Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Контрольные и лабораторные работы_Вариант 2.doc
Скачиваний:
0
Добавлен:
01.07.2025
Размер:
1.2 Mб
Скачать

0,1 Л газа весит 0,206 г

22,4 Л газа весят X г, отсюда

г

Т.к. x – это масса 1 моль газа, то M(x) = 46 г/моль.

  1. Выводим эмпирическую формулу газа.

Зная атомные массы элементов N (Aг = 14) и O (Аг = 16), методом подбора устанавливаем, что массу 46 г будет иметь 1 моль оксида азота NO2.

  1. Составляем графическую формулу.

Для этого учитываем валентность кислорода, она равна II, т.е. каждый атом О должен образовывать с атомом N по две связи. При этом получается, что на атом N приходится в сумме 4 связи, т.е. он четырехвалентен. Тогда графическая формула имеет следующий вид: O=N=O.

Ответ: молярная масса газа NO2 составляет 46 г/моль. Графически формула изображается так: O=N=O.

Пример 4. В состав вещества входят 31,8% калия, 29,0% хлора и 39,2% кислорода. Установите его эмпирическую формулу, изобразите ее графически. Вычислите молярную массу вещества.

Решение:

  1. Так как массовые доли всех компонентов вещества составляют в сумме 100%, можно принять массу всего вещества за 100 граммов.

Учитывая это, находим массы отдельных элементов по формуле:

.

г

г

г.

  1. Обозначим формулу вещества KxClyOz, где x, y, z – количество вещества каждого элемента соответственно. Так как количество вещества можно вычислить по формуле , найдем мольное соотношение x:y:z.

.

Для приведения этого соотношения к целым числам разделим каждое на меньшее из них, т.е. на 0,82, при этом получаем . Следовательно, эмпирическая (простейшая) формула вещества KClO3.

  1. Для графического изображения молекулы определим степени окисления элементов, которые в данном случае будут соответствовать их валентности: , значит . Тогда графическая формула имеет следующий вид: .

  2. Находим молярную массу вещества:

M(KClO3)=Ar(K) + Ar(Cl) + 3Ar(O) = 39 + 35,5 + 316 = 122,5 г/моль.

Ответ: молярная масса вещества KClO3 составляет 122,5 г/моль. Графически формула вещества изображается так:

Пример 5. К раствору, содержащему 4 моль FeCl3, прибавили 0,5 кг KOH. Определите массу полученного осадка.

Решение:

В основе решения лежит реакция:

FeCl3 + 3KOH  Fe(OH)3 + 3KCl

  1. Находим вещество, по которому следует вести расчет продуктов реакции, т.е. выясняем избыток и недостаток реагирующих веществ. По уравнению соотношение количества веществ FeCl3 к KOH равно 1 : 3. По условию дано 4 моль FeCl3, значит надо вычислить количество вещества n(x) KOH по формуле:

По условию m(KOH) = 0,5 кг = 500 г.

M(KOH) = Ar(K) + Ar(O) + Ar(H) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль.

На 4 моль FeCl3 должно приходиться 12 моль KOH по уравнению реакции. Имеется 8,9 моль, значит KOH находится в недостатке и расчет продукта следует вести по KOH.

  1. Находим массу осадка.

Для этого составляем пропорцию:

, где 107 г/моль = M(Fe(OH)3)

решая которую, находим массу осадка.

m(Fe(OH)3) = x = г

Ответ: масса осадка Fe(OH)3 составляет 318,45 грамма.

Пример 6. Сколько литров водорода выделится при действии разбавленной серной кислоты на 0,6 моль алюминия? Сколько соли при этом образуется?

Решение:

В основе решения лежит реакция:

2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2

  1. Находим объем водорода по пропорции:

, где 22,4 л/моль – молярный объем газа.

V(H2) = x = (л)

  1. Находим массу соли Al2(SO4)3.

Исходя из условия: m(Al) = n(Al)Ar(Al) = 0,6 моль27 г/моль = 16,2 г.

Составим пропорцию:

,

исходя из которой найдем массу соли

г.

Ответ: выделится 20,16 л H2 и образуется 102,6 г соли.