Вопросы и задания

1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными?

2. В чем заключается сущность окисления и восстановления?

3. Какие вещества называются окислителями и какие восстановителями?

4. Какие из следующих реакций являются окислительно-восстановительными:

НС1 + КОН = КС1+ н₂о

Zn+ S= ZnS

CaO + С0₂ = СаСО₃,

5. Как изменяются при движении слева направо окислительные и восстановительные свойства элементов, находящихся в одном и том же малом периоде периодической системы?

6. Сравнить между собой окислительные и восстановительные свойства атомов элементов одной и той же группы.

7. Записать против каждой стрелки соответствующий продукт (по опытам 5а,б,в,г) с указанием его окраски. В какой среде перманганат-ион восстанавливается максимально, а в какой - минимально?

Лабораторная работа №12 Тема: Водород. Получение и химические свойства водорода.

Цель: получить водород изучить химические свойства водорода.

Приборы и посуда: 1) Газометр, наполненный кислородом. 2) Ап­парат Киппа. 3) Прибор для получения водорода (банка емк. 200 мл, пробирка с отверстием в дне, стеклянная трубка, каучуковая трубка, зажим, две пробки). 4) Штатив с зажимом. 5) Горелка. 6) Пробирка с пробкой и трубкой с оттянутым концом. 7) Стеклян­ные . цилиндры емк. 100—200 мл 3 шт. 8) Стеклянная ванна. 9) Штатив с пробирками. 10) Стеклянные пластинки 3 шт.

Реактивы и материалы: 1) Цинк (гранул.). 2) Алюминий (струж­ки). 3) Окись меди СuО.

Растворы: 1) Серная кислота H₂S0₄ (1:5). 2) Едкий натр NaOH, 3) Марганцовокислый калий КМп0₄

Лабораторный практикум

Опыт 1. Получение водорода и его горение

а) Взаимодействие металла с кислотой. Собрать прибор, со­стоящий из пробирки с пробкой, через которую пропущена стек­лянная трубка с оттянутым концом (рис. 49).

Положить в пробирку несколько кусочков цинка и прилить на 1/3 про­бирки разбавленной H₂S0₄. Плотно вставить пробку с оттянутой трубкой и укрепить пробирку вертикально в за­жиме штатива. Наблюдать выделение газа.

Убедиться, что выходящий через трубку водород не содержит примеси воздуха. Для этого надо на оттянутую трубку надеть пробирку (рис. 49) и, подержав ее в таком положении с пал- минуты, снять и, ие переворачивая, поднести к пламени горелки. Если в пробирку поступил чистый водород, он загорается спокойно (при загорании, слышен слабый звук) и горит бледнымголубоватым пламенем.

Рис. 49. Прибор для получения водорода.

б) Взаимодействие металла со щелочью. В пробирку прибо­ра, описанного в предыдущем опыте, налить раствор едкого нат­ра и всыпать немного алюминиевых стружек. Наблюдать выде­ление газа. Закрыть пробирку пробкой с оттянутой трубкой и, убедившись в полноте вытеснения воздуха из пробирки, поджечь выделяющийся газ.

При взаимодействии алюминия с раствором NaOH происхо­дит реакция,

2А1 + 2NaOH + 2Н₂О = 2NaA1О₂ + 3Н₂

Опыт 2. Переливание водорода

Перевернутый вверх дном цилиндр наполнить водородом из аппарата Киппа. Затем медленно перелить последний в другой перевернутый вверх дном цилиндр (несколько меньшего разме­ра). Поднося к огню поочередно оба цилиндра, убедиться, что водород действительно перелился снизу вверх,

Опыт 3. Взрыв гремучего газа

Небольшой цилиндр наполнить доверху водой и, закрыв стек­лянной пластинкой, опрокинуть в ванну с водой (кверху дном). Наполнить цилиндр на 1/3 объема кислородом, (из газометра) и на ²/з объема водородом (из аппарата Киппа). Вынуть цилиндр из ванны, держа кверху дном и закрыв его отверстие снизу стеклянной пластинкой. Обернуть цилиндр полотенцем и, от­крыв отверстие, поднести его к пламени горелки. Наблюдать сильный взрыв.

Опыт 4. Восстановительные свойства водорода

Сухую пробирку с небольшим количеством окиси меди ук­репить в зажиме штатива в слегка наклонном положении так, чтобы дно ее было немного приподнято. Собрать прибор для получения водорода (левая часть рис. 50) и снять зажим. Предварительно убедиться в чистоте

Рис. 50. Восстановление окиси меди водородом.

выделяющегося водорода, наполнив пустую пробирку водородом и поднося ее к огню. После этого пропу­скать водород в пробирку с окисью меди (см. рис. 50) сначала при комнатной тем­пературе, а затем при на­гревании. Наблюдать изме­нения, происходящие с окисью меди, и выделение капель воды на стенках про­бирки. Когда вся окись меди вступит в реакцию, прекра­тить нагревание и дать про­бирке охладиться при про­пускании водорода. Напи­сать уравнение реакции. Вопросы

1. Перечислить известные вам способы получения водорода.

2. Почему температура пламени гремучего газа выше, чем темпе­ратура пламени водорода, горящего на воздухе?

3. Чем отличается так называемый активный водород от обычного водорода?