Лабораторный практикум

Опыт 1. Ионные реакции.

а) В одну пробирку налить 2 капли раствора СН₃СООН, в другую - столько же раствора NH₄CI. В первую пробирку добавить 2-3 капли раствора соляной кислоты, во вторую - 2-3 капли раствора гидроксида щелочного металла. Испытать на запах обе пробирки. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций.

б) Поместить в две пробирки по 3 капли растворов: в одну сульфат меди (II),в другую сульфат никеля (II). Затем в каждую из пробирок прибавить по 2-3 капли свежей сероводородной воды. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций.

в) Внести отдельно в пробирки по одному микрошпателю карбонатов натрия, калия, кальция, гидрокарбоната калия и добавить в каждую пробирку по 5-6 капель раствора соляной кислоты Между какими ионами протекают реакции? Написать молекулярные и ионные уравнения реакций.

Опыт 2. Определение среды растворов различных солей

На полоску универсальной индикаторной бумаги нанести по одной капле растворов КС1, А1₂(SO₄)₃, Na₂СО₃. Сделать вывод, в каком случае протекает гидролиз, определить pH растворов, занести результаты в таблицу:

№№	Формула соли	Цвет индикатора	pH	Среда	Уравнение гидролиза в молекулярном и ионном виде
11	КС1
22	Al2(SО4)3
33	Na2CO3

Опыт 3. Изучение влияния заряда катиона на его поляризующее действие и гидролиз по катиону

С помощью универсальной индикаторной бумаги сравнить pH растворов FeS0₄ и FeCK

Какая из двух солей гидролизуется сильнее и почему? Записать уравнения ступенчатого гидролиза этих солей в молекулярном и ионном виде.

Опыт 4. Изучение влияния условий проведения гидролиза на полноту его протекания

а) Влияние концентрации.В пробирку налить 2-3 капли концентрированного раствора хлорида железа (III). Установить с помощью индикаторной бумаги среду раствора (pH). Раствор в пробирке разбавить водой, увеличив объем в 3-4 раза и установить pH разбавленного раствора. Написать уравнения гидролиза соли по первой и второй ступеням. Сделать вывод о влиянии концентрации соли на полноту ее гидролиза.

б) Влияние температуры.В пробирку налить раствор FeCl₃ и прокипятить на спиртовке.

Что наблюдается? Написать уравнения гидролиза по всем ступеням, имея в виду, что вторая и третья ступени гидролиза возможны при нагревании. Сделать вывод о влиянии температуры на полноту гидролиза солей.

Опыт 5. Взаимное усиление гидролиза двух солей

К 5 - 6 каплям раствора сульфата алюминия прибавить такой же объем раствора карбоната натрия. Наблюдать образование осадков гидроксида алюминия и выделение пузырьков углекислого газа. Написать уравнение реакции и объяснить, почему образуется не карбонат, а гидроксид алюминия. Повторить опыт в другой пробирке с использованием сульфата алюминия и сульфида натрия. Определить по запаху, какой газ при этом выделяется. Написать уравнение реакции и объяснить, почему образуется не сульфид, а гидроксид алюминия.

Опыт 6. Образование оксосоли при гидролизе

В пробирку налить 2-3 капли раствора хлорида сурьмы(III). Проверить с помощью индикаторной бумаги среду (pH). Содержимое пробирки разбавить водой. Что наблюдается? Написать уравнения гидролиза соли по первой и второй ступеням и уравнение образования оксосоли.