III.Консультации. Экзамен

Во время сессии консультации проводятся непосредственно перед сдачей экзамена. К сдаче экзамена допускаются студенты, выполнившие 4 домашних контрольных задания и прошедшие полный курс обучения во время сессии.

Содержание курса и объем требований, предъявляемых к студенты по сдаче экзамена, определяет программа по химии для студентов фармацевтических вузов и фармацевтических факультетов медицинских вузов.

Программа по общей и неорганической химии

утверждена Всероссийским учебно-научно-методическим Центром по непрерывному медицинскому и фармацевтическому образованию Министерства Здравоохранения Российской Федерации (1996 год)

Список условных сокращений

ПЗ – периодический закон

ПСЭ – периодическая система элементов

ОЭО – относительная электроотрицательность

МВС – метод валентных связей

ММО – метод молекулярных орбиталей

КС – комплексные соединения

к.ч. – координационное число

с.о. – степень окисления

ОВР – окислительно-восстановительные реакции

ОВ – окислительно-восстановительные (например, свойства)

ЭДС – электродвижущая сила

КО – кислотно-основные (например, свойства)

МЭБ – метод электронного баланса

МПР – метод полуреакций

Часть 1. Общая химия

Раздел I.	Основные понятия и законы химии.
	Строение вещества.
	Реакции с переносом электронов.

1. Основные понятия и законы химии.

• Атомно-молекулярная теория М.В.Ломоносова. Законы сохранения массы и вещества. Закон постоянства состава и его современная трактовка. Закон Авогадро. Атом. Молекула. Элемент. Вещество. Моль – единица количества вещества. Валентность и степень окисления. Размеры и вес атомов и молекул. Молярная масса. Понятие эквивалента. Закон эквивалентов.

• Расчеты количеств реагирующих и образующихся веществ в реакциях с участием твердых, жидких, газообразных и растворенных веществ.

2. Строение вещества.

   1. Электронные оболочки атомов и периодический закон (ПЗ) Д.И.Менделеева. Периодическая система элементов (ПСЭ).

• Основные этапы и диалектика развития представлений о существовании и строении атомов. Планетарная модель атома. Теория Бора и ее недостатки. Изотопы. Изобары.

• Квантово-механическая модель строения атома. Волновые свойства электронов. Квантовые числа. Принцип Паули. Правила Гунда и Клечковского. Валентные электроны. Основное возбужденное и ионизированное состояния атомов. Электронные формулы и электронно-структурные схемы атомов.

• ПЗ Д.И. Менделеева и его трактовка на основе современной квантово-механической теории строения атомов. ПЗ как пример действия законов материалистической диалектики.

• Структура ПСЭ: периоды, группы, семейства, s-, p-, d-, f-классификация элементов. Длинно- и короткопериодный варианты ПСЭ. Периодический характер изменения свойств атомов элементов: радиус, энергия ионизации, энергия сродства к электрону, относительная электроотрицательность (ОЭО). Определяющая роль внешних электронных оболочек для химических свойств элементов. Периодических характер изменения свойств элементов. Периодический характер изменения свойств элементов и их соединений.

1. Природа химической связи и строение химических соединений.

• Типы химических связей и физико-химические свойства соединений с ковалентной, ионной и металлической связью. Экспериментальные характеристики связей: энергия связи, длина, направленность. Экспериментальная кривая потенциальной энергии молекулы диводорода (двухвалентная химическая связь по Гайтлеру-Лондону на примере молекулы H₂).

• Описание молекул методом валентных связей. Донорно-акцепторный механизм ковалентной связи. Максимальная ковалентность элемента (насыщаемость ковалентной связи) и ее определение по МВС. Направленность связи как следствие условия максимального перекрывания орбиталей. - и -связи и их образование при перекрывании s-, p-, d-орбиталей. Кратность связи в МВС.

• Молекулярные взаимодействия и их природа. Водородная связь и ее разновидности. Биологическая роль водородной связи.

1. Комплексные соединения.

• Современное содержание понятия КС. Структура КС: центральный атом, лиганды, комплексный ион, внутренняя и внешняя сферы, к.ч. центрольного атома. Теория Вернера. Пространственная изомерия КС.

