1. Установить правильную последовательность и дополнить:

6. Экспериментально энтальпию растворения медного купороса можно определить так:

 рассчитать изменение температуры системы

 навеску медного купороса высыпать в воду и тщательно перемешать

 налить определенный объем воды в химический стакан и измерить ее температуру

 вычислить теплоту, поглощенную при растворении, по формуле _____________________________________________

 измерить температуру полученного раствора сульфата меди

 вычислить энтальпию растворения медного купороса по формуле ____________________________________.

3. Дополнить:

7. Чтобы рассчитать энтальпию гидратации сульфата меди, необходимо экспериментально определить энтальпию растворения ___________________________ и ________________________________. Для расчета энтальпии гидратации необходимо воспользоваться законом ________________, который применительно к данному случаю следует записать так: ___________________________________.

8. Так как при растворении 10 г CaCl₂ в 200 мл воды температура раствора повысилась на 7,7К, следовательно, энтальпия растворения его равна_________кДж/моль (удельную теплоемкость раствора принять равной 4,18 Дж/г К).

Лабораторное занятие 5-6 Тема: «Химическая кинетика и химическое равновесие» (2 часа)

Цель занятия: формирование понятий о скорости химической реакции, изучение влияния концентрации, температуры, катализатора на скорость химических реакций.

Оборудование и реактивы: Пробирки, штатив, водяная баня, термометр, секундомер, химические стаканы 50 мл, мерные цилиндры 25 мл, щипцы, шпатель. Растворы тиосульфата натрия, серной кислоты, хлорида железа (III), роданида аммония, роданида железа (III), кристаллы хлорида калия.

Выполнение работы

Выполнение работы

ОПЫТ 1. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химических реакций.

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ можно изучить на примере реакции взаимодействия тиосульфата натрияNa₂S₂0₃и серной кислоты концентрациях тиосульфата натрия.

Na₂S₂0₃ + H₂S0₄ ->Na₂S0₄ + S0₂ + H₂0 + S

Скорость реакции измеряется временем от начала смешивания растворов до появления во всех опытах одинаковой плотности суспензии серы растворы серной кислоты и тиосульфата натрия отмеряют разными цилиндрами.

В три химических стаканчика налить:

В 1-й - 5 мл тиосульфата натрия и 10 мл воды / мерным цилиндром /. Во 2-ой - 10 мл тиосульфата натрия и 5 мл воды. В 3-ю - 15 мл тиосульфата натрия и воды не добавлять.

Затем другим мерным цилиндром влить в каждый стаканчик по 10 мл серной кислоты. Отметить, через какой промежуток времени появится муть в указанном стаканчике. Результаты записать в таблицу № 1.

№ стакан-чика	Объем, мл			Общий объем,мл А+Б+В	Концентрация С=	Время появл. Мути  (сек)	Скорость
	А Н2SO4	Б Na2S2O3	В Н2О
1.	10	5	10	25
2.	10	10	5	25
3.	10	15	0	25

Начертить график зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. На оси абсцисс отложить в определенном масштабе условные концентрации тиосульфата натрия (три точки, отстоящие от начала координата на С, 2С, 3С). На оси ординат соответствующие им скорости в условных единицах. Линия, соединяющая верхние концы перпендикуляров, будет выражать особы графическую зависимость реакции от концентрации.

ОПЫТ 2. Влияние температуры на скорость химической реакции.

При комнатной температуре налить в пробирку 5 мл раствора тиосульфата натрия и прилить 5 мл серной кислоты разными мерными цилиндрами. Отметить время появления мути. В две другие пробирки налить по 5 мл раствора серной кислоты, 5 мл тиосульфата натрия и поместить в водяную баню, где температура должна быть на 20 ° выше комнатной. Спустя 7-10 минут, не вынимая пробирки с тиосульфатом натрия из стакана с горячей водой добавить в нее содержимое пробирки с серной кислотой, отметить время с момента сливания растворов при помешивании до появления легкого помутнения (опалесценция). Повторить опыт еще два раза, увеличивая температуру на 20 ° С. Сделать вывод о влиянии температуры на скорость реакции. Результаты записать в таблицу № 2.

№ опыта	Температура раствора	Время до начала появления мути	Температурный коэффициент
1.	T1	1	1
2.	T2	2	2
3.	T3	3	3

Рассчитать температурный коэффициент скорости реакции.

₁= ₂₌ _ср=

Во сколько раз увеличивается скорость реакции в данном опыте,учитывая правило Вант-Гоффа?

Где _t1-скорость реакции при начальнои температуре

V_t2-скорость реакции при конечной температуре

-температурный коэффициент

V_{t 2}=V_t1 =

Опыт 3. Влияние концентрации веществ на химическое равновесие

В данном опыте изучают обратимую реакцию взаимодействия трихлорида железа с роданидом аммония. Трироданид железа Fe(SCN)₃ придает раствору красную окраску. По изменению интенсивности окраски можно судить об изменении концентрации Fe(SCN)₃, то есть о смещении равновесия в ту или иную сторону.

В пробирке приготовьте смесь слабых растворов из четырех капель FeCl₃ и четырех капель NH₄SCN. При этом образуется Fe(SCN)₃ согласно уравнению:

FeCl₃ + 3 NH₄SCN ↔ Fe(SCN)₃↓ + 3 NH₄ Cl

Раствор из почти бесцветного окрашивается в красный цвет. Полученный раствор разбавьте водой 1: 2, разделите поровну в 4 пробирки. В одну из них добавьте 2 капли FeCl₃, в другую – 2 капли NH₄SCN , в третью – 2 капли NH₄Cl , в четвертую – 2 капли исходной смеси.

Отметьте изменение интенсивности окраски в первой, второй и третьей пробирках, сравнивая их с четвертой. Результаты опыта запишите в таблицу:

№ пробирки	Добавленный реагент	Изменение интенсивности окраски	Направление смещения равновесия
1 2 3 4

Контрольные вопросы:

1.Что называют константой скорости реакции. От каких факторов она зависит?

2. Как называется раздел химии изучающий скорость химических реакций?

3. Что называется энергией активации? Влияние какого фактора она характеризует?

4. Как влияет поверхность контакта реагирующих вещества на скорость химической реакции?

5. Как влияет природа реагирующих веществ на скорость реакции?

6. Как влияет концентрация реагирующих веществ на скорость реакции?

7.Какой физический смысл имеет константа химического равновесия?

8.В чём сущность принципа Ле – Шателье ?

9. Что такое гомогенный и гетерогенный катализ?

10. Что такое механизм химической реакции?