- •Задачи для самостоятельного решения
- •Задачи для самостоятельного решения
- •2. Особенности комплексных задач «с4» из тестов егэ
- •3. Рекомендации по процессу сдачи егэ
- •Задачи на вывод формул
- •1. Количественные данные о составе вещества выражены с помощью массы компонентов, числа их атомов или количества вещества составляющих элементов
- •2. Количественные данные о составе вещества выражены в массовых долях.
- •Задачи, вы которых указаны индексы в формуле, но не полностью известен элементный состав.
- •Определение элементного состава вещества при не полностью известных индексах и формулах Задачи для самостоятельного решения
- •Задачи на определение избытка-недостатка Задачи для самостоятельного решения
- •Задачи на растворы
- •Массовая доля Задачи для самостоятельного решения
- •1.2. Мольная доля
- •1.3 Молярность Задачи для самостоятельного решения
- •Приготовление растворов Задачи для самостоятельного решения
- •2.1. Приготовление растворов с использованием кристаллогидратов Задачи для самостоятельного решения
- •3. Химические реакции в растворах Задачи для самостоятельного решения
- •Задачи на смеси
- •1.1 Задачи с участием примесей невзаимодействующих веществ Задачи для самостоятельного решения
- •1.2. Газовые смеси невзаимодействующих друг с другом веществ Задачи для самостоятельного решения
- •1.3. Задачи на селективное разделение смесей
- •1.4 Задачи с параллельно протекающими реакциями
- •2. Задачи на смеси с участием продуктов реакции
- •2.1. Задачи, в которых смесь образуется из продуктов одной реакции
- •2.2. Задачи, в которых смесь образуется из продуктов взаимодействия и исходного вещества, взятого в избытке Задачи для самостоятельного решения
- •2.3. Задачи на смеси продуктов нескольких реакций между двумя исходными веществами
1.2. Мольная доля
Задачи для самостоятельного решения
Определите мольную долю каждого из веществ в растворе, образованном при растворении 12 г метанола в 90 г воды.
В некотором количестве воды растворили порцию метанола (СН3ОН) и пропанола (С3Н7ОН). Мольная доля воды оказалась равной 0,45, а мольная доля метанола в 4 раза больше мольной доли пропанола. Определите количеств вещества (л, моль) воды в растворе, если известно, что масса метанола в растворе составляет 32 г.
Определите мольную долю глюкозы (С6Н,206) в растворе, полученном при растворении 72,00 г глюкозы в 90 г воды.
Определите мольную долю глицерина (С3Н5(ОН)3) в растворе, если известно, что в 100 мл такого раствора (р = 1,235 г/мл) содержится 72,87 г глицерина.
116,5 мл чистого этилового спирта (р = 0,79 г/мл) смешали с 45 мл воды. Определите мольную этанола в растворе.
230 мл пентана (С5Н12) (р — 0,626 г/мл) слили с 162,4 мл октана (С8Н18) (р = 0,702 г/мл). Определите мольную долю каждого из веществ в полученном растворе.
3.27. Определите мольную долю золота в ювелирных сплавах золота с медью1:
а) 333-й пробы; б) 585-й пробы; в) 750-й пробы; г) изменится ли мольная доля золота в каждой из этих проб, если в сплав вместо меди ввести серебро. Дайте аргументированный ответ.
1.3 Молярность Задачи для самостоятельного решения
196 г H2S04 растворили в 100 г воды. Определите молярную концентрацию серной кислоты в полученном растворе, если его плотность р -- 1,570 г/мл.
200 мл H2S04 (р = 1,830 г/мл) растворили в 100 г воды. Определите молярную концентрацию серной кислоты в полученном растворе, если его плотность 1,71 г/мл.
40 г этилового спирта (С2Н5ОН) растворили в 60 г воды. Определите молярную концентрацию спирта в полученном растворе, если его плотность 0,93 г/мл.
40 мл этилового спирта (С2Н5ОН) (р = 0,79 г/мл) растворили в 60 г воды. Определите молярную концентрацию спирта в полученном растворе, если его плотность 0,95 г/мл.
30 л газообразного НС1 (н.у.) растворили в 100 г воды. Определите молярную концентрацию соляной кислоты в полученном растворе, если его плотность 1,160 г/мл.
3,08 л газообразного кислорода растворили в 100 л чистой воды. Определите молярную концентрацию растворенного кислорода в воде2. Плотность воды и полученного раствора принять 1 г/мл.
Определите молярную концентрацию воды в чистой воде.
1 Справочное значение плотности данного раствора равно 1,009 г/мл.
2 В ответе получается максимально возможная молярная концентрация кислорода в воде при температуре 20°С и давлении 1 атм.
Приготовление растворов Задачи для самостоятельного решения
Определите массу воды, которую необходимо добавить к 300 г 20% -ного раствора NaOH в воде для получения 7% -ного раствора.
Сколько граммов соли необходимо добавить к 100 г воды для получения 10% -ного раствора?
Сколько граммов 20%-ного раствора соли в воде необходимо добавить к 300 г чистой воды для получения 4%-ного раствора?
Определите массу чистой серной кислоты и воды, которые надо смешать для получения 300 г 30%-ного раствора H2S04 в воде.
Путем сливания 5%-ного и 10%-ного растворов некоторой соли в воде требуется получить 700 г 7%-ного раствора. Определите массу каждого из исходных растворов.
Определите массу 70%-ного раствора уксусной кислоты, который необходимо добавить к 300 г 6%-ного раствора, для повышения его массовой доли до 9% .
В каком соотношении необходимо смешать 4%-ного и 19% -ного раствор для получения 15% -ного раствора?
Сколько граммов хлорида натрия необходимо добавить к 400 г 3% -ного раствора для получения 7% -ного раствора?
Какие массы 20%-ного и 30%-ного растворов необходимо взять для получения путем их смешивания 600 г 29% -ного раствора?
Определите объем воды, который необходимо добавить к 300 мл 1,4 М водного раствора H2S04 (p = 1,1 г/мл), для получения 7% -ного раствора?
Определите массы 2,6 М водного раствора H2S04 (p = 1,16 г/мл) и 4,3 М водного раствора H2S04 (p = 1,250 г/мл), которые необходимо смешать для получения 200 г 25%-ного раствора.
Путем смешения 16 М водного раствора этилового спирта (С2Н5ОН) (р = 0,8 г/мл) с 4,8 М раствором того же спирта в воде (р = 0,960 г/мл) необходимо получить 900 мл раствора с концентрацией 9,35 моль/л (р = 0,930 г/мл). Определите необходимый объем каждого из исходных растворов.