Лабораторные работы / Олово, свинец / Карточки C-Si-Sn-Pb

Углерод, кремний, олово, свинец

БИЛЕТ №1.

1. Приведите примеры карбидов: солеподобных(ионных), карбидов внедрения и ковалентных карбидов.

2. Напишите уравнения реакций:

Si + HNO₃ + HF 

Pb(NO₃)₂ + Na₂CO₃ + H₂O 

Sn + HNO₃(конц) 

FeCl₂ + KCN(избыток) 

3. Сколько граммов диоксида свинца потребуется для окисления 100 мл 0,2М раствора нитрата марганца в кислой среде (НNO₃)?

Углерод, кремний, олово, свинец.

БИЛЕТ №2.

1. Получение карбонилов металлов. Химическая связь в карбонилах. Свойства карбонилов металлов и их применение.

2. Напишите уравнения реакций:

COCl₂ + H₂O 

Si + NaOH + H₂O – t

SnCl₂ + HgCl₂ 

Na₂[Pb(OH)₄] + HCl(изб.) 

3. На восстановление 100 мл 0,1н раствора K₂Cr₂O₇(в присутствии разбавленной H₂SO₄) затрачено 200 мл раствора хлорида олова(11). Вычислите титр и молярную концентрацию раствора SnCl₂.

Углерод, кремний, олово, свинец.

БИЛЕТ №3.

1. Кремневодороды: получение, структура, свойства.

2. Напишите уравнения реакций:

CaC₂ + H₂O 

SiO₂ + C + Cl₂ –t

Pb + H₂SO₄(конц) 

Na₂[Sn(OH)₄] + Bi(NO₃)₃ + NaOH 

3. Какой объем 1н раствора KOH необходимо добавить к 300 мл 4% раствора SnCl₂ (плотностью 1,030 г/см³), чтобы последний полностью перевести в тетрагидроксостаннат(11) калия.

Углерод, кремний, олово, свинец,

БИЛЕТ №4.

1. Что представляют собой - и -оловянные кислоты, каковы их свойства и способы получения?

2. Напишите уравнения реакций:

CuSO₄ + Na₂CO₃ + H₂O 

SiH₄ + H₂O 

Sn + HNO₃(оч. разб) 

PbO₂ + HCl(конц) 

3. Сколько граммов PbCl₂ можно растворить при 298 К в 10 л воды, если при этой температуре ПР(PbCl₂)=1,7*10^-5?

Углерод, кремний, олово, свинец.

БИЛЕТ №5.

1. Напишите уравнение реакции получения обычного(оконного) стекла. Различные виды стекла и их свойства. Растворимое стекло.

2. Напишите уравнения реакций:

NaOH + CO₂(изб) 

Si + NaOH + H₂O 

Pb₂O₃ + HCl(конц) 

Гидролиз SnCl₂

3. Сколько граммов диоксида свинца потребуется для окисления 50 мл 0,01М раствора нитрата марганца(11) в кислой среде (HNO₃)?

Углерод, кремний, олово, свинец.

БИЛЕТ №6.

1. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе получения моносилана из кремнезема. Где используют моносилан?

2. Напишите уравнения реакций:

CuO + CO –t

SiO₂ + HF(изб) 

Sn + HNO₃(конц) 

Pb₃O₄ + HNO₃ 

3. Какой объем 0,01М раствора K₂Cr₂O₇ потребуется для окисления (в присутствии разбавленной H₂SO₄)100 мл 10%-ного раствора SnCl₂(плотностью 1,100 г/см³)?

Углерод, кремний, олово, свинец.

БИЛЕТ №7.

1. Химические свойства олова. Взаимодействие олова с соляной, азотной и серной кислотами.

2. Напишите уравнения реакций:

AlCl₃ + Na₂CO₃ + H₂O 

Si + C –t

Гидролиз Ве₂C

Pb₂O₃ + HNO₃(разб.) 

