Упражнения и задача

1. Написать уравнения реакций соединения с водой следующих окислов: Na₂0, BaO, N₂O₃, N₂O₅. Указать, в каких случаях при этом образуются кислоты и в каких — щелочи.

2. Написать формулы окислов, которые можно получить разложе­нием Сu(ОН)₂ и Fe(OH)₃.

3. Какой объем кислорода при нормальных условиях можно полу­чить при разложении 5 гбертолетовой соли?

4. Какое весовое количество кислорода можно получить разложе­нием 20 гкаждого из следующих веществ: КС10₃, ВаОи Н₂О₂?

Лабораторная работа № 14 Тема: Комплексные соединения. Химические свойства комплексных соединений.

Цель: получить комплексные соединения и изучить их химические свойства.

План

1. Провести опыт по указаниям преподавателя.

2. Сделать выводы по работе.

Приборы и посуда: Аппарат Киппа. магнит.штатив с кольцом и зажимом. фарфоровый тигель с крышкой. воронка. штатив с пробирками. широкая пробирка. фарфоро­вый треугольник. толстая стеклянная палочка.

Реактивы и материалы: Железо (опилки), олово (ку­сочки), цинк (кусочки), бром,окись железа Fe₂O₃

Лабораторный практикум.

К раствору железного купороса прилить раствор сернистого аммония. Наблюдать образование черного осадка сернистого железа. Написать уравнение реакции. Испытать отношение осадка к разбавленным кислотам. Как действует сероводород на раствор железного купоросу? Объяснить различие в дей­ствии сернистого аммония и сероводорода на раствор желез­ного купороса.

8) Комплексные соединения двухвалентного железа

а) К раствору соли закиси железа в пробирке прилить циани­стый калий (сильный яд!) сначала немного, а затем избыток до растворения выпавшего осадка вследствие образования ком­плексного иона [Fe(CN)₆]. Написать уравнения реакций.

б) Несколько кристаллов железистосинеродистого калия K4[Fe(CN)₆] (желтой кровяной соли) растворить в (воде. Если к полученному ;раствору добавить раствор NaOH, то осадка Fe(OH)₂ не образуется. Объяснить, почему не выпадает осадок и написать уравнение электролитической диссоциации K₄[Fe(CN)6].

в) К концентрированному раствору K4[Fe(CN)₆] добавить крепкую НС1. Наблюдать выпадение белого осадка кислоты H₄[Fe(CN)e]. Написать уравнение реакции.

г) К раствору хлорного железа в пробирке прилить раствор желтой кровяной соли. Выпадает темносиний осадок так на­зываемой берлинской лазури Fe₄[Fe(CN)₆]. Написать уравне­ние реакции. Желтая кровяная соль может служить реакти­вом на ион Fe"\

В пробирку с осадком берлинской лазури добавить избыток раствора щелочи и хорошо взболтать. Наблюдать образование бурого осадка Fe(OH)₃ и желтого раствора ферроцианида ще­лочного металла. При подкислении жидкости вновь образуется осадок берлинской лазури. Написать уравнения реакций.

Образование нитрозосернокислой соли двухвалентного железа

К небольшому количеству раствора сернокислого закисного железа добавить несколько капель концентрированной азотной кислоты. Наблюдать появление темнокоричневой окраски рас­твора вследствие образования [Fe(N0)]S0₄. Написать уравне­ние реакции.