8. Выберите элементы, высший оксид которых имеет формулу эо2:

Al, Se, Sn, Cr, Cl, S, As

9. Выберите элементы, образующие летучие водородные соединения с формулой ЭН₃:

C, Si, N, Se, P, V

10. Выберите последовательность элементов, записанных в порядке увеличения основности их высших оксидов и гидроксидов:

А. Ba, Sr, Ca, Mg, Be Б. Na, Mg, Al, Si, P

В. P, Si, Al, Mg, Na Г. Be, Mg, Ca, Sr, Ba

11. Выберите элемент, высший гидроксид которого является самой сильной кислотой:

Ba, F, Cl, S, I

Задания для самоподготовки

1. По какому принципу элементы объединяются в группы и подгруппы?

2. Почему у элемента VII группы – марганца преобладают металлические свойства, тогда как стоящие в той же группе галогены являются типичными неметаллами? Дать ответ исходя, из строения атомов указанных элементов.

3. Почему число элементов в периодах соответствует ряду чисел 2 – 8 – 18 – 32? Разъясните эту закономерность с учетом расположения электронов по энергетическим уровням.

4. Пользуясь таблицей периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, составьте схемы расположения электронов по орбиталям и энергетическим уровням в атомах элементов ванадия, никеля и мышьяка. Какие из них относятся к p-элементам и какие к d-элементам и почему?

5. Разъясните, почему химический знак водорода обычно помещают в главной подгруппе I группы и в главной подгруппе VII группы.

6. По каким признакам различают s-, p-, d-, f- элементы?

7. Как изменяются валентные возможности элементов главных подгрупп с ростом заряда ядер их атомов? Разобрать на примере элементов VI группы. Написать формулы серной, селеновой и теллуровой кислот.

8. Чем объясняется отличие свойств элементов 2-го периода от свойств их электронных аналогов в последующих периодах?

9. Каковы общие закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ, образуемых элементами главных подгрупп периодической системы элементов: а) в периоде; б) в группе?

10. Как изменяются кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства высших оксидов и гидроксидов элементов с ростом заряда их ядер: а) в пределах периода; б) в пределах группы?

11. Чем объяснить сходство химических свойств лантаноидов?

12. С каким элементом более сходен молибден по свойствам – с селеном или с хромом? Чем это объясняется?

13. Как и почему изменяются металлические, восстановительные, неметаллические, окислительные свойства элементов, их электроотрицательность: а) в периоде; б) в главной подгруппе?

14. Как изменяются низшие и высшие степени окисления элементов в периоде?

15. Как изменяются свойства высших оксидов и гидроксидов элементов: а)одного периода; б) одной группы?

16. Сравните металлические свойства: а) магния и алюминия; б) кальция и магния.

17. Сравните окислительные свойства: а) серы и хлора; б) серы и кислорода.

18. Сравните свойства высших оксидов: а) алюминия и серы; б) бериллия и магния. Запишите уравнения реакций.

19. Сравните свойства высших гидроксидов: натрия, магния, алюминия, кремния. Запишите уравнения реакций.

20. Дайте характеристику элементам: калию, бериллию, фосфору по следующему плану: а) электронное строение атома; б) возможные валентности; в)возможные степени окисления; г)формулы веществ с предложенными степенями окисления; д)высший оксид и его свойства; е)высший гидроксид и его свойства

21. Напишите формулы соединений с хлором элементов, предсказанных Д.И.Менделеевым (№ 21, 31, 32).

22. Напишите не менее 6 формул солей, в состав которых входили бы только элементы второго периода.

23. Напишите формулы соединений ванадия, в которых он проявляет высшую валентность: а) с кислородом; б) с фтором.

24. Какие из элементов IV и V групп образуют с водородом соединения, более легкие, чем воздух?