II. Оформлення результатів

Результати спостережень оформляють вкінці кожного досліду, відповідно до запитань.

III. Висновок

У висновку підбиваються підсумки роботи та узагальнюються результати досліджень.

Завдання для контролю кінцевого рівня знань

1. Складіть рівняння реакцій та розставте коефіцієнти методом електронного балансу, вкажіть окисник і відновник: C + CaO → ; NaHCO₃ ―^t→ FeO + CO → ; CaCO₃ + HCl →

2. Напишіть електронну формулу карбону. Виходячи з електронної формули атома карбону, поясніть ступені окислення карбону –4, +2, +4. Наведіть приклади сполук з такими ступенями окислення.

3. Яка сіль і в якій кількості утвориться при пропусканні 5,6 л оксиду карбону (IV) через 200 г 5 % розчину гідроксиду натрію?

4. При пропусканні 2 м³ повітря крізь розчин гідроксиду кальцію утворилося 3 г карбонату кальцію. Визначте об’ємну частку вуглекислого газу в повітрі.

Практичне заняття №11 тема: Вивчення властивостей сполук лужних та лужноземельних металів. Сполуки Арґентуму, Цинку та Плюмбуму (іі).

Обладнання: пробірки хімічні, штативи для пробірок, ніхромова дротинка.

Реактиви:сульфатна кислота (розв.), хлоридна кислота (розв.), гідроксид натрію (0,1н), гідроксид натрію (2н), гідроксид калію (0,1н), гідрогенкарбонат натрію (0,1н), карбонат натрію (0,1н), сульфід натрію (0,1н), нітрат арґентуму (0,1н), йодид калію (0,1н), сульфат цинку (0,1н), ацетат плюмбуму (0,1н), хлорид кальцію (0,1н), винна, щавлева, оцтова кислоти (розчин), гексанітрокобальтат (III) натрію, хлорид натрію (0,1н), гексагідроксостибіат (V) калію.

Завдання для контролю вихідного рівня знань

• Дайте відповідь на запитання

1. Родина яких елементів періодичної системи має найбільш виражені металічні властивості? Як змінюються ці властивості зі збільшенням заряду ядра?

2. Підтвердіть відповідними рівняннями реакцій, що лужні метали є найактивнішими.

3. Яку роль відіграють йони Калію та Натрію у фізіологічних та біологічних процесах?

4. Чому Кальцій а Магній проявляють ступінь окиснення +2? Відповідь обґрунтуйте записом електронної будови атома.

5. Яку роль відіграють йони Магнію, а особливо Кальцію в процесах життєдіяльності людини і тварини?

6. Назвіть методи усунення твердості води.

7. Які ви знаєте методи якісного виявлення катіонів, утворених елементами І та ІІ груп головних підгруп?

8. Чому властивості елементів побічних підгруп дуже відрізняються від властивостей елементів головних підгруп тих же груп?

9. Нітрат арґентуму, його властивості, якісні реакції на катіон Ag⁺.

10. Властивості оксиду та гідроксиду цинку. Якісні реакції на катіон Zn²⁺.

11. Гідроксид плюмбуму(II), добування та властивості.

12. Солі плюмбуму(II). Якісні реакції на катіон Pb²⁺.

Хід роботи

I. Виконання дослідів

ДОСЛІД №1. Добування оксиду арґентуму(I).

В пробірку з розчином нітрату арґентуму внесіть 5-8 крапель 2н розчину гідроксиду натрію.

1. Що відбувається? Напишіть рівняння реакції.

ДОСЛІД №2. Добування гідроксидів цинку та плюмбуму (II) та перевірка їх амфотерності.

У дві пробірки помістіть відповідно розчину ацетату плюмбуму (II) та розчину сульфату цинку. Додайте в кожну по декілька крапель розчину гідроксиду натрію.

1. Який склад утворених осадів? Запишіть рівняння реакцій в молекулярній, йонній та скороченій йонній формах.

Розділіть вміст обох пробірок навпіл та долийте до першої половини 3-4 краплі хлоридної кислоти, а до другої - 3-4 краплі лугу. Розмішайте.

2. Що відбувається з осадами в кожному випадку? Складіть рівняння реакцій.

ДОСЛІД №3. Добування деяких нерозчинних солей плюмбуму (II) та розчинення їх у кислотах.

У чотири пробірки внесіть по декілька крапель розчину ацетату плюмбуму (II). Додайте в кожну відповідно сульфатної кислоти, карбонату натрію, сульфіду натрію та йодиду калію.

1. Що спостерігаєте? Запишіть рівняння реакцій в молекулярній та йонній формах.

Перевірте, чи розчиняються солі, які випали в осад у кислотах, доливши до кожної розведеної хлоридної кислоти.

2. Опишіть свої спостереження.

ДОСЛІД № 4. Добування деяких нерозчинних солей цинку та розчинення їх у кислотах.

У дві пробірки внесіть по декілька крапель розчину сульфату цинку. Додайте в кожну відповідно гідрогенкарбонату натрію та сульфіду натрію.

1. Що спостерігаєте? Запишіть рівняння реакцій в молекулярній, іонній та скороченій іонній формах.

Перевірте, чи розчиняються солі, які випали в осад у кислотах, доливши до кожної розведеної хлоридної кислоти.

1. Опишіть свої спостереження.

ДОСЛІД № 5. Виконання якісних реакцій на катіони К⁺, Na⁺ та Ca²⁺

Реакції катіона К⁺

з гідрогентартратом натрію

До 1 мл розчину винної кислоти доливають розчину гідроксиду натрію, при цьому утворюється гідрогентартрат натрію (NaHC₄H₄O₆). Далі додають 1 мл розчину калію гідроксиду. Осад утворюється не відразу. Щоб почалася кристалізація потрібно скляною паличкою потерти стінки пробірки.

з гексанітрокобальтатом (III) натрію

До 1 мл розчину йодиду калію додають 2 мл розчину оцтової кислоти до кислої реакції і кілька крапель (2-3) розчину гексанітрокобальтату (III) натрію.

1. Запишіть рівняння відповідних реакцій.

реакція забарвлення полум’я

Ніхромову дротинку очищають в полум’ї пальника за допомогою хлоридної кислоти. Дротинку (очищену) поміщають в суху сіль калію і вносять у полум'я. Спостерігають за зміною забарвлення полум’я.

Реакції катіона Na⁺

з гексагідроксостибатом (V) калію

До 1 мл нейтрального чи слаболужного розчину хлориду натрію додають 1 мл розчину гексагідроксостибату(V) калію (K[Sb(OH)₆]) і скляною паличкою труть об стінки пробірки. Випадання кристалічного осаду свідчить про наявність йонів Na⁺.

2. Запишіть рівняння реакції.

реакція забарвлення полум’я

Ніхромову (очищену) дротинку вміщують у суху сіль натрію і вносять у полум’я. Спостерігають за зміною забарвлення полум’я.

Реакції катіона Ca²⁺

з розчином щавлевої кислоти

У пробірку наливають 1 мл розчину хлориду кальцію, доливають 1 мл щавлевої кислоти. Спостерігають випадання білого кристалічного осаду.

3. Запишіть рівняння реакції.

реакція забарвлення полум’я

Ніхромову (очищену) дротинку вміщують у суху сіль кальцію і вносять у полум’я. Спостерігають за зміною забарвлення полум’я.