2) Получение ромбической серы

Поместить в пробирку 2—3 кусочка черенковой серы величи­ной с горошину, прибавить 2 мл сероуглерода и, встряхивая, рас­творить серу. Сероуглерод — легкогорючая жидкость, и все ра­боты с ним нужно проводить вдали от огня. Несколько капель полученного раствора вылить на часовое стекло. Дать испарить­ся сероуглероду и наблюдать выделение ромбических кристаллов серы.

3)Возгонка красного фосфора

(Работа производится под тягой)

В пробирку положить немного красного фосфора, закрыть ее ватой и, закрепив горизонтально в штативе, слегка нагре­вать пламенем горелки. Красный фосфор испаряется, и на хо­лодных частях пробирки осаждается налет белого. Опыт про­изводить осторожно, все время следить за тем, чтобы пары фосфора при выходе из пробирки не загорались.

4) Горение фосфора под водой

а) Кусочек белого фосфора положить в стакан с водой и нагреть воду до 60—70°. Затем пропустить из газометра сла­бый ток кислорода, держа отводную трубку так, чтобы она касалась фосфора. Последний загорается. Написать уравнение реакция.

б) Проделать то же самое, заменив белый фосфор красным. Красный фосфор не горит под водой.

1. Фосфорный ангидрид и его свойства

(Работа производится под тягой)

В фарфоровую чашку (или на крышку тигля), поставленную на асбестированную сетку, положить 0,4—0,5 г красного фос­фора. Над чашкой на небольшом расстоянии (около 0,5 см) от сетки укрепить сухую воронку. Зажечь фосфор накаленной стеклянной палочкой. На стенках воронки осаждается фосфор­ный ангидрид, образующийся при горении фосфора, в виде белой, похожей на сиег кристаллической массы.

Когда весь фосфор сгорит, вложить воронку в кольцо шта­тива и оставить на некоторое время. Фосфорный ангидрид очень быстро расплывается. На какое свойство Р₂О₅указывает это явление?

2. Получение фосфорных кислот

а) Фосфорный ангидрид, полученный в предыдущем опыте, смыть дестиллированной водой со стенок воронки в пробирку. Когда раствор сделается прозрачным, отлить его немного в другую пробирку и добавить в последнюю избыток раствора AgN0₃. Образуется белый осадок AgP0₃. Написать уравнения реакций.

б) Оставшуюся часть раствора Н₃РО₄ вылить в стакан, до­бавить 10—15 мл воды и 1—2 мл концентрированной HNO₃

3. Действие щелочных металлов на воду

(Работа производится за стеклом вытяжного шкафа!)

Взять три фарфоровые чашки с водой. Отрезать ножом по маленькому кусочку лития, натрия и калия, обсушив их фильтровальной бумагой, бросить в воду: в одну чашку —ли­тий, в другую — натрий, в третью — калий. Наблюдать за хо­дом реакции через стекло вытяжного шкафа. Защита стеклом необходима ввиду разбрызгивания, имеющего место при конце реакций. Отметить, что наиболее энергично с водой реагирует калий, а наименее энергично — литий. Испытать лакмусом или фенолфталеином полученные растворы. Написать уравнений реакций.

4. Получение калийной селитры

В стаканчик, содержащий 20 мл воды, внести 7,5 г КС1 и растворить при нагревании; затем добавить 8,5 г измельчен­ного NaN03. Содержимое стаканчика кипятить в течение не­скольких минут, после чего быстро отфильтровать жидкость от образовавшегося осадка NaCl, пользуясь укороченной стек­лянной воронкой (с отрезанной трубкой). Дать раствору охла­диться и наблюдать выделение кристаллов KN0₃. Отделитькристаллы путем декантации маточного раствора и высушить их между листами фильтровальной бумаги.Объяснить явления, наблюдаемые при опыте, исходя из растворимости солей, которые могут образоваться в растворе