- •Количество вещества, молярная масса
- •Массовая доля элемента
- •Вывод химических формул. Расчеты по химическим формулам и уравнениям
- •Основные химические законы
- •Массовые и объемные доли выхода продукта реакции
- •Термохимические расчеты
- •Глава II. Периодический закон и периодическая система д.И.Менделеева на основе учения о строении атома
- •Строение атома
- •Периодический закон и периодическая система элементов д.И.Менделеева
- •8. Выберите элементы, высший оксид которых имеет формулу эо2:
- •Химическая связь. Классификация химических реакций.
- •3.6 Классификация химических реакций.
- •Классификация реакций по механизму расщепления внутримолекулярной связи.
- •Классификация реакций по виду переносимых частиц.
- •Классификация реакций по конечному результату.
- •Классификация реакций по признаку фазовой однородности реакционной системы
- •Классификация реакций по признаку обратимости химического процесса.
- •Классификация реакций по энергетическому признаку.
- •Глава III. Растворы. Растворимость вещества.
- •Массовая доля растворенного вещества
- •Глава IV.Скорость химических реакций. Химическое равновесие.
- •Скорость химических реакций
- •Химическое равновесие
- •Глава V.Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах электролитов
- •Диссоциация электролитов
- •Степень диссоциации
- •Глава VI. Ионообменные реакции в растворах электролитов.
- •Глава VII. Кислотно-основные реакции в водных растворах.
- •Взаимодействие оксидов с водой
- •Реакции нейтрализации
- •Гидролиз солей
- •Глава VIII. Понятие о комплексных соединениях и реакциях комплексообразования.
- •Глава IX. Окислительно-восстановительные реакции.
- •Основные понятия.
- •Типы окислительно-восстановительных реакций.
- •Расстановка коэффициентов в уравнениях ов реакций.
- •Факторы, влияющие на протекание окислительно-восстановительных реакции.
- •Некоторые ов реакции
- •Раздел II. Основы неорганической химии Глава 1.Общая характеристика металлов
- •Глава II. Щелочные металлы (s-металлы)
- •Щелочные металлы (s-металлы).
- •Восстановительные свойства.
- •Кислотно-основные свойства.
- •Гидролиз солей.
- •Глава III. S-металлы iia группы
- •Бериллий, магний и щелочноземельные Ме.
- •Восстановительные свойства.
- •Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов.
- •Жесткость воды.
- •Глава IV. P-металлы. Алюминий
- •Тесты, задания и задачи для самоподготовки
- •Глава V. D-металлы. Железо, цинк, медь, хром, марганец
- •Марганец
- •Тесты, задания и задачи для самоподготовки
- •Задания
- •Глава VI. Общие свойства неметаллов
- •Неметаллы
- •Водород
- •Химические свойства катиона водорода.
- •Химические свойства воды.
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы
- •Глава VII. Галогены
- •Физические свойства галогенов
- •Химические свойства галогенов
- •Хлороводород и соляная кислота
- •Соли соляной кислоты
- •Вопросы для контроля.
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы.
- •Глав VIII . Элементы главной подгруппы VI группы
- •Кислород
- •Соединения кислорода с водородом.
- •Вопросы для контроля
- •Упражнения и задачи для самостоятельной работы
- •Глава IX. Азот
- •Соединения азота с водородом.
- •Получение аммиака.
- •Кислородные соединения азота.
- •Азотистая кислота
- •Азотная кислота.
- •Получение азотной кислоты.
- •Вопросы для контроля
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы
- •Глава X. Фосфор
- •Соединения фосфора с водородом.
- •Соединения фосфора с кислородом.
- •Вопросы для контроля
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы
- •Глава хi. Углерод
- •Соединения углерода с водородом.
- •Соединения углерода с кислородом.
- •Вопросы для контроля
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы
- •Глава XII. Кремний
- •Соединения кремния с водородом.
- •Соединения кремния с кислородом.
- •Вопросы для контроля
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы
- •Ответы к задачам
- •Раздел I. Основы общей химии
- •Глава I. Простейшие стехиометрические расчеты
- •Список литературы Основная литература
- •Дополнительная литература
Тесты, задания и задачи для самоподготовки
Тесты (d-металлы)
Какие свойства характерны для атомов d-металлов?
