Вопросы для контроля.

1. Назовите элементы-галогены и укажите их положение в периодической системе Д.И.Менделеева.

2. Какие валентности и степени окисления характерны для атомов галогенов в различных соединениях?

3. Как изменяются радиусы атомов, сродство к электрону и электроотрицательность галогенов в подгруппе?

4. Какой из галогенов является самым активным и какой – наименее активным окислителем? Почему?

5. Какие свойства – окислительные или восстановительные – проявляют галогенид-ионы?

6. Какой галогенид-ион является самым активным восстановителем? Почему?

7. Назовите все галогеноводороды и охарактеризуйте их физические свойства.

8. Какими свойствами обладают водные растворы галогеноводородов?

9. Напишите формулы известных оксидов хлора и назовите их. Напишите формулы кислот, соответствующих этим оксидам, назовите их.

10. Охарактеризуйте физические свойства и физиологическое действие хлора.

11. Что образуется при взаимодействии хлора со щелочами на холоду и при нагревании? Ответ подтвердить уравнениями реакций.

12. Охарактеризуйте химические свойства соляной кислоты. Какая реакция является качественной на хлорид-ион? Ответ подтвердить записями уравнений реакций.

13. Какова физиологическая роль соляной кислоты в организме человека?

Задачи и упражнения для самостоятельной работы.

1. Какова плотность фтора и хлора по воздуху?

2. Напишите уравнения реакций между натрием и фтором, кальцием и хлором, барием и бромом, алюминием и йодом. Рассмотрите их с точки зрения окислительно-восстановительных процессов. Назовите полученные соли.

3. Как получить хлор, если имеются:

а) оксид свинца (IV) PbO₂ и соляная кислота HCl;

б) оксид марганца (IV), хлорид калия и серная кислота?

Напишите соответствующие уравнения реакций. С помощью электронного баланса подберите коэффициенты.

4.Cмешали 1 л хлора и 2 л водорода (н.у.). сколько граммов хлороводорода можно получить из такой смеси? Чему будет равен объем смеси после реакции?

5. Какой объем хлора может быть получен при взаимодействии 2 моль хлороводорода и 3 моль оксида марганца (IV)?

6. Применяемая в медицине йодная настойка является 5%-м раствором кристаллического йода в спирте. Какой объем спирта, плотность которого равна 0,8 г/мл, требуется для приготовления 250 г такого раствора?

Глав VIII . Элементы главной подгруппы VI группы

В главную подгруппу VI группы входят элементы кислород, сера, селен, теллур и полоний. На внешнем энергетическом уровне находится шесть электронов, что обуславливает их химические и физические свойства.

1. Кислород

Кислород – самый распространенный элемент на Земле. Атом кислорода имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁴. До завершения внешнего энергетического уровня ему не хватает двух электронов. Он легко их присоединяет и поэтому является сильным окислителем, уступая только фтору. В сложных веществах имеет обычно степень окисления -2. Процессы окисления многих веществ кислородом сопровождаются выделением большого количества тепла и света. Эти реакции называются горением.

1. Кислород окисляет практически все металлы, кроме золота и платины. При этом в основном образуются оксиды металлов, а в случае активных щелочных металлов – пероксиды, в которых атомы кислорода имеют степень окисления -1 .

2Cu + O₂ = 2CuO 4Al + O₂ = 2Al₂O₃

2Na + O₂ = Na₂O₂ (пероксид натрия) (Na - O - O - Na)

2. Кислород энергично окисляет многие неметаллы:

С + О₂ = СО₂ S + O₂ = SO₂ 4P + 5O₂ = 2P₂O₅

3. Горение сложных веществ в избытке кислорода сопровождается образованием оксидов элементов, входящих в состав сложного вещества:

2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂ CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

C₂H₅OH + 3O₂ = 2CO₂ + 3H₂O

Исключение составляют азотсодержащие вещества, при горении которых образуются молекулярный азот и оксиды других элементов:

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O 2CH₃NH₂ + 4,5O₂ = N₂ + 2CO₂ + 5H₂O

Кислород образует две аллотропные модификации: О₂ – молекулярный (обычный) кислород и О₃ – озон. В верхних слоях атмосферы (20-30 км) находится озоновый слой, который защищает Землю от жесткого УФ-излучения, поскольку озон, поглощая его, разлагается:

О₃ + hν → О₂ + О

По химической активности кислород и озон резко различаются. Озон – настолько сильный окислитель, что реагирует со многими веществами в таких условиях, когда кислород на них не действует. Эта особенность озона объясняет его высокую токсичность и позволяет использовать его для очистки воды от микробов и бактерий.