Лабораторные работы / Азот / Карточки N
.doc
Азот БИЛЕТ №1.
Fe(NO3)2 + NaCN(изб)
Pb(NO3)2 – t
MnO2 + KNO3 + KOH – (t, сплавл.)
|
Азот БИЛЕТ №2.
3 N2H4(г) = 4 NH3 + N2 (г). Гидразин – устойчивое ли это соединение?
а) протекающих обратимо; б) протекающих необратимо. |
Азот БИЛЕТ №3.
Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 HMnO4 + …
NH4NO3 —t
ZnCl2 + NH4ОН(изб.)
|
Азот БИЛЕТ №4.
NH4NO3 –t
N2H4 + HCl
KNO2 + KMnO4 + H2SO4 |
Азот БИЛЕТ №5.
а) протекающих без изменения степеней окисления; б) протекающих с изменением степеней окисления.
P + HNO3(конц.)
KI + KNO2 + H2SO4
NH4Cl + Cl2
|
Азот БИЛЕТ №6.
NH3 + O2 — t (кат.)
NH4NO2 — t
N2H4 + H2SO4 |
Азот БИЛЕТ №7.
MnO2 + KNO3 + KOH –t (сплавл.)
NiCl2 + NH4ОН(изб)
Zn + KNO2 + KOH – t (раствор)
|
Азот БИЛЕТ №8.
NH4NO3 — t
Fe(NO3)3 + NaCN(изб)
N2H4 + K2Cr2O7 + H2SO4
|
Азот БИЛЕТ №9.
Cu2S + HNO3(конц.)
MnSO4 + KNO3 + K2CO3 –t(сплавл.)
(NH4)2Cr2O7 – t
|
Азот БИЛЕТ №10.
Сu2S + HNO3(конц.)
Mg3N2 + HCl
NH2OH + Cl2 + KOH
|
Азот БИЛЕТ №11.
NH4NO3 -– t
Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3
Zn + KNO2 + KOH – t (раствор) 3. Равновесие реакции: N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) установилось при следующих концентрациях: [N2]=0,5 моль/л; [H2]=0,1 моль/л; [NH3]=1,6 моль/л. Определите константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода.
|
Азот БИЛЕТ №12.
Mg + HNO3(разб.)
Hg(NO3)2 – t
Zn + KNO2 + KOH – t
|
Азот БИЛЕТ №13.
Au + HNO3 + HCl
N2H4 + HNO2
ZnCl2 + NH4OH(изб.)
|
Азот БИЛЕТ №14.
NH2OH + KMnO4 + KOH
NCl3 + H2O – t
H2S+ HNO3 (конц.)
|
Азот БИЛЕТ №15.
2NH4ClO4(к) = N2(г) + 4H2O(г) + 2O2(г) + Cl2(г); для расчетов воспользоваться таблицами G0298 и S0298.Объясните знак S0298 этой реакции.
CuSO4 + NH4OH(изб.)
NH3 + Na – t
(NH4)2Cr2O7 – t |
Азот БИЛЕТ №16.
|
Азот БИЛЕТ №17.
(NH4)2Cr2O7 –t
N2H4 + H2SO4
S + HNO3 (конц.)
|
Азот БИЛЕТ №18.
|
Азот БИЛЕТ №19.
NH4NO3 – t
K2S + HNO2 + H2SO4
NH2OH + KOH + I2
|
Азот БИЛЕТ №20
a) Получения аммиака; b) Окисления аммиака. |
Азот БИЛЕТ №21.
NH3 + H2O = NH4+ + OH-, равна 1,8*10-5. Рассчитайте рН 0,1 М водного раствора аммиака.
MnO2 + KNO3 + K2CO3 – t (сплавл.)
HNO2 – t
NH3 + Na – t
|
Азот БИЛЕТ №22.
Cu2S +HNO3(конц.)
NH3 + Cl2
AgNO3 – t
|
Азот БИЛЕТ №23.
(NH4)2HPO4 –t
Co + HNO3(разб.)
P + HNO3(конц.)
|
Азот БИЛЕТ №24.
a) протекающих обратимо; b)протекающих необратимо.
3. Сколько мл 0,1 н раствора КОН потребуется для нейтрализации 100 мл 10 мас.% раствора азотной кислоты (плотность 1,05 г/мл)? |
Азот БИЛЕТ №25
2. Какие оксиды азота взаимодействуют с раствором щелочи? Напишите уравнения соответствующих реакций.
3. Рассчитать концентрацию ионов Cu2+ в 0,1 М растворе [Cu(NH3)4](ОН)2, содержащем 1 М избыточного аммиака, если константа нестойкости комплексного иона Кнест=2,14*10-13.
|
Азот БИЛЕТ №26
Сr2O3 + KNO3 + KOH – t (cплавление) НNO2 – t NH3 + KMnO4 + КОН 3. Для процесса: Hg2+ + 4CN- = [Hg(CN)4]2- G0298=-229,7 кДж/моль. Вычислите Кнест комплексного иона.
|
Азот БИЛЕТ №27
NH4NO3 —t
NF3 + H2O
Zn + KNO3 + KOH – t (cплавл.) 3. Сколько литров оксида азота(IV) (измеренного при нормальных условиях) потребуется для взаимодействия с 200 мл 1 н раствора КОН?
|
Азот БИЛЕТ №28
1. Получение и свойства солей аммония. Напишите уравнения реакций термического разложения солей аммония
2. Напишите уравнения реакций: НNO3 – t
NiCl2 + NH4ОН(изб)
А1 + KNO2 + KOH – t (раствор) 3. Для нейтрализации 200 г раствора азотной кислоты, потребовалось 50 мл 0,1н. раствора щелочи. Вычислите массовую долю HNO3 в исходном ее растворе.
|