А. заполнение электронами предвнешнего (n-1) подуровня
Б. заполнение электронами внешнего n подуровня
В. участие в образовании катионов только s-электронов внешнего уровня
Г. участие в образовании катионов не только s-электронов внешнего уровня, но и различного числа d-электронов предвнешнего уровня
Д. наличие свободных валентных орбиталей
Укажите оксиды, проявляющие свойства:
а) только основные, б) амфотерные, в) только кислотные:
А. CrO3 Б. MnO В. Cr2O3 Г. Cu2O Д. ZnO
Укажите соединения, проявляющие свойства:
а) только окислительные б) только восстановительные в) окислительно-восстановительной двойственности:
А. KMnO4 Б. Cr2(SO4)3 В. FeCl2 Г. Zn Д. CuO
Какие свойства характерны для катионов d-металлов как комплексообразователей?
А. содержание различного числа свободных s-, p-, d-валентных орбиталей
Б. предоставление неподеленных пар электронов на образование донорно-акцепторных связей
В. предоставление свободных орбиталей на образование донорно-акцепторных связей
Г. свойства акцептора электронных пар
Д. свойства донора электронных пар
В какую сторону смещается равновесие в реакции:
Fe2O3(т) + 3CO(г) ↔ 2Fe(т) + 3CO2(г)
При следующих воздействиях: а) увеличении содержания СО; б) увеличении содержания СО2; в) увеличении давления:
А. вправо Б. влево В. не смещается
Укажите сумму коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия железа с разбавленной серной кислотой:
А. 12 Б. 4 В. 6 Г. 5 Д. 7
Укажите качественную реакцию на катионы Fe3+ в водном растворе:
А. Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 В. Fe3+ + 6CNS- = [Fe(CNS)6]3-
Б. Fe3+ + H2O = FeOH2+ + H+ Г. 2Fe3+ + 3Zn = 2Fe + 3Zn2+
Выберите растворы реагентов, при добавлении к которым цинка выделяется водород:
А. NaCl Б. HCl В. KOH Г. CuCl2 Д. NH3
Укажите газообразные вещества, которые могут образовываться при взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой:
А. H2 Б. Cl2 В. H2S Г. O2 Д. SO2
Выберите реагент с помощью которого можно открыть ионы Cu2+ в растворе:
А. NH3 Б. K2SO4 В. FeCl3 Г. ZnSO4
Укажите группу соединений, которые расположены в порядке возрастания кислотных свойств:
А. CrO, CrO3, Cr2O3 Б. HCrO2, Cr(OH)3, Cr(OH)2 В. CrO, Cr2O3, CrO3
Укажите группу соединений, в которой указаны только соединения, обладающие окислительно-восстановительной двойственностью:
А. K2Cr2O7, Cr Б. Cr2(SO4)3, CrCl2 В. Cr2O3, CrO3 Г. CrO, Na2CrO4
Выберите вещества, которые при взаимодействии с KMnO4 в кислой среде образуют газообразные продукты:
А. Na2SO4 Б. H2O2 В. NaNO2 Г. KJ Д. HCl
Укажите вещества, при взаимодействии с которыми MnO2 проявляет свойства: а) окислителя, б) восстановителя:
А. Na2SO4 Б. HCl В. CO Г. PbO2 Д. MnSO4
Укажите, в какой группе объединены соединения, проявляющие свойства: а) только кислотные, б) только основные в) амфотерные:
А. Mn(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)2 Г. MnO2, Cr2O3, ZnO
Б. CrO, Cu2O, MnO Д. H2ZnO2, Fe(OH)2, H2CrO4
В. H2Cr2O7, Mn2O7, CrO3
Укажите, в какой группе объединены соединения, проявляющие свойства: а) только окислителей, б) только восстановителей, в) и окислителей и восстановителей:
А. MnSO4, Cr2S3, CuCl2 Г. MnO2, Cr2O3, Cu2O
Б. KMnO4, K2Cr2O7, FeCl3 Д. Cr(OH)3, MnO, CrO3
В. Zn, Fe, Cr