3. Пользуясь данными справочника, вычислите константу равновесия при 298 К реакции:

2CO(г) = CO₂(г) + C(к.,граф.)

Углерод, кремний, олово, свинец.

БИЛЕТ №8.

1. Химические свойства свинца. Взаимодействие свинца с соляной, азотной и серной кислотами.

2. Напишите уравнения реакций:

C + HNO₃(конц.) 

SiCl₄ + H₂O 

SnС1₂ + КОН(избыток) 

PbS + H₂O₂ 

3. Используя термодинамические справочные данные и полагая, что энтальпия и энтропия реакции не зависят от температуры, рассчитайте температуру начала разложения карбоната кальция.

Углерод, кремний, олово, свинец.

БИЛЕТ №10.

1. Как в промышленности получают свинец? Где он применяется?

2. Напишите уравнения реакций:

Mg + CO₂ – t

SiF₄ + NaF 

KJ + PbO₂ + H₂SO₄ 

SnCl₂ + NaOH(изб) 

3. Какого состава и в каком количестве образуется соль при пропускании всего оксида углерода(1\/), полученного при сжигании 2,24 л метана, через 19,1 мл 32%-ного раствора NaOH(плотностью 1,350 г/см³)?

Углерод, кремний, олово, свинец.

БИЛЕТ №11.

1. Как в промышленности получают олово? Где оно применяется? Напишите уравнения химических реакций.

2. Напишите уравнения реакций:

CrCl₃ + Na₂CO₃ + H₂O 

Mg₂Si + HCl 

SnS₂ + (NH₄)₂S 

Pb(CH₃COO)₂ + CaOCl₂ + H₂O 

3. Сколько граммов сурика потребуется для окисления 100 мл 0,1М

раствора нитрата марганца(11) в присутствии HNO₃?

Углерод, кремний, олово, свинец.

БИЛЕТ №9.

1. Получение кремния в промышленности. Его физические свойства. Применение кремния.

2. Напишите уравнения реакций:

CO(г) + H₂O(г) – t(кат.)_.

Si + Cl₂ – t

SnCl₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ 

PbS + O₂ – t

3. При растворении карбоната кальция в 10%-ном растворе соляной кислоты (плотностью 1,047 г/см³) выделилось 11,2 л CO₂(н.у.). Какой объем соляной кислоты был израсходован?

Углерод, кремний, олово, свинец.

БИЛЕТ №12.

1. Общая характеристика солей свинца(11), их растворимость и гидролизуемость. Как получают свинцовые белила?

2. Напишите уравнения реакций:

SnO₂ + C – t

SiCl₄ + Li[AlH₄] ^(эфир)

Sn + HNO₃(оч.pазб) 

Pb(NO₃)₂ – t

3. Вычислите pH 0,01M раствора К₂CO₃, если константы диссоциации угольной кислоты равны K₁=4,2*10^-7, K₂=4,8*10^-11

Углерод, кремний, олово, свинец.

БИЛЕТ №13.

1. Как можно получить тиостаннат(1\/) аммония из сульфида олова(11)? Что образуется при его взаимодействии с HCl?

2. Напишите уравнения реакций:

COCl₂ + КОН(избыток) 

Si + NaOH + H₂O 

SnCl₂ + KMnO₄ + HC1 

Pb(NO₃)₂ + NaOH(изб) 

3. Образуется ли осадок BaCO₃, если слить равные объемы 0,01н раствора BaCl₂ и 0,01н раствора Na₂CO₃? ПР(Ba₂CO₃)=1,9*10^-9.

Углерод, кремний, олово, свинец.

БИЛЕТ №14.

1. Что представляет собой свинцовый сурик? Как он взаимодействует с HCl(конц), HNO₃, с КОН(конц.)?

2. Напишите уравнения реакций:

CO₂ + C —t

Pb(NO₃)₃ + CaOCl₂

SnCl₂ + NaOH(изб.) 

Pb + H₂SO₄(конц.) 

