Лабораторная работа № 8

Тема: Растворы. Приготовление растворов процентной концентрации

Цель занятия: приготовить растворы заданной процентной концентрации.

План занятия:

1. Повторить основные вопросы химической кинетики.

2. По заданию преподавателя провести лабораторный эксперимент.

Материалы и оборудование: набор ареометров, мерный цилиндр на 500 мл, крист: хлорид натрия, кристаллогидрат хлорида бария, растворы: серной кислоты, соляной кислоты.

Лабораторный практикум

Опыт1. Приготовление 10 % - ного раствора хлорида натрия массой 50 г.

Вычислить, какая масса хлорида натрия требуется для приготовления 10 % - ного раствора массой 50 г. Отвесить в предварительно взвешенном бюксе эту массу соли на технохимических весах с точностью до 0,01 г. Рассчитать, какой объем воды необходим для растворения взятой навески. Отмерить мензуркой этот объем воды и растворить в нем отвешенную соль. Полученный раствор вылить в мерный цилиндр и определить ареометром плотность раствора, а затем массовую долю хлорида натрия. Вычислить погрешность опыта

Контрольные вопросы и задачи.

1. Что такое раствор? Что называется растворителем?

2. Как можно ускорить процесс растворения? Какие явления сопровождают растворение?

3. Что такое кристаллогидраты и кристаллизационная вода? Как выражают зависимость растворимости твердых веществ от температуры? Как изменяется растворимость газов с повышением температуры и давления?

4. Что называется концентрацией раствора? Какие растворы называются молярными, нормальными?

Лабораторная работа № 9

Тема: Приготовление растворов молярной и нормальной концентрации.

Цель занятия: приготовить растворы заданной молярной и нормальной концентрации.

План занятия:

1. Повторить основные вопросы химической кинетики.

2. По заданию преподавателя провести лабораторный эксперимент.

Материалы и оборудование: набор ареометров, мерный цилиндр на 500 мл, крист: хлорид натрия, кристаллогидрат хлорида бария, растворы: серной кислоты, соляной кислоты.

Лабораторный практикум

Опыт 1. Приготовление 0,1 М раствора соляной кислоты.

Перед началом работы необходимо установить концентрацию исходного раствора кислоты, имеющегося в лаборатории, при помощи ареометра

Ареометр представляет собой стеклянный поплавок с шариком, заполненным дробью. В верхней узкой части ареометра имеется шкала с делениями, соответствующие различным значениям плотностей. Деление шкалы ареометра, до которого он погрузился в раствор, показывает плотность раствора (отчет производят по нижнему краю мениска).

Плотность раствора определяют следующим образом. В мерный целиндр наливают раствор, опускают туда ареометр так, чтобы он свободно плавал в растворе не касаясь дна и стенок цилиндра по шкале ареометра отмечают его показания. Приподняв ареометр на 1 -2 см, его вновь погружают в раствор и еще раз производят отчет.

Для ряда веществ, например для кислот, щелочей, солей, есть специальные таблицы, пользуясь которыми можно по плотности рассчитать массовую долю растворенного вещества Если в таблице плотностей нет значения, точно отвечающего отсчету по шкале ареометра, то массовую долю находят интерполяцией (определяют промежуточное значение по двум ближайшим значениям в таблице). Например, по ареометру плотность раствора соляной кислоты равна 1, 177. В таблице приведены данные только для растворов с плотностями 1,163 и 1,183, которым соответствуют массовые доли 32 и 36 %. В узком интервале зависимость плотности от концентрации можно считать линейной и массовую долю определить следующим образом.

Найти разность плотностей и массовых долей по данным таблицы:

183- 1,163 = 0,020 36% -32% = 4%

Найти разность между плотностью, определенной ареометром, и меньшим значением в таблице (1,177 - 1,163 = 0,014) и составить пропорцию: 0,020 :4 % = 0,014: х %

х = 2,8 %.

Прибавить полученное число к меньшему значению массовой доли, взятому из таблицы:

32 + 2,8=34,8%.

Эта величина отвечает массовой доле (процентной концентрации) НС1 в исходном растворе соляной кислоты с плотностью 1,177.

Установив плотность и массовую долю НС1 в исходном растворе кислоты, у преподавателя получают конкретное задание (объем и концентрацию раствора, который надо приготовить). Затем рассчитывают объем исходной кислоты, необходимый для приготовления заданного объема раствора кислота указанной концентрации. После этого мерную колбу заполняют примерно наполовину дистиллированной водой. Отмеряют цилиндром рассчитанный объем исходной кислоты и вливают в мерную колбу. Колбу доливают водой до метки, закрывают и перемешивают раствор. Чтобы определить погрешность опыта, находят концентрацию приготовленного раствора. Для этого приготовленный раствор выливают в в цилиндр, измеряют его плотность ареометром и находят в таблице значение массовой доли хлороводорода, соответствующее этой плотности раствора На основании имеющихся данных рассчитывают молярную концентрацию эквивалента НС1 полученного раствора и сравнивают с указанной в задании. Вычисляют погрешность опыта

Опыт 3. Приготовление 0,1 н. раствора хлорида бария объемом 100 мл из ВаСl₂ и Н₂О.

Рассчитать, какая масса ВаСl₂иН₂О требуется для приготовления 0,1 н. раствора хлорида бария объемом 100 мл. Отвесить в предварительно взвешенном бюксе эту массу соли на технохимических весах с точностью до 0,01 г. Всыпать через воронку взятую навеску в мерную колбу на 100 мл и тщательно смыть с воронки оставшуюся на ней соль. Навеску в колбе растворить в малом количестве воды, долить колбу водой до метки, закрыть пробкой и перемешать.

Лабораторная работа №10

Тема: Свойства растворов. Гидролиз солей.

Цель занятия: провести гидролиз некоторых солей, изучить влияние состава солей и внешних условий на полноту их гидролиза.

План занятия:

1. Провести опрос по основным вопросам гидролиза солей (на примере NaCl, CH₃COONa, NH4CI, CH3COONH4).

2. По заданию преподавателя провести лабораторный эксперимент.

Материалы и оборудование: штатив с пробирками, универсальный индикатор, сухое горючие, растворы: соляной кислоты, щелочи, ацетата натрия, хлорида аммония, сульфата меди (П), сульфата никеля (II) хлорида железа (III),хлорида калия, сульфата алюминия, карбоната натрия, крист.: карбонаты натрия, калия, кальция, гидрокарбонат калия,