6 Экспериментальные опыты по теме «классы неорганических соединений»

ОПЫТ 1. Реакции нейтрализации:

а) Взаимодействие сильной кислоты и сильного основания.

Налить в фарфоровую чашку 5 мл 2 н раствора соляной кислоты и прибавлять к нему по каплям 2 н раствор гидроксида натрия. Раствор перемешивать стеклянной палочкой и испытать его действие на лакмус, перенося каплю раствора на лакмусовую бумажку. Нужно добиться нейтральной реакции (синяя и красная лакмусовая бумажка не изменяет окраску). Полученный раствор выпарить досуха. Что образовалось? Написать молекулярные и ионные уравнения реакций.

б) Взаимодействие слабой кислоты и сильного основания.

Налить в пробирку 2 мл 2 н раствора щелочи и добавить раствор уксусной кислоты до обесцвечивания раствора. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций. Объяснить, почему равновесие ионной реакции, в которой принимает участие слабый электролит (уксусная кислота), сдвигается в сторону образования молекул воды.

ОПЫТ 2. Амфотерность гидроксидов.

Из имеющихся в лаборатории реактивов получить осадок гидроксида цинка. Взболтать полученный осадок и отлить небольшие количества его в 2 пробирки. В одну из пробирок добавить раствор соляной кислоты, в другую – раствор гидроксида натрия (избыток). Что наблюдается написать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной форме.

ОПЫТ 3. Химические свойства солей:

а) Взаимодействие растворов солей с образованием труднорастворимого вещества.

Налить в пробирку 2 мл раствора карбоната натрия и добавить раствор хлорида бария до выпадения белого осадка. Написать уравнение химической реакции в ионном и молекулярном виде. Полученный осадок разделить на две части. В одну из пробирок налить раствор серной кислоты, в другую – гидроксида натрия. Сделать вывод о растворимости осадка в кислотах и щелочах.

б) Взаимодействие раствора соли с кислотами с выделением летучего соединения.

Налить в пробирку 2 мл раствора карбоната натрия и прилить небольшой объем раствора соляной кислоты. Что наблюдается? Написать уравнения химической реакции в ионном и молекулярном виде.

в) Взаимодействие растворов солей со щелочами с образованием летучего соединения.

В пробирку налить немного раствора какой-нибудь соли аммония, прибавить 1–2 мл раствора гидроксида натрия и нагреть до кипения. В выделяющиеся пары внести влажную красную лакмусовую бумажку. Что наблюдается? Дать объяснение. Написать уравнения реакций.

г) Взаимодействие растворов солей с более активными металлами, чем металл, входящий в состав соли.

Железный (стальной) гвоздь очистить тонкой наждачной бумагой. Затем опустить его в раствор сульфата меди. Через некоторое время наблюдать выделение меди на на поверхности гвоздя. Записать соответствующее уравнение реакции в ионном и молекулярном виде.

ОПЫТ 4. Получение кислых солей:

а) Получение гидроксокарбоната свинца.

К раствору ацетата свинца (II) добавить немного оксида свинца (II) и кипятить смесь в течение нескольких минут. Остывший раствор слить с осадка и пропустить через него ток углекислого газа. Что наблюдается? Осадок отфильтровать и высушить между листочками фильтровальной бумаги. Отметить цвет и характер полученного осадка гидроксокарбоната свинца. Написать уравнения реакций. Составить графическую формулу полученной соли.

б) Получение гидрокарбоната магния.

К очень сильно разбавленному раствору какой-нибудь соли магния добавить немного раствора карбоната натрия. Какое вещество выпадает в осадок? Раствор с осадком насытить углекислым газом. Наблюдать постепенное растворение осадка. Почему это происходит? Написать уравнения реакций.

ОПЫТ 5. Получение комплексных солей:

а) Образование соединений с комплексным катионом.

В пробирку с 2-3 мл раствора хлорида меди (II) и прибавлять по каплям раствор аммиака до образования осадка гидроксида меди (II), а затем прилить избыток раствора аммиака до растворения осадка. Сравнить окраску ионов Си²⁺ с окраской полученного раствора. Присутствие каких ионов обусловливают окраску раствора? Написать уравнение реакции получения комплексного соединения.

б) Образование соединений с комплексным анионом.

К 1–2 мл раствора нитрата ртути (II) добавлять по каплям разбавленный раствор иодида калия до образования осадка HgI₂. Затем прилить избыток раствор иодида калия до растворения осадка. Написать уравнения реакций получения комплексной соли.