- •Задачи для самостоятельного решения
- •Задачи для самостоятельного решения
- •2. Особенности комплексных задач «с4» из тестов егэ
- •3. Рекомендации по процессу сдачи егэ
- •Задачи на вывод формул
- •1. Количественные данные о составе вещества выражены с помощью массы компонентов, числа их атомов или количества вещества составляющих элементов
- •2. Количественные данные о составе вещества выражены в массовых долях.
- •Задачи, вы которых указаны индексы в формуле, но не полностью известен элементный состав.
- •Определение элементного состава вещества при не полностью известных индексах и формулах Задачи для самостоятельного решения
- •Задачи на определение избытка-недостатка Задачи для самостоятельного решения
- •Задачи на растворы
- •Массовая доля Задачи для самостоятельного решения
- •1.2. Мольная доля
- •1.3 Молярность Задачи для самостоятельного решения
- •Приготовление растворов Задачи для самостоятельного решения
- •2.1. Приготовление растворов с использованием кристаллогидратов Задачи для самостоятельного решения
- •3. Химические реакции в растворах Задачи для самостоятельного решения
- •Задачи на смеси
- •1.1 Задачи с участием примесей невзаимодействующих веществ Задачи для самостоятельного решения
- •1.2. Газовые смеси невзаимодействующих друг с другом веществ Задачи для самостоятельного решения
- •1.3. Задачи на селективное разделение смесей
- •1.4 Задачи с параллельно протекающими реакциями
- •2. Задачи на смеси с участием продуктов реакции
- •2.1. Задачи, в которых смесь образуется из продуктов одной реакции
- •2.2. Задачи, в которых смесь образуется из продуктов взаимодействия и исходного вещества, взятого в избытке Задачи для самостоятельного решения
- •2.3. Задачи на смеси продуктов нескольких реакций между двумя исходными веществами
3. Рекомендации по процессу сдачи егэ
Из детального анализа тестовых задач видно, что в тестах ЕГЭ возможно встретить не вполне корректно сформулированное условие или избыточные данные. Кроме того, в инструкции для проверяющих также возможны ошибки. В связи с этим хотелось бы дать следующие рекомендации по процессу сдачи ЕГЭ:
На экзамене
а) Максимально подробно, с обязательными словесными пояснениями, не пропуская даже незначительных этапов вычислений, оформляйте решение задачи. Нумеруйте каждое действие. Перед его выполнением с помощью одной-двух фраз опишите, что вы собираетесь делать. Оформляйте решение в таком виде, как они представлены в данном пособии. В этом случае, если ваш ответ не совпадет с инструкцией для проверяющего, ему легче будет разобраться, на каком этапе допущена ошибка и насколько она серьезна. При такой ситуации вы можете рассчитывать на минимальную потерю баллов.
б) Если вы не можете определиться с алгоритмом решения задачи, запишите хотя бы уравнения реакций, описанных в условии, и вычислите количество вещества каждого из участников. Правильно записанное уравнение при полностью нерешенной задаче довольно часто оценивается в один условный балл (из 3-4 баллов).
в) Иногда ответ не совпадает с числом из инструкции для проверяющих из-за округления чисел. Округляйте числа, обозначающие массу и объем, до второго знака после запятой, а числа, обозначающие количество вещества, — до третьего знака после запятой.
г) Запишите (заучите дословно) тексты условий всех заданий части С.
д) Запомните полученный ответ и ход своего решения.
После экзамена
а) Сразу после окончания тестирования и выхода из зала немедленно отразите на бумаге условия заданий, текст решений и ответы.
б) Вместе со своим учителем химии проверьте правильность решения задач.
в) В случае незаслуженно низкого с вашей точки зрения балла, за часть С, немедленно подавайте апелляцию и отстаивайте свою точку зрения. Опыт показывает, что в случае верного решения задач практически всегда удается добиться положительных результатов.
На апелляции
На апелляции рассматривается только задания части С. а) Туда необходимо приходить с очень подробным и хорошо оформленным (желательно вместе с учителем) текстом всех решенных заданий группы С. В нем должны быть отражены все этапы вычислений. В случае арифметической ошибки в оригинале тестового задания и полностью верном ходе решения, Вы можете претендовать на потерю только одного условного балла от максимально возможного за это задание.
б) Уверенно и аргументировано (со ссылками на учебную литературу, принесенную с собой) отстаивайте свое мнение.
Задачи на вывод формул
1. Количественные данные о составе вещества выражены с помощью массы компонентов, числа их атомов или количества вещества составляющих элементов
В более сложных задачах может быть предложено определение формул комплексных неорганических соединений. Ниже приведен список таких веществ, наиболее часто встречающихся в заданиях по школьному курсу;
К[А1(ОН)4] — тетрагидроксоалюминат калия;
К3[А1(ОН)0] — гексагидроксоалюминат калия;
K2[Zn(OH)4] — тетрагидроксоцинкат калия;
К[Сг(ОН)4] — тетрагидроксохромат(Н) калия;
[Ag(NH3)2](OH)— гидроксид диаминосеребра (аммиачный раствор оксида серебра);
[Ag(NH3)2]Cl — хлорид диаминосеребра;
[Cu(NH3)4](OH)2— гидроксид тетрааминомеди (II);
K,|Fe(CN)6] — гексацианоферрат(Н) калия (желтая кровяная соль);
K3[Fe(CN)6] — гексацианоферрат(Ш) калия (красная кровяная соль);
KFe[Fe(CN)6] — гексацианоферрат(Ш) калия и железа (II).
Задачи для самостоятельного решения
1.4. Некоторый образец бинарного вещества содержит 9,3 г железа и 5,35 г серы. Определите формулу этого вещества.
Некоторый образец тройного вещества содержит 5 г кальция, 3,5 г азота и 12 г кислорода. Определите формулу вещества.
В образце некоторого тройного вещества содержится 4,6 г натрия, 7,1 г хлора и 3,6 х 1023 атомов кислорода. Определите формулу вещества.
В образце некоторого тройного вещества содержится 4,67 г азота, 1,33 г водорода и 11,67 г хлора. Определите формулу вещества.
В образце тройного вещества массой 61,563 г содержится 24,375 г калия и 17,188 г марганцаТ Определите формулу образца, если известно, что он содержит кислород.
В результате анализа 40 г тройного кислородсодержащего образца было обнаружено 11,2 г железа и 9,6 г серы. Определите формулу вещества.
В образце некоторого четырех компонентного вещества содержится 0,7 г азота, 0,25 г водорода, 1,6 г серы и 3,2 г кислорода. Определите формулу вещества.
В образце некоторого четырехкомпонентного вещества содержится 6,35 г меди, 4 г кислорода, 0,6 х 1023 атомов водорода и 0,3 х 1023 атомов углерода. Определите формулу вещества.
В образце некоторого четырехкомпонентного вещества содержится 1,86 г железа, 6,4 г кислорода, 6 х 1022 атомов водорода и 3,2 г серы. Определите формулу вещества.
В образце некоторого четырехкомпонентного вещества содержится 2,79 г железа, 7,8 г калия, 0,3 моль атомов азота и 1,8 х 1023 атомов углерода. Определите формулу вещества.
Составьте задачу, подобную задаче № 1.4, в которой необходимо определить формулу А1(ОН)3.
Составьте задачу, подобную задаче № 1.7, в которой необходимо определить формулу Ваз(Р04)2.
Составьте задачу, подобную задаче № 1.10, в которой необходимо определить формулу KHS04.
Составьте задачу, подобную задаче № 1.12, в которой необходимо определить формулу [Cu(NH3)4](OH)2.