Задача №2. Одно и то же количество металла соединяется с .2 г кислорода и с 3,17 г одного из галогенов. Определить эквивалентную массу галогена. (Ответ: 127 г/моль))

Задача №3. Масса 1 л кислорода равна 1,4 г. сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21 г магния, эквивалент которого равен ½ моля? (Ответ: 10 л).

Задача №4. Определить эквивалентные массы металла и серы, если 3,24 г металла образует 3,48 г оксида и 3,72 г сульфида. (Ответ: 108 г/моль и 16,0 г/моль).

Задача №5. Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8,34 г металла окисляются 0,680 л кислорода (н.у.). (Ответ: 137,4; Ва)

Задача №6. Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2% As, а другой 75,7% As. Определить эквивалентные массы мышьяка в обоих случаях. (Ответ: 15,0 г/моль; 24,9 г/моль).

Задача №7. Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (н.у.). (Ответ: 56,0 г/моль; 3,36 л).

1. Количество вещества, молярная масса

Атомы и молекулы имеют чрезвычайно малые массы, например, масса 1 атома углерода 1,993*10^-26 кг, 1 атом кислорода – 2,667*10^-26 кг, масса 1 молекулы воды – 2,989*10^-26 кг. Пользоваться при вычислениях столь малыми величинами неудобно, поэтому в химии и в физике используется понятие атомной единицы массы.

Атомная единица массы (а.е.м.) – величина, равная одной двенадцатой части массы атома изотопа углерода ¹²₆С. 1 а.е.м. = 1,661*10^-27кг.

Сравнивая абсолютные массы атомов и молекул с 1 а.е.м., получают значения относительных атомных и молекулярных масс (A_r, M_r).

Относительная атомная масса – безразмерная величина, показывающая, во сколько раз масса данного атома больше 1 а.е.м.

Относительная молекулярная масса - безразмерная величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы больше 1 а.е.м.

Одной из основных физико-химических величин является количество вещества. Количество вещества характеризует число содержащихся в системе структурных частиц (атомов, молекул, ионов, радикалов или условных частиц). Единицей количества вещества является моль.

1 моль – количество вещества, содержащее столько же структурных частиц, сколько содержится атомов в 0,012 кг изотопа углерода.

Число атомов в 0,012 кг изотопа углерода равно 6,022*10²³. Это число называется постоянной Авогадро и обозначается N_A:

N_A = 6,022*10²³

Термин «количество вещества» нельзя употреблять вместо термина «масса вещества», «объем вещества». Нельзя, например, говорить: «количество воды 10 г» или количество воды 10 мл». в этих случаях следует сказать: «масса воды 10 г», «объем воды 10 мл».

Количество вещества – это отношение массы вещества к его молярной массе.

n(_в-ва) = отсюда:

Молярная масса вещества – отношение массы вещества к количеству вещества.

Задачи для самостоятельного решения

Задача № 8. Рассчитать количество железа в килограммовой гире, если она изготовлена из чугуна, содержащего 95% железа. (16,964 моль)

Задача № 9. С каким количеством кальциевой селитры Ca(NO₃)₂ в почву будет внесено столько же азота, сколько его вносится с 264 кг сульфата аммония (NH₄)₂SO₄? (328 кг).

Задача № 10. На сколько граммов возрастет масса 1,5 моль железа при окислении до оксида состава Fe₃O₄?

Задача № 11. Сколько граммов серной кислоты необходимо для образования соли из 0,5 моль цинка и сколько граммов водорода при этом получится? (49г, 1г).

Задача № 12. Какое количество серной кислоты пойдет на нейтрализацию смеси 20 г гидроксида натрия и 14 г гидроксида калия? (37 г).

Задача № 13. Какова масса меди, вытесненной при действии на избыток раствора сульфата меди 14 г железа? (16 г)

Задача № 14. Сколько граммов водорода получится при действии 13 г цинка на раствор, содержащий 35 г серной кислоты? (0,4 г).

Задача № 15. Какую массу хлорида натрия можно получить, смешав 20 г гидроксида натрия с 100 г 20 %-го раствора соляной кислоты и полностью выпарив раствор? (29 г).

Задача № 16. Какое количество вещества серной кислоты имеет массу 245 г? (Ответ: 2,5 моль)

Задача 17. Какая масса серной кислоты содержит такое же количество вещества, какое содержится в 4,0 г гидроксида натрия? (Ответ: 9,8 г).

Некоторые твердые вещества являются кристаллогидратами, т.е. их кристаллическая решетка, кроме частиц основного соединения, содержит молекулы воды. Например, состав кристаллического сульфата меди(II), т.е. медного купороса, выражается формулой CuSO₄^. 5Н₂О, которая показывает, что на 1 моль ионов Cu²⁺ в кристалле приходится 1 моль ионов SO₄^2-b 5 моль молекул воды.

Задач18. В какой массе медного купороса (CuSO₄^. 5H₂O)содержится 16 г безводной соли? (Ответ: 25 г).

^*Задача19. Какую массу Al₂(SO₄)₃^. 18H₂O надо добавить к 4,83 г AlCl₃^. 6H₂O, чтобы затем из полученной смеси можно было получить 5,1 г Al₂O₃? (Ответ: 26,64 г).