6. Список основной и дополнительной литературы

6.1.Основная литература

1. Коровин Н.В. Общая химия. – М.:Высшая школа. - 2005. – 383с.

2. Глинка Н.Л. «Общая химия». Интеграл-пресс. - 2003. – 726 с.

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.:Высшая школа, - 2005.

4. Глинка Н.Л. Сборник задач и упражнений по общей химии Интеграл-пресс. 2003. – 226 с.

6.2. Дополнительная литература

1. Реми Г. Курс неорганической химии. – М.:Мир. Т.1. – 1963. Т.2, -1966.

2. Некрасов Б.В. Основы неорганической химии. Т.1,2. – М.:Мир, - 1973.

3. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Основы неорганической химии. – М.:Мир, 1988.

7. Контроль и оценка результатов обучения

7.1.Виды контроля (текущий, промежуточный, итоговый).

Текущий контроль: устный опрос, составление опорных конспектов, написание конспектов, решение задач; промежуточный контроль – коллоквиум, составление презентаций по нескольким темам; итоговый контроль – экзамен.

1. Методы контроля.

Индивидуальный устный опрос, самостоятельная письменная работа, создание презентаций к отдельным темам.

2. Критерии оценки.

Текущий контроль - 20%

Промежуточный контроль - 40 %

Итоговый контроль - 40%

Планируется проведение текущего контроля знаний в ходе выполнения лабораторных занятий, контроля качества выполнения заданий СРСП и СРС, промежуточный контроль в форме коллоквиума, итоговый контроль в форме экзамена.

2. Политика учебной дисциплины

Изучение учебной дисциплины«Химия» для студентов специальности «Теплоэнергетика» является обязательным. Объем учебной нагрузки составляет: 45 часов аудиторных занятий, 135 часов СРС.

Требуется: обязательное посещение: аудиторных занятий и СРС, активное участие в обсуждении вопросов на аудиторных занятиях, предварительная подготовка к лекциям и лабораторным занятиям, выполнение заданий по тематике СРС. Необходимо участие во всех видах контроля: текущем, промежуточном, итоговом, контроле СРС.

Глоссарий

Атом - наименьшая частица химического элемента.

Аллотропия – явление существования одного и того же химического элемента в виде различных простых веществ.

Амфотерность – способность частицы проявлять кислотные и основные свойства.

Бертоллиды - вещества немолекулярного строения, имеют переменный состав.

Восстановление – процесс присоединения электронов.

Валентность – свойство атома образовывать химические связи с другими атомами.

Вещество простое - форма существования химического элемента в свободном состоянии (гомоатомное химическое соединение).

Вещество сложное - форма существования химических соединений

( гетероатомное химическое соединение).

Водородная связь – химическая связь между атомом водорода одной молекулы (или части молекулы) и сильноэлектроотрицательным атомом элемента другой молекулы (или части молекулы).

Восстановитель – частица, отдающая электрон.

Гибридизация электронных облаков – процесс выравнивания электронных облаков по форме и по энергии.

Длина связи – расстояние между центрами атомов, образующих молекулу

Дипольный момент – мера полярности связи.

Ионное произведение воды – произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов (постоянная воды, К_w = 10^-14).

Изотопы – разновидности одного и того же химического элемента, имеющих одинаковое число протонов , но разное число нейтронов в ядре.

Ионная связь – химическая связь между ионами, образуется между типичным металлом и типичным неметаллом.

Катион – положительно заряженный ион.

Квантовые числа – числа, характеризующие состояние электрона в атоме

( главное, орбитальное, магнитное, спиновое).

Кислоты – сложные вещества, которые при диссоциации в растворе или расплаве в качестве катиона образуют только ионы водорода (по теории электролитической диссоциации).

Ковалентная связь – химическая связь, образующаяся общими электронными парами.

Коррозия –самопроизвольное разрушение металлов под воздействием окружающей среды.

Кристаллическая решетка – пространственный каркас кристалла.

Кратность связи – число ковалентных связей между двумя атомами.

Молярная масса (М)– масса 1-го моль.

Молярная масса эквивалента (М_э) - эквивалентная масса, масса 1-го эквивалента.

Молекула – наименьшая частица вещества, сохраняющая его химические свойства.

Моль – количество вещества, содержащее6,02*10²³ структурных единиц.

Молекулярная орбиталь – одноэлектронная волновая функция, описывающая состояние электрона в молекуле.

Металлическая связь – химическая связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между атомами и катионами металлов.

и расплаве.

Относительная атомная масса – величина, которая показывает во сколько раз масса атома элемента больше 1/12 массы атома углерода.

Относительная молекулярная масса – величина, которая показывает во сколько раз масса молекулы вещества больше 1/12 массы атома углерода.

Поляризуемость химической связи – способность ее становиться полярной или более полярной под воздействием внешнего электрического поля.

Полярность химической связи – смещение электронов, осуществляющих химическую связь в сторону более электроотрицательного атома.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) – максимальное количество вредных веществ в единице объема воздуха или воды, которое при регулярном воздействии в течение длительного времени на организм не вызывает патологических изменений или заболеваний.

Растворимость веществ (коэффициент растворимости)– величина, показывающая массу растворенного вещества в 100г или 1000 г растворителя.

Радиоактивность – явление самопроизвольного превращения одного химического элемента в другой, сопровождающееся испусканием элементарных частиц и рентгеновского излучения.

Соли – сложные вещества, которые при диссоциации в растворе или расплаве образуют катионы металла и анионы кислотных остатков (по теории электролитической диссоциации).

Сродство к электрону –энергия, которая выделяется при присоединении электрона к атому.

Степень окисления – условный заряд, который приписывается соединении, исходя из предположения, что соединение состоит только из ионов.

Стандартный электродный потенциал – потенциал данного электродного процесса при концентрациях всех участвующих в нем веществ, равных единице, измеренный при стандартной температуре.

Тепловой эффект химической реакции – количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате химической реакции.

Теплота образования соединения – тепловой эффект химической реакции образования 1 моль вещества из простых веществ.

Теплота сгорания вещества – тепловой эффект сгорания 1 моль вещества.

Уравнения химических реакций – условная запись химических реакций с помощью химических формул и коэффициентов.

Химическое равновесие – состояние при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.

Химический элемент – определенный вид изолированных атомов с одинаковым зарядом ядра.

Химическая формула - условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов.

Химические реакции – явления, при которых из одних веществ образуются другие вещества.

Химическая связь – взаимодействие двух или нескольких атомов, обуславливающее образование химически устойчивой многоатомной системы и характеризующееся существенной перестройкой электронных оболочек связывающихся атомов.

Фактор эквивалентности (f_э) - число, показывающее какая часть моль элемента или вещества эквивалентна 1 моль атомарного водорода.

Энергия ионизации – энергия, необходимая для отрыва 1-го электрона от атома.

Электроотрицательность – способность атома к поляризации химической связи ( притягивать к себе электронную плотность).

Электролиз –окислительно-восстановительная реакция, протекающая на электродах в растворе или расплаве электролитов при пропускании постоянного электрического тока.

Энергия связи – энергия, которую нужно затратить для разрыва химичкой связи.

Энтальпия – величина, которая характеризует энергетическое состояние вещества и складывается из внутренней энергии и энергии, затрачиваемой на преодоление внешнего давления, т. е. на работу расширения.

Энтропия – количественная мера беспорядка в химической системе.

Энергия активации – избыточная энергия, которой должны обладать молекулы для того, чтобы их столкновение могло привести к образованию нового вещества.

Возгонка - фазовый переход первого рода; испарение кристаллических тел, минуя жидкую фазу.

Катализатор — химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции.

Химическое равновесие — состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости в каждой паре прямая-обратная реакция равны между собой.

Перегонка - испарение жидкости с последующим охлаждением и конденсацией паров.

Перекристаллизация - метод очистки твердых соединений, основанный на различной растворимости химических соединений в горячем и холодном растворителе или на изменении концентрации раствора

Химическая кинетика или кинетика химических реакций — раздел физической химии, изучающий закономерности протекания химических реакций во времени, зависимости этих закономерностей от внешних условий, а также механизмы химических превращений.

Скорость химической реакции — изменение количества одного из реагирующих веществ за единицу времени в единице реакционного пространства