Контрольное задание № 3

1. Классификация сложных веществ. Основания. Средние, кислые и основные соли. Их получение и свойства.

2. К растворам каждого из веществ: Cu(OH)₂, HgCl₂, H₃PO₄, K₂SO₃, Ba(NO₃)₂ добавили избыток натрий гидроксида. Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.

3. Подберите по 2 молекулярных уравнения для реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

Zn²⁺ + 4OH^-  ZnO₂^2- + 2H₂O

3Ca^2+- + 2PO₄^3-  Ca₃(PO₄)₂

Hg²⁺ + CO₃^2-  HgCO₃

4. В растворах данных солей укажите реакцию среды: KClO, Cr₂(SO₄)₃, Ca(NO₂)₂. Для гидролизующихся солей приведите молекулярные и ионные уравнения.

5. Допишите реакции образования К.С., назовите продукты, составьте выражения для К_нест. комплексных ионов:

а)

б)

6. Уравняйте ОВР, пользуясь ионно-электронным методом:

а) Fe₂(SO₄)₃ + H₂S  FeSO₄ + S + H₂SO₄

б) K₂MnO₄ + NaNO₂ + H₂O  MnO₂ + NaNO₃ + KOH

7. Покажите взаимную связь между соединениями с помощью химических уравнений:

а) Na  Na₂O  NaOH  NaAlO₂  NaNO₃

б) Mn  MnO  Mn(NO₃)₂  Mn(OH)₂  MnSO₄  (MnOH)₂SO₄

8. 10,7 г аммоний хлорида смешали с 6 г кальций гидроксида. Смесь нагрели. Определите массу и объем выделившегося газа.

9. Биороль элементов подгруппы меди. Их значение и применение в медицине и фармации.

10. Напишите эмпирические и графические формулы солей, дайте вторые названия с приставками из греческих числительных:

а) марганец (IV) дигидроксид нитрат

б) магний (II) водородсиликат.

Контрольное задание № 4

1. Какие степени окисления проявляют азот и фосфор в соединениях? Как изменяются К.О. и О.В. свойства с ростом величины С.О. Приведите примеры реакций. Укажите применение в медицине соединений азота и фосфора и их токсические соединения.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) S  FeS  H₂S  KHS

S SO₂  NaHSO₃  CaSO₃

б) Sn  SnCl₂  SnOHCl  Sn(OH)₂  Na₂SnO₂  Sn(OH)₂  Sn(NO₃)₂

3. Допишите и уравняйте ОВР, пользуясь МПР; укажите окислитель и восстановитель:

а) KI + KIO₃ + H₂SO₄ 

б) NaNO₃ + Zn + NaOH 

4. Могут ли одновременно находиться в растворе: Ca(OH)₂ и CO₂, Pb(OH)₂ и KOH, N₂O₃ и KOH, Ag и HCl, Zn и HCl, SiO₂ и H₂O?

5. Напишите уравнения реакций гидролиза солей Na₃AsO₄ и SiF₄ в молекулярной и ионной формах. Укажите реакцию среды.

6. Допишите реакции образования К.С., назовите продукты реакций.

а) б)

7. Из азота объемом 67,2 л и водорода объемом 224 л образовался аммиак (н.у.), используя который получили 400 мл раствора азотной кислоты с массовой долей 40% и плотностью 1,25 г/мл. Определить выход продукта реакции.

8. Через раствор сульфата меди массой 455 г с массовой долей 21% пропустили 18,3 л сероводорода (н.у.). Рассчитать массу полученного осадка.

9. Rp: Sol. Plumbi acetatis 0,25% - 50,0

D.S. Примочка для глаз.

Рассчитайте массу навески для приготовления раствора.

10. Напишите эмпирические и графические формулы, дайте названия по номенклатуре с приставками из греческих числительных:

а) магний (II) диводородфосфат

б) хром (III) гидроксид перхлорат.

Студент должен уметь:

1. Самостоятельно работать с учебной и справочной литературой по общей и неорганической химии.

2. Владеть основными приемами и техникой выполнения экспериментов по общей и неорганической химии.

3. Пользоваться основными неорганическими реактивами, растворителями и химической посудой.

4. Правильно использовать номенклатуру неорганических соединений. 5. Рассчитывать основные энергетические характеристики химических процессов. 6. Готовить растворы с заданной концентрацией растворенных веществ. 7. Прогнозировать возможность образования осадков при смешивании растворов с известной концентрацией растворенных веществ.

Студент должен знать:

1. Цели, задачи общей и неорганической химии, пути и способы их решения. 2. Роль и значение методов общей и неорганической химии в фармации, в практической деятельности провизора, исследователя в области фармации. 3. Основные разделы общей и неорганической химии. Основные понятия и методы общей и неорганической химии.

4. Основные этапы развития общей и неорганической химии, ее современное состояние.

5. Связь свойств соединений с положением составляющих их элементов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. 6. Пути расчета энергетических характеристик химических процессов, определение направления и глубины их протекания, способы расчета химических равновесий по известным исходным концентрациям и константе равновесия.

7. Основу теории строения неорганических веществ, теории химической связи. 8. Основные свойства химических элементов и их соединений.

9. Основные типы неорганических соединений.

10. Современную номенклатуру неорганических соединений.

11. Основные литературные источники и справочную литературу по общей и неорганической химии.

12. Основные правила охраны труда и техники безопасности при работе в химической лаборатории.