Гетерогенные равновесия. Условия выпадения и растворения осадков

Пример 1. Выпадет ли осадок при сливании равных объемов AgNO₃ и NaCl, если концентрация обоих растворов одинаковы и равны 210^–2 моль/л?

Решение: При сливании равных объемов солей, ввиду увеличения объема раствора в 2 раза, концентрация обеих солей уменьшается в 2 раза и составляет 110^–2 моль/л. То есть [Ag⁺]=[Cl^–]=110^–2 моль/л. [Ag⁺][Cl^–]= =10^‑210^–2=10^–4. Сравним это произведение концентраций с табличным значением ПР_AgCl. ПР_AgCl = [Ag⁺][Cl^–] = 110^–2. Поскольку 10^–4>10^–10, то делаем вывод, что осадок выпадает, т.к. произведение концентраций ионов превышает табличное значение ПР.

Пример 2. Произведение растворимости Ag₂CrO₄ при 18С равно 1,110^-12. Вычислить растворимость соли в моль/л и г/л при указанной температуре.

Дано: =1,110-12 Р(моль/л), Р(г/л) – ?

Решение: Уравнение гетерогенного равновесия: Ag2CrO4  2Ag+ + CrO42- =[Ag+]2[CrO42-]

Обозначим [CrO₄^2-]=Р(моль/л), тогда [Ag⁺] будет в 2 раза больше, т.е. 2Р(моль/л), где Р – растворимость в насыщенном растворе. Тогда

=(2P)²P = 4P³

р= = = = (моль/л)

Чтобы рассчитать Р в г/л, необходимо умножить Р(моль/л) на молярную массу М(г/моль)

=107,92 + 52 + 164 = 331,8 (г/моль)

Р(г/л) = 331,86,4610^-3=2,14 (г/л)

Ответы: растворимость Ag₂CrO₄ составляет 6,4610^-3 моль/л и 2,14 г/л.

Контрольное задание № 2

1. К 200 г раствора NaCl с массовой долей 15% добавили 300 г раствора NaCl (W=20%). Какова массовая доля полученного раствора?

2. Сколько мл 96%-ой серной кислоты (=1,84 г/мл) потребуется для приготовления 5 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л?

3. Сколько воды надо прибавить к 500 мл раствора натрий гидроксида с молярной концентрацией 0,3 моль/л, чтобы получить раствор с молярной концентрацией 0,1 моль/л?

4. Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы C₁₂H₂₂O₁₁ в 350 мл раствора при температуре 296 К.

5. Найти С_H⁺; C_OH^- и pOH раствора, если его pH=9.

6. Вычислить степень диссоциации для раствора CH₃COOH с молярной концентрацией 0,3 моль/л. =1,810^-5.

7. Выразите молекулярными и ионными уравнениями реакции, протекающие в растворе между: а) Ca(OH)₂ и H₂SO₄; б) Cr(OH)₃ и NaOH; в) Al(OH)₃ и H₂SO₄; г) Pb(NO₃)₂ и H₂S.

8. Какая соль в большей степени гидролизуется: Na₂S или Al₂S₃; (NH₄)₂CO₃ или K₂CO₃? Ответ мотивируйте, составив уравнения гидролиза соответствующих солей.

9. В какую сторону сместится равновесие обратимого процесса при понижении температуры:

H₂ + I₂ (г)  2HI (процесс эндотермический)

10. Выразить константу равновесия для обратимой реакции:

C₆H₁₂O₆ (тв) + 6O₂  6CO₂ (г) + 6H₂O (ж)

11. Произойдет ли осаждение AgCl, если 10 мл 0,1 моль/л раствора AgNO₃ разбавить так, чтобы концентрация его была доведена до 110^-5 моль/л и затем смешать с равным объемом HCl с концентрацией также 110^-5 моль/л?

Методические указания и типовые примеры к контрольным заданиям № 3 и № 4

(по II части программы, разделы I, II, III, IV, V)

Классификация неорганических соединений. Классы соединений. Генетическая связь между классами соединений

К лассификацию можно представить следующей схемой:

Важнейшие классы неорганических соединений:

1. Оксиды

2. Кислоты

3. Основания

4. Соли.

Генетическая связь между классами соединений может быть представлена следующей схемой:

металл  основной оксид  основание 	соль
неметалл  кислотный оксид  кислота 

Знание химических свойств простых веществ и их соединений позволяет осуществлять превращения между ними.