2. Аналіз хлорного вапна

2.1 Визначення активного хлору

Метод визначення активного хлору базується на окисленні іонів йоду активним хлором і послідуючим титруванням сірчистокислим натрієм.

Хід роботи.Зважують 2,2 - 2,8 г хлорного вапна, переносять у ступку, додають 30-40 см³ води і розтирають пестиком до утворення однорідної маси. Після відстоювання водний шар декантують у мірну колбу на 500 дм³. Ступку ополіскують і залишок переносять в ту саму колбу. Об’єм суспензії в колбі доводять до мітки водою, перемішують. Не даючи осісти осаду відбирають піпеткою 50см³ в конічну колбу, місткістю 250 см³, додають 10 см³ розчину йодистого калію 10%-ної концентрації, перемішують, добавляють 50 см³ розчину сірчаної кислоти розбавленої 1:2, закривають пробкою і ставлять в темне місце.

Через 5 хвилин йод, що виділився, відтитровують розчином сірчистого натрію до слабо жовтого кольору, додають 1-2 см³ 1%-ного розчину крохмалю і продовжують титрування до знебарвлення.

Одночасно виконують контрольний дослід в тих самих умовах з такими об’ємами реактивів, але без розчину йодистого калію.

Масову частку активного хлору (Х) у % розраховують за формулою:

де - об’єм сірчистого натрію концентрацією 0,1 моль/дм³, витрачений на титрування основної проби, см³;

V₂ - об’єм сірчистого натрію концентрацією 0,1 моль/дм³ , витрачений на титрування контрольної проби, см³;

– маса наважки хлорного вапна, г;

3,546 – перерахунок см³ сірчистого натрію у г та % активного хлору.

Результатом аналізу є середнє арифметичне результатів двох паралельних визначень, розбіжність між якими не повинна перевищувати 0,3%.

Результати:

Таблиця 17.5

№ п/п	Маса наваж-ки хлорно-го вапна,г, m	Об’єм сірчистого натрію концентрацією 0,1 моль/дм3 , витрачений на титрування основної проби, см3,	Об’єм сірчистого натрію концентрацією 0,1 моль/дм3 , витрачений на титрування контрольної проби, см3, V2	Масову частку активного хлору (Х), %	Середнє арифметичне значення масової частки активного хлору, %	Фактична розбіжність, %	Допустима розбіжність, %
1	2	3	4	5			6

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Гідроксид натрію (сода каустична)

В каустичній соді визначають вміст гідроксиду натрію і карбонату натрію.

Метод визначення гідроксиду натрію заснований на титруванні розчину каустичної соди розчином кислоти в присутності індикатора фенолфталеїну.

Підготовка до досліду. Зважують 10 г соди, кількісно переносять в мірну колбу на 50 см³, доливають 30-40 см³ води, розчиняють, охолоджують, доводять об’єм до мітки і перемішують.

Хід визначення. Піпеткою відміряють 5 см³ розчину соди в колбу об'ємом 250 см³, добавляють 5 см³ 10%-ного розчину хлористого барію і залишають на 5 хв. Потім вносять 2-3 каплі фенолфталеїну і титрують розчином соляної кислоти концентрацією 1 моль/дм³ до зникнення забарвлення.

Вміст гідроксиду натрію Х_NаОН розраховують за формулою (в %):

де а - кількість розчину соляної кислоти концентрацією 1 моль /дм³, що пішло на титрування, см³;

0,04 - кількість гідроксиду натрію, еквівалентне 1 см³ розчину соляної кислоти концентрацією 1моль/дм³, г;

В - наважка соди, яка відповідає 5 см³ приготовленого розчину (в г), тобто 1 г сухого вихідного матеріалу, г.

Результати:

Таблиця 17.6

№ п/п	Маса наважки каустичної соди, г, В	Кількість розчину соляної кислоти концентрацією 1моль/дм3, що пішло на титрування, см3, а	Вміст гідроксиду натрію ХNаОН, %	Середнє арифметичне значення вмісту гідроксиду натрію, %
1	2	3	4

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Метод визначення карбонату натрію заснований на титруванні каустичної соди розчином соляної кислоти в присутності індикатора метилового оранжевого.

Хід аналізу. В конічну колбу відміряють піпеткою 5 см³ досліджуваного розчину соди, добавляють 2-3 краплі метилового оранжевого і відтитровують розчином соляної кислоти концентрацією 1 моль/дм³ до появи рожевого забарвлення.

Вміст кальцинованої соди розраховують за формулою ( в%)

де с – кількість розчину соляної кислоти концентрацією 1 моль/дм³, яка пішла на титрування, мл;

0,053 – кількість соди, яка відповідає 1мл розчину кислоти концентрацією 1 моль/дм³, г;

b – наважка соди, г.

Таблиця 17.7

№ п/п	Маса наважки каустичної соди, г, В	Кількість розчину соляної кислоти концентрацією 1моль/дм3, що пішло на титрування, см3, а	Вміст кальцинованої соди ХNа2СО3, %	Середнє арифметичне значення вмісту кальцинованої соди, %
1	2	3	4	5

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________