду арґентуму.

Практичне заняття №12 тема: Вивчення властивостей сполук Мангану, Хрому та Феруму.

Обладнання: пробірки хімічні, штативи для пробірок, палички скляні,спиртівки, чашки випарювальні, фільтрувальний папір.

Реактиви: хлоридна кислота (розв.), гідроксид натрію (2н), сульфат феруму (ІІ) (0,1н),хлорид феруму (ІІІ) (0,1н), сульфатна кислота (розв.), сульфід натрію (0,1н), сульфіт натрію (крист.), перманганат калію (0,1н), сульфат мангану(II) (0,1н), гексаціаноферат (II) калію, гексаціаноферат (III) калію, тіоціанат калію або амонію, дихромат калію, калій йодид (0,1н).

Завдання для контролю вихідного рівня знань

• Дайте відповідь на запитання

1. Напишіть електронні формули йонів Fe³⁺ та Fe²⁺

2. Який хімічний характер оксидів феруму? Як залежать їх властивості від ступеня окиснення феруму?

3. Під час спалювання заліза в атмосфері кисню при високій температурі утворюється: FeO; Fe₂O₃; Fe₃O₄.

4. Який хімічний характер гідроксидів феруму? Як залежать їх властивості від ступеня окиснення феруму?

5. Якісні реакції на катіон феруму (ІІ) та катіон феруму (ІІІ).

6. Чому властивості елементів побічних підгруп дуже відрізняються від властивостей елементів головних підгруп тих же груп?

7. Як залежить від середовища напрям окиснювально-відновних реакцій, які відбуваються за участю сполук мангану?

8. Перманганат калію та його окиснювальна здатність.

9. Окиснювальні властивості калій дихромату, їх залежність від середовища розчину.

10. Якісні реакції на хромат- та дихромат-йон.

Хід роботи

I. Виконання дослідів

ДОСЛІД №1. Добування гідроксиду феруму (II) та вивчення його властивостей.

Внесіть до пробірки декілька крапель свіжоприготованого розчину сульфату феруму (ІІ) та по краплях додавайте розчин лугу до випадання осаду.

1. Який колір та склад утвореного осаду? Складіть рівняння реакції.

Розділіть вміст пробірки навпіл та додайте до першої половини 3-4 краплі розведеної хлоридної кислоти, до другої – надлишку лугу.

2. Що відбувається? Напишіть рівняння реакцій. Які властивості характерні для гідроксиду феруму (ІІ)?

До чистої пробірки знову внесіть декілька крапель розчину сульфату феруму (ІІ) та по краплях додавайте розчин лугу до випадання осаду. Утворюється білий осад гідроксиду феруму (ІІ).

Енергійно збовтайте пробірку з осадом, слідкуючи за зміною забарвлення.

3. Чим пояснюється зміна забарвлення гідроксиду феруму (ІІ)? Запишіть рівняння реакцій.

ДОСЛІД №2. Добування гідроксиду феруму (IIІ) та вивчення його властивостей.

До пробірки внесіть декілька крапель хлориду феруму (ІІІ) та додайте розчину лугу.

1. Що відбувається? Запишіть рівняння реакції.

Перевірте дію розведеної хлоридної кислоти та надлишку лугу на утворений осад. Запишіть рівняння реакцій.

2. Які властивості характерні для гідроксиду феруму (ІІІ)?

Знову отримайте осад Fe(OH)₃, відфільтруйте його та промийте на фільтрі водою. Потім перенесіть до фарфорової чашки та випарюйте на полум’ї спиртівки.

3. Що відбувається? Напишіть рівняння реакції.

ДОСЛІД №3. Виконання якісних реакцій.

На катіон Fe²⁺

з сульфідом натрію

Реакцію проводять у витяжній шафі. До 1 мл розчину сульфату заліза (II) додають 1 мл розчину сульфіду натрію чи амонію. Спостерігають утворення чорного осаду сульфіду феруму (ІІ).

з червоною кров’яною сіллю

До 1 мл розчину сульфату феруму (II) додають 1 мл розчину червоної кров'яної солі (гексаціаноферату (III) калію). Спостерігають утворення темно-синього осаду ”турнбулевої сині”.

На катіон Fe³⁺

з жовтою кров’яною сіллю

У пробірку вміщують 0,25-0,5 мл розчину хлориду феруму(III), додають 0,5 мл дистильованої води, 5-6 крапель хлоридної кислоти і 0,25-0,5 мл розчину жовтої кров'яної солі (гексаціаноферату (II) калію). Утворюється синій осад берліанської блакиті.

з тіоціанатом калію

На смужку фільтрувального паперу наносять краплю хлориду феруму (III), краплю розведеної хлоридної кислоти і 2-3 краплі розчину тіоціанату калію або амонію (KSCN або NН₄SCN). Спостерігають за появою червоної плями.

1. Напишіть рівняння реакції.

ДОСЛІД №4. Вплив рН середовища на характер відновлення йонів MnO₄^.

В три пробірки внести по декілька крапель розчину перманганату калію. В першу додайте розчину сульфатної кислоти, в другу - дист. води, в третю - 2н розчину гідроксиду натрію. У всі три пробірки додайте кристалічний сульфіт натрію.

1. Що відбувається в кожному випадку? Чим це викликано? Запишіть рівняння окиснювально - відновних реакцій та урівняйте їх методом електронного балансу.

ДОСЛІД №5. Окиснювальні властивості дихромату калію.

У дві пробірки внесіть по кілька крапель розчину калій дихромату та підкисліть їх однією-двома краплинами розчину розведеної сульфатної кислоти. В першу пробірку додайте кілька крапель калій йодиду, в другу – ферум (ІІ) сульфату.

1. Напишіть рівняння реакцій.