Вопросы к экзамену по неорганической химии (1 курс фарм.Ф-та СибГму, заочная форма обучения).

1. Строение атома; строение ядра; элементарные частицы. Изотопы.

2. Электронное строение атома. Главное и орбитальное квантовые числа.

3. Магнитное и спиновое квантовые числа.

4. Электронные формулы атомов. Валентные электроны. Принцип Паули.

5. Электронно-графические схемы атомов. Правило Гунда.

6. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система и ее структура: периоды (большие и малые); группы, подгруппы.

7. Изменение металлических и неметаллических свойств элементов по периодам и группам. Деление элементов на семейства: s-, p-, d-, f-.

8. Механизм образования ковалентной связи (метод ВС). Насыщаемость и направленность; характер перекрывания орбиталей.

9. Ионная связь, ее свойства. Металлическая связь.

10. Характеристики химических связей: энергия, длина, валентный угол, полярность. Водородная связь.

11. Понятие скорости химической реакции. Химическое равновесие.

12. Основные положения теории строения комплексных соединений. Понятия: центральный ион, лиганды, комплексный ион, внешняя сфера.

13. Классификация комплексных соединений, номенклатура. Химические свойства комплексных соединений.

14. Диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости. Способы получения комплексных соединений.

15. Электронная теория окислительно-восстановительных реакций Л.В.Писаржевского. Типичные окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность.

16. Понятие растворов; их классификация по различным признакам. Растворимость газообразных, жидких и твердых веществ.

17. Механизм растворения электролитов. Диссоциация кислот, оснований и солей.

18. Степень диссоциации, факторы, влияющие на ее величину; сильные и слабые электролиты.

19. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатель, рН растворов сильных и слабых кислот и оснований.

20. Гидролиз солей. Степень гидролиза; факторы, влияющие на ее величину.

21. Водород. Водород пероксид. Их химические свойства.

22. Щелочные и щелочно-земельные металлы, их химические свойства.

23.Основные химические свойства d-элементов.

24.Азот, его соединения. Азотная кислота, ее химические свойства.

25.Сера, ее соединения. Серная кислота, ее химические свойства.

Образец экзаменационного билета

Билет № х

1. Магнитное и спиновые квантовые числа.

2. Написать электронные формулы; выделить валентные орбитали: F⁰, Fe⁺⁶

3. Уравнять методом полуреакций:

Cu + HNO_{3 конц.} = Cu(NO₃ )₂ + NO₂ + H₂O

4. Получить комплекс, уравнять, назвать:

MnCl₃ + KCl  (к.ч. = 6)

5.Написать реакции в молекулярной и ионной форме (гидролиз по ступеням):

а) K₃PO₄ + H₂O 

б) Cr₂O₃ + NaOH =

6. Молярная концентрация р-ра Н₃РО₄ равна 0,2 моль/л, плотность раствора = 1,1 г/мл. Рассчитать массовую долю, титр и моляр. конц. эквивалента.

7. Изобразить графическую формулу и назвать по двум номенклатурам:

Fe₂(SO₄)₃, KHSiO₃, Al(OH)₂NO₃

Приложение 1