3. Вычислить растворимость BaCO₃(в моль/л и г/л) при 298 К, если произведение растворимости BaCO₃ при этой температуре равно 1,9*10^-9.

Углерод, кремний, олово, свинец.

БИЛЕТ №15.

1. Изложите принцип действия свинцового аккумулятора. Какие химические реакции сопровождают процессы заряда и разряда свинцового аккумулятора?

2. Напишите уравнения реакций:

Na₂[Sn(OH)₆] – t 

SiO₂ + Mg – t

Sn + H₂SO₄(конц)

Pb₂O₃ +HCl(конц) 

3. Пользуясь данными справочника, вычислите значение стандартной энтропии образования SiH₄(г). Объясните знак S^о(обр.)

Углерод, кремний, олово, свинец.

БИЛЕТ №16.

1. Получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства оксидов олова и свинца. Напишите уравнения химических реакций.

2. Напишите уравнения реакций:

Al₂C₃ + H₂O 

Si + HNO₃ + HF 

SiO₂ + C +Cl₂ –t

Гидролиз SnCl₄

3. Произведение растворимости сульфата свинца при комнатной температуре равно 1,6*10^-8. Сколько литров воды потребуется для растворения 1 г PbSO₄ ?

Углерод, кремний, олово, свинец

БИЛЕТ №17.

1. Оксиды углерода и кремния. Получение, строение молекул и химические свойства. Отличие диоксида углерода от диоксида кремния.

2. Напишите уравнения реакций:

С + HNO₃(конц.)

Гидролиз SiF₄

Pb₃O₄ + KOH(конц) 

(NH₄)₂SnS₃ + HCl 

3. Сколько граммов диоксида свинца потребуется для окисления 250 мл 0,1М раствора нитрата марганца в кислой среде (HNO₃)?

Углерод, кремний, олово, свинец.

БИЛЕТ №18.

1. Cредние, кислые и основные карбонаты, получение и химические свойства. Напишите уравнения химических реакций.

2. Напишите уравнения реакций:

COCl₂ + КОН(избыток) 

SiН₄ + H₂O 

SiО₂ + NaOH – t(сплавл.)

Pb + NaOH + H₂O 

3. На восстановление 200 мл 0,1н раствора KМnO₄(в присутствие разбавленной HС1) затрачено 500 мл раствора хлорида олова(11). Вычислите титр и молярную концентрацию раствора SnCl₂.

Углерод, кремний, олово, свинец.

БИЛЕТ №19.

1. Кислоты кремния. Получение, строение молекул и химические свойства. Силикагель и его применение.

2. Напишите уравнения реакций:

Si + KOH – t(сплавл.) 

SnS₂ + Na₂S(изб.) 

PbS + HNO₃(конц) 

Гидролиз SnС1₄

3. Через 125 мл 2,0 М раствора NaOH пропустили 5,6 л оксида углерода(IV), измеренного при н.у. Какая соль и в каком количестве образовалась в растворе?

Углерод, кремний, олово, свинец,

БИЛЕТ №20.

1. Оксиды свинца Pb₂O₃ и Pb₃O₄. Строение молекул, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Напишите уравнения химических реакций.

2. Напишите уравнения реакций:

MgCl₂ + K₂CO₃ + H₂O 

SiH₄ + O₂ 

Sn + HNO₃(конц.) 

Pb + NaOH – t(сплавл.)

3. Произведение растворимости сульфида свинца равно 2,5*10^-27. Сколько литров воды потребуется для растворения 1 грамма PbS?

Углерод, кремний, олово, свинец.

БИЛЕТ №21.

1. Химические свойства свинца. Иллюстрировать уравнениями реакций. Применение свинца.

2. Напишите уравнения реакций:

Са(OH)₂ + CO₂(изб) 

SnCl₂ + HgCl₂ 

Pb₂O₃ + KOH(изб.) 

Гидролиз SnSO₄

3. Рассчитать рН 0,01 М раствора карбоната натрия, если константы диссоциации угольной кислоты равны: К₁= 4.5*10^-7и К₂= 4.8*10^-11

Углерод, кремний, олово, свинец.

БИЛЕТ №22.

1. Лабораторные и промышленные способы получения оксидов углерода. Химические свойства и применение оксидов углерода.

2. Напишите уравнения реакций:

(CuOH)₂CO₃ –t

Гидролиз SiF₄

Pb + HNO₃(разб.) 

AlCl₃ + Na₂CO₃ + H₂O

3. Какой объем 0,1М раствора KМnO₄ потребуется для окисления (в присутствии разбавленной H₂SO₄) 500 мл 5 %-ного раствора SnSO₄(плотностью 1,05 г/см³)?

Углерод, кремний, олово, свинец.

БИЛЕТ №23

1. Химические свойства олова. Взаимодействие олова с соляной, азотной и серной кислотами. Напишите уравнения химических реакций.

2. Напишите уравнения реакций:

AlCl₃ + Na₂CO₃ + H₂O 

Si + C –t

Гидролиз SnCl₂

Pb₂O₃ + HNO₃(разб.) 

2. Пользуясь данными справочника, вычислите константу равновесия при 298 К реакции:

2CO(г) = CO₂(г) + C(к.,граф.)

Углерод, кремний, олово, свинец.

БИЛЕТ №24.

1. Взаимодействие олова с кислотами и щелочами. Напишите уравнения химических реакций. Применение олова и его соединений.

2. Напишите уравнения реакций:

Fe₃O₄ + CO – t 

Na₂[Sn(OH)₄]+ H₂O₂ 

С + HNO₃(конц.) 

Pb₃O₄ + NaOH(конц.) 

3. Сколько граммов SnSO₄ можно окислить(в присутствии разбавленной H₂SO₄) 100мл 0,1М раствора K₂Сr₂O₇?

Углерод, кремний, олово, свинец.

БИЛЕТ №25.

1. Кварц, свойства и применение. Кварцевое стекло. Растворимое стекло.

2. Напишите уравнения реакций:

SiO₂ + Са – t 

Si + NaOH – t(сплавл.) 

SnCl₂ + K₂Сr₂O₇ + HCl 

Pb + HCl(конц.) 

3. Образуется ли осадок BaСrO₄, если слить 100 мл 0,01н раствора BaCl₂ и 400 мл 0,01н раствора К₂CrO₄? ПР(BaCrO₄)=1,2*10^-10.

Углерод, кремний, олово, свинец.

БИЛЕТ №26.

1. Сульфиды олова и свинца, их получение и свойства. Соли тиооловянной кислоты.

2. Напишите уравнения реакций:

CO₂ + C – t 

SiO₂ + C +Cl₂ – t

SnCl₂ + NaOH(изб.) 

Pb₂O₃ + HNO₃ 

3. Рассчитать рН насыщенного раствора Са(ОН)₂, если произведение растворимости гидроксида кальция равно 5,5*10^-6.

Углерод, кремний, олово, свинец.

БИЛЕТ №27.

1. Угольная кислота и ее соли. Растворимость и гидролизуемость карбонатов.

2. Напишите уравнения реакций:

Na₂CO₃ + BеCl₂+ Н₂O

COCl₂ + KOH(избыток) 

Sn + H₂SO₄(разб.)

Pb₂O₃ +СаОCl₂ 

3. Пользуясь данными справочника, вычислите значение стандартной энальпии сгорания SiH₄(г).

Углерод, кремний, олово, свинец.

БИЛЕТ №28.

1. Cилициды металлов, получение и химические свойства. Напишите уравнения химических реакций.

2. Напишите уравнения реакций:

Na₂CO₃ + CO₂+H₂O 

SiH₄ + O₂ 

SnCl₂ + HgCl₂ 

Pb(NO₃)₂ + NaOH(изб.)

3. Сколько мл 0,2 М раствора SnSO₄ потребуется для взаимодействия с 50 мл 0,1М раствора KMnO₄(в присутствии разбавленной H₂SO₄)?