Получение и свойства окиси кобальта

(Работа производится под тягой)

а) Несколько кристалликов азотнокислого кобальта нагреть осторожно на крышке от тнгля до прекращения выделения окислов азота. Образуется буро-черная окись кобальта. Напи­сать уравнение реакции.

б) Небольшое количество полученной окиси положить в про­бирку, добавить немного крепкой НС1 и нагреть. Наблюдать выделение хлора. Написать уравнение реакции.

Получение и свойства гидрата окиси кобальта ,

(Работа производится под тягой)

К 1—2 мл раствора хлористого кобальта прибавить 5—б мл бромной воды, а затем раствор едкого натра. Образуется гид­рат окиси кобальта. Написать уравнение реакции.

С полученного осадка слить по возможности полно жид­кость, затем к осадку прилить концентрированную соляную кислоту и нагреть. Наблюдать выделение хлора (цвет, запах). Написать уравнение реакции. Какие свойства проявляетв этой реакции гидрат окиси кобальта? К полученному раствору при­лить немного воды. Объяснить изменение цвета.

Получение комплексных соединений кобальта

а) К раствору хлористого кобальта прилить в пробирке рас­твор хлористого аммония и раствор аммиака в избытке. Обра­зуется розово-красный раствор аммиаката двухвалентного ко­бальта [Co(NH₃)₆]Cl2. При стоянии на воздухе раствор посте­пенно желтеет. На­писать уравнения реакций.

б) К полученному раствору аммиаката двухвалентного ко­бальта добавить немного перекиси водорода и нагреты Цвет раствора становится желтым вследствие образования аммиака­та трехвалентного кобальта. Написать уравнение реакции.

в) К раствору хлористого кобальта прибавить избыток азо­тистокислого калия, затем немного уксусной кислоты и нагреть. Наблюдать выделение окиси азота и выпадение желтого осадка. Написать уравнение реакции.

Получение аммиаката никеля

К раствору сернокислого никеля прилить раствор аммиака до растворения образующейся вначале зеленой основной соли. Получается сине-фиолетовый раствор аммиаката никеля. Напи­сать уравнения реакций.

Упражнения

1. Описать электронную структуру атомов и ионов Fe, Со и Ni.

2. Как влияет реакция среды на окислеyие соединений двухвалент­ного железа в растворе? Показать на примерах.

3. На какие ионы диссоциируют в водном растворе железные квас­цы? Как доказать это на опыте?

4. Привести примеры реакций, показывающих, что аммиачные ком­плексные соединения трехвалентного кобальта более устойчивы, чем аналогичные соединения двухвалентного кобальта.

5. Написать уравнения реакции образования феррата калия при сплавлении Fe₂0₃ с KNO3 и КОН.

6. Написать уравнение реакции окисления аммиака ферратом ка­лия, имея в виду, что аммиак окисляется до свободного азота.

7. Дать схему структуры гексакобальтинитрита калия.

Лабораторная работа№ 15 Тема: Химия металлов и их соединений. Химия неметаллов и их соединений.

Цель: рассмотреть химические свойства металлов и неметаллов.

1) Плавление серы. Получение пластической серы

а) В пробирку, укрепленную в держателе, насыпать до поло­вины ее объема кусочков черенковой серы и очень осторожно нагревать, все время встряхивая. Сера начнет плавиться, образуя желтую подвижную жидкость. Выше 160° жид­кость темнеет, а при 200° становится темнокоричневой и настоль­ко вязкой, что не выливается из пробирки. Выше 250° вязкость снова Уменьшается и при 400° сера превращается в легкопод­вижную жидкость темнокоричневого цвета, которая при 444,5°закипает, образуя оранжево-желтые пары. Объяснить изменения, происходящие при нагревании расплавленной серы.

б) Вылить кипящую серу тонкой струей в стакан с холодной водой. Если сера вспыхнет, следует после выливания прикрыть отверстие пробирки крышкой от тигля или куском асбеста. До­стать из воды полученную массу и убедиться в ее пластичности. Сохранить образовавшуюся пластическую серу, чтобы просле­дить переход аморфной формы в кристаллическую.