Раздел VII. Вывод молекулярных формул неорганических веществ

1.В высшем оксиде элемента VI группы массовая доля кислорода составляет 48%. Что это за элемент? (хром)

2. Оксид элемента имеет состав Э0₂, а массовая доля кислорода в нем 50%. Установите элемент. (сера)

З.Молярная масса сульфата трехзарядного металла на 158 единиц больше молярной массы его нитрата. Установите металл, (железо)

4.В некотором соединении отношение масс калия, хлора и кислорода соответственно равно 1,22:1,11:2,00. Какова простейшая формула этого соединения? (КСЮ₄)

5.Молярная масса галогенида АС1₃ в 0,584 раза меньше молярной массы ВС1₃. Отношение относительных атомных масс элементов А и В равно соответственно 0,221. Установите элементы А и В. (AI и Sb) б.Для полного восстановления 11,6 г одного из оксидов железа потребовалось 4,48 л водорода (н.у.). Выведите формулу оксида, не используя метод «перебора формул». (Fe₃0₄)

7.Для восстановления 10,67 г одного из оксидов железа до металла потребовалось 4,48 л водорода (н.у.). Какой именно оксид железа восстановили? (Fe₂0₃)

8. При взаимодействии 6,2 г фосфора с кислородом получено 14,2 г его оксида. Найдите простейшую формулу оксида фосфора. (Р₂0₅) 9.При прокаливании карбоната двухзарядного металла массой 5.0 г получено 2,8 г твердого остатка. Определить металл (Са)

10.При взаимодействии 9,2 г одновалентного металла с хлором получено 23,4 г хлорида.Определить металл. (Na)

11 .Определите металл, если 9 г гидроксида металла (II) при разложении образуют 7,2 г оксида металла (II). (Fe)

12.При сгорании 6,4 г элемента образовалось 12,8 г оксида состава R0₂. Определить элемент. (Si)

13. При взаимодействии 34,25 г двухвалентного металла с водой выделилось 5,6 л водорода (н.у.). Определить металл. (Ва)

Ы.Образец бинарного соединения натрия с элементом V группы содержит 4,14 г натрия и 4,5 г данного элемента V группы. Назовите это соединение. (арсенид натрия)

15.При действии избытка серной кислоты на 11,1 г карбоната щелочного металла выделился газ, объем которого равен 3,36 л (н.у.). Определите карбонат какого металла был взят, (карбонат лития) 16.При действии избытка соляной кислоты на 9,35 г оксида щелочного металла был получен хлорид этого металла массой 12,1 г. Определите, оксид какого металла был взят для реакции. (оксид рубидия)

17.Молярная масса оксида металла составляет 82,5% от молярной массы сульфида этого металла (степень окисления металла в обоих соединениях одинакова). Определите этот элемент, если известно, что он находится в главной подгруппе IV группы периодической системы элементов. (олово)

18Масса брома, вступившего в реакцию с 12,8 г металла, на 17,8 г больше, чем масса хлора, вступившего в реакцию с таким же количеством этого металла. Определите какой это металл, если известно, что этот элемент находится в I группе периодической системы элементов. (медь)

19. Раствор какой соли меди был подвергнут электролизу (с инертными электродами), если на катоде выделилось 31,8 г меди, а на аноде - 11,2 л газа (н.у.). (хлорид меди И)

20.В результате электролиза расплава хлорида металла, образующего трехзарядный катион, на аноде выделилось 672 мл газа (н.у), а на катоде - 0,54 г металла. Хлорид какого металла подвергли электролизу? (алюминий)

21.При электролизе раствора, содержащего 2,22 г соли, на аноде выделилось 0,448 л хлора (н.у). Определите, какая соль была взята. Напишите уравнения реакций, происходящих на электродах. (СаС1₂) 22.Химический элемент образует высший оксид состава Э0₃ с содержанием кислорода 37,8%. Вывести формулу оксида. (Se0₃) 23.Химический элемент образует высший оксид состава Э₂0₇ с содержанием кислорода 50.5%. Вывести формулу оксида. (Мп₂0₇)

24. Железо образует с хлором соединение с содержанием хлора 65,5%. Вывести формулу соединения. (FeCI₃)

25. Железо образует с иодом соединение с содержанием железа 18,1 %. Вывести формулу соединеия. (Feb)

26. Алюминий образует с углеродом соединение с содержанием углерода 25,0%. Вывести формулу соединения. (А1₄С₃)

27. Установите МФ неорганического соединения, содержащего 20,00% магния, 53,33% кислорода и 26,67% некоторого элемента. Укажите название этого элемента и класс, к которому оно относится. (MgS0₄)

28. Установите МФ неорганического соединения, содержащего 53,3% кислорода, 26,7% серы и 20,0% некоторого элемента. Укажите название этого соединения и класс, к которому оно относится. (MgS0₄)

29.Установитте МФ неорганическогосоединения, содержащего 36,51% натрия, 38,09% кислорода и 25,40% некоторого элемента. Укажите название этого соединения и класс, к которому оно относится. (Na₂S0₃)

30. Установите МФ неорганического соединения, содержащего 25.4% серы, 38,1% кислорода и 36,5% некоторого элемента. Укажите название этого соединения и класс, к которому оно относится. (Na₂S0₃)

31. Соединение содержит 0,83% водорода, 25,83% фосфора, 53,33% кислорода и еще один элемент. Установите химическую формулу этого соединения. (MgHP0₄)

32. Соединение содержит 22,11% натрия, 0,96% водорода, 46,15% кислорода и еще один неизвестный элемент. Установите химическую формулу этого соединения. (NaHSOj)

33. 33.Для реакции 9,58 г металла, высший оксид которого имеет состав МеСЬ, потребовалось 8,96 л хлора (н.у.). Какой это металл? (Ti)

34. 34.Из 3,42 г гидроксида элемента, находящегося во II группе периодической системы, получено 5,94 г его бромида. Определите формулу гидроксида. (Ва(ОН)₂)

35. 35. В результате сгорания 0,68 г газа образовалось 1,42 г Р₂0₅ и 0,54 г воды. Определить формулу вещества, если известно, что 1 л газа при н.у. весит 3,02 г. (РН₃)

36. Зб.Определите молекулярную массу соединения, в котором массовые доли натрия, азота и кислорода равны соответственно 33,3%; 20,29% и 46,38%. Известно, что относительная молекулярная масса соединения в три раза больше относительной атомной массы натрия. (NaN0₂)

37. 37.11ри термическом разложении вещества образовалось 16 г СиО, 18,4 г N0₂ и 2,24 л кислорода (н.у.). Определите формулу вещества, если его молярная масса равна 188 г/моль. (Cu(N0₃)₂)