Выполнение работы.

1. Записать значение радиуса капилляра и температуру жидкости.

2. Наполнить сосуд и аспиратор водой. При этом нужно следить, чтобы капилляр должен лишь касаться поверхности воды.

3. Открыть кран аспиратора и добиться того, чтобы изменение давления происходило медленно.

4. Когда частота появления пузырьков установится, определить разность давлений для 10 пузырьков по разности уровней воды в коленах манометра и найти среднее значение разности давлений.

5. По формуле /7/ определить коэффициент поверхностного натяжения воды при данной температуре.

6. Рассчитать погрешность измерения.

Контрольные вопросы.

1. Какова природа сил поверхностного натяжения?

2. Приведите вывод рабочей формулы.

3. Как коэффициент поверхностного натяжения зависит от температуры?

4. Явление смачивания. Краевой угол.

5. Капиллярные явления. Формула Жюрена.

Работа № 12 определение адиабатической постоянной воздуха методом адиабатного расширения

Цель работы: экспериментальное определение отношения для воздуха.

Оборудование: сосуд с краном, манометр, насос Камовского.

Теоретическое введение

Количество теплоты, необходимое для нагревания тела массой m от температуры до температуры определяется по формуле , где «с» – удельная теплоемкость вещества.

Удельной теплоемкостью вещества «с» называется величина равная количеству теплоты, необходимому для нагревания единицы массы вещества на один Кельвин

. /1/

Молярной теплоемкостью «С» называется физическая величина численно равная количеству теплоты, необходимого для нагревания одного моля вещества на один Кельвин

. /2/

Молярная и удельная теплоемкости связаны между собой следующим соотношением

, /3/

где М – молярная масса вещества.

Для газов различают две теплоемкости:

• - молярная теплоемкость при постоянном объеме;

• - молярная теплоемкость при постоянном давлении.

Молярные теплоемкости газа связаны между собой уравнением Майера

, /4/

где R – универсальная газовая постоянная, численно равная работе, совершаемой одним молем газа при нагревании на один Кельвин при постоянном давлении.

Как видно из уравнения /3/ и отношение . Адиабатическая постоянная имеет важное значение в термодинамике и ее опытное определение должно быть по возможности более точным.

Числом степеней свободы молекулы i называется величина равная числу независимых координат полностью определяющих положение молекулы в пространстве. У одноатомной молекулы i = 3, двухатомной – i =5, трехатомной - i = 6.

Молярные теплоемкости газа могут быть выражены через число степеней свободы :

/5/

/6/

И тогда отношение

/7/

Одним из методов определения адиабатической постоянной является метод адиабатного расширения газа.

Экспериментальная установка представляет собой стеклянный баллон, соединенный с насосом и манометром. С помощью крана баллон может быть соединен с атмосферой (рис. 12.1).

Если с помощью насоса накачать в баллон некоторое количество воздуха, то температура и давление внутри него станут выше, чем в окружающей среде. Вследствие теплообмена между воздухом в баллоне и окружающей средой температура в баллоне сравняется с комнатной. Давление воздуха, установившееся в баллоне будет равно

, /8/

г де - разность уровней жидкости в манометре. Таким образом первое состояние воздуха в баллоне будет характеризоваться параметрами , точка А на pV – диаграмме (рис. 12.2).

Е сли теперь на короткий промежуток времени открыть кран, то воздух будет расширяться. Поскольку процесс протекает очень быстро, то его, в первом приближении, можно считать адиабатическим. Давление в баллоне станет равно атмосферному , а температура (при расширении газ охлаждается). Состояние газа будет характеризоваться параметрами - точка В на pV – диаграмме (рис. 12.2).

Охладившийся после расширения воздух через некоторое время, вследствие теплообмена, нагреется до температуры окружающей среды , его давление станет равным

, /8/

где - разность уровней жидкости в манометре, а состояние газа будет описываться параметрами , точка С на pV – диаграмме (рис. 12.2).

Переход АВ является адиабатическим и для него справедливо уравнение Пуассона

. /9/

Переход АС является изотермическим расширением и по закону Бойля-Мариотта

. /10/

Возведя /10/ в степень получим:

/11/

и приравнивая правые части выражений /9/ и /11/ получим

. /12/

Прологарифмировав выражение /12/ и подставив в него значения давлений и согласно /7/ и /8/ получим

. /13/

Отсюда

. /14/

Так как , то согласно приближенной формуле и тогда

. /15/