• Способность атомов различных элементов к комплексообразованию. Природа химической связи в КС. Образование и диссоциация КС в растворах. Константы образования и константы нестойкости комплексов.

• Классификация и номенклатура КС. Комплексные кислоты, основания, соли. Хелатные и макроциклические комплексы.

• Биологическая роль КС. Металлоферменты, понятие о строении их активных центров. Химические основы их применения в медицине и фармации.

3. Реакции с переносом электронов.

• Электронная теория ОВР ЛВ.Писсаржевского. ОВ свойства элементов и их соединений в зависимости от положения элемента в ПСЭ и с.о. элементов в соединениях.

• Сопряженные пары окислитель-восстановитель. Электродные потенциалы (Е). ЭДС реакции. Определение направления протекания ОВР.

• ОВ двойственность некоторых элементов.

• Типы ОВР. Методы уравнивания: МЭБ и ионно-электронный метод (МПР).

• Представление о влиянии среды (рН раствора) на направление ОВР и характер образующихся продуктов.

• Роль ОВР в метаболизме.

Раздел II.	Скорость химических реакций.
	Химическое равновесие.
	Учение о растворах.
	Химические реакции и равновесие в растворах электролитов.
	Гетерогенные равновесия.

1. Элементы химической кинетики и катализа.

Средняя и мгновенная скорости реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций в гомогенных и гетерогенных системах. Зависимость скорости реакции от концентрации (ЗДМ для необратимых реакций). Понятие о константе скорости реакции.

Зависимость скорости реакции от температуры. Понятие о катализе. Ферментативный катализ в биологических системах.

2. Химическое равновесие.

Обратимые и необратимые по направлению химические реакции и состояние химического равновесия. Закон действующих масс (ЗДМ) для состояния химического равновесия (закон химического равновесия). Константа химического равновесия. Определение смещения химического равновесия по принципу Ле-Шателье.

3. Учение о растворах.

• Основные определения: раствор, растворитель, растворенное вещество. Растворимость. Растворы газообразных, жидких и твердых веществ. Процесс растворения как физико-химическое явление (Д.И.Менделеев, Н.С.Курнаков). Вода как один из наиболее распространенных растворителей в биосфере. Роль водных растворов в жизнедеятельности организмов.

• Растворимость газов в жидкостях. Законы Генри, Сеченова.

• Растворимость твердых веществ в жидкостях. Понятие о коллигативных (общих) свойствах растворов. Осмос и осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Вант-Гоффа. Роль осмоса в биосистемах. Плазмолиз, гемолиз, тургор. Гипо-, изо- и гипертонические растворы. Законы Рауля.

• Теория электролитической диссоциации С.Аррениуса и ее развитие И.А.Каблуковым. Влияние растворителя и растворенного вещества на ионизацию. Состояние ионов в водных растворах. Гидратация ионов, образование аквакатионов. Степень () и константа (К) диссоциации. Закон разбавления Оствальда.

• Ионизация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) растворов сильных кислот и оснований.

• Растворы слабых электролитов. Применение ЗДМ к ионизации слабых электролитов. Ступенчатый характер ионизации.

• Теория растворов сильных электролитов. Ионная сила растворов, коэффициент активности и активность ионов сильных электролитов в растворах.

• Теории кислот и оснований (Аррениуса, протолитическая теория Бренстеда и Лоури, электронная теория Льюиса). Константы кислотности (Ка) и основности (Кв). рН растворов слабых кислот и оснований.

• Амфотерные электролиты. Их диссоциация и растворение амфотерных гидроксидов в сильных кислотах и щелочах.

• Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. Факторы, влияющие на гидролиз солей. рН растворов гидролизующихся солей.

• Равновесие между раствором и осадком малорастворимого электролита. Произведение растворимости. Условия растворения и осаждения осадков.

• Способы выражения концентрации растворов.

• Роль ионных, в том числе кислотно-основных взаимодействий при метаболизме лекарств, в анализе лекарственных препаратов, при приготовлении лекарственных смесей. Химическая несовместимость лекарственных